Question

某氯化鐵樣品含有FeCl₂雜質．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有  （填儀器名稱）．

（2）加入過量氨水生成沉淀的離子方程式為  

（3）若不用氯水，可用下列試劑中的AC代替（填序號）．

A．H₂O₂    B．碘水    C．NaClO

（4）步驟⑤中檢驗沉淀是否洗凈的方法是   ．

（5）若坩堝質量為W₁g，坩堝及灼燒后的固體總質量為W₂g，樣品中鐵元素的質量分數(shù)為  ×100%（請把結果約到最簡）．

Answer 1

考點：  探究物質的組成或測量物質的含量．

分析：  本實驗目的是測定鐵的質量分數(shù)，采取的方法是使樣品溶解、反應、最終生成氧化鐵，然后通過氧化鐵質量來求鐵的質量分數(shù)．

（1）由圖可知，操作I是將加入鹽酸反應的溶液稀釋成100.00mL溶液，需要燒杯溶解，用玻璃棒攪拌，引流等，定容需要膠頭滴管；，100ml容量瓶；

（2）加入氨水和鐵離子反應生成氫氧化鐵沉淀；

（3）不用氯水可以用過氧化氫、次氯酸鈉代替做氧化劑，碘水中碘單質不能氧化亞鐵離子；

（4）溶液中存在氯化銨，可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗最后一次洗滌液中是否存在氯離子，以判斷沉淀是否洗凈，

（5）加熱分解所得的物質是Fe₂O₃，其質量為（W₂﹣W₁）g，由于用去20mL溶液，故100mL溶液可以得到Fe₂O₃質量為5（W₂﹣W₁）g，根據(jù)化學式計算鐵元素的質量，再利用質量分數(shù)的定義計算原氧化鐵樣品中鐵元素的質量分數(shù)．

解答：  解：（1）由圖可知，操作I是將加入鹽酸反應的溶液稀釋成100.00mL溶液，玻璃儀器除量筒、100mL的容量瓶外，還必須有溶解的燒杯和玻璃棒，容量瓶定容需要用膠頭滴管定容；

故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；

（2）加入氨水和鐵離子反應生成氫氧化鐵沉淀，反應的離子方程式為：Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺；

故答案為：Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺；

（3）加氯水就是讓+2價鐵變?yōu)?3價，發(fā)生反應為：2Fe ²⁺+Cl₂=2Fe ³⁺+2Cl^﹣，不用氯水可以用過氧化氫、次氯酸鈉代替做氧化劑，碘水中碘單質不能氧化亞鐵離子，故AC符合；

故答案為：AC；

（4）溶液中存在氯化銨，可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗最后一次洗滌液中是否存在氯離子；

故答案為：取最后一次洗滌液于試管中，滴加少量硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則證明已洗滌干凈；

（5）因鐵元素質量守恒，即紅棕色固體中的鐵就是樣品中鐵，F(xiàn)e₂O₃的質量為W₂﹣W₁g，由于參加反應的溶液只取所配溶液的，因此鐵元素的質量為5×（W₂﹣W₁）g×，樣品中鐵元素的質量分數(shù)是×100%=×100%；

故答案為：×100%．

點評：  本題主要考查了鐵元素的質量分數(shù)的測定，同時考查了實驗知識，主要是實驗過程分析判斷，基本操作的熟練掌握和物質組成的測定方法，難度不大．