Question

20．某溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Br^-、SO₄^2-、CO₃^2-等離子中的全部或其中的幾種，現(xiàn)進行以下的連續(xù)操作：a．用潔凈鉑絲蘸取溶液在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色；b．溶液中通入氯氣，溶液由無色變?yōu)槌赛S色；c．溶液中加入過量的稀硫酸后，無氣體放出；再加Ba（OH）₂溶液后，產(chǎn)生白色沉淀．試填寫下列空白：
（1）原混合液中一定存在的離子是Na⁺、Br^-，一定不存在的離子是CO₃^2-
（2）上述a-c的操作中，c是錯誤的，會導致SO₄^2-離子無法確定．
（3）為確定另一種金屬離子是否存在，應補充的操作是透過藍色鈷玻璃做焰色反應．

Answer 1

分析 a．用潔凈鉑絲蘸取溶液在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，則一定含Na⁺；
b．溶液中通入氯氣，溶液由無色變?yōu)槌赛S色，生成溴單質，則一定含Br^-；
c．溶液中加入過量的稀硫酸后，無氣體放出，再加Ba（OH）₂溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，可知一定不含CO₃^2-，白色沉淀為硫酸鋇，但加硫酸引入SO₄^2-，不能確定原溶液中是否含SO₄^2-，以此來解答．

解答 解：（1）由上述分析可知，一定存在的離子為Na⁺、Br^-，一定不存在的離子是CO₃^2-，故答案為：Na⁺、Br^-；CO₃^2-；
（2）只有c操作不合理，加硫酸引入硫酸根離子，干擾其檢驗，故答案為：c；SO₄^2-；
（3）由上述分析可知，不能確定是否含金屬離子為K⁺，為確定是否存在，應補充的操作是透過藍色鈷玻璃做焰色反應，故答案為：透過藍色鈷玻璃做焰色反應．

點評 本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握離子之間的反應、現(xiàn)象與結論為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意硫酸根離子檢驗為易錯點，題目難度不大．