A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料,含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料——光導(dǎo)纖維,C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D。
(1)在元素周期表中,A位于第________族,與A同族但相對原子質(zhì)量比A小的元素B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________,A與B在原子的電子層結(jié)構(gòu)上的相同點是_______________________。
(2)易與C發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是______ (填名稱),反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
(3)將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D,同時還生成B的最高價氧化物E;將全部的E與全部的D在足量的水中混合后,又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含A的化合物F。
①寫出生成D和F的化學(xué)方程式:______________________________________,___________________________________________________________________。
②要將NaOH高溫熔化,下列坩堝中不可選用的是_________________________。
A.普通玻璃坩堝 B.石英玻璃坩堝
C.氧化鋁坩堝 D.鐵坩堝
(4)100 g C與石灰石的混合物充分反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L,100 g混合物中石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
現(xiàn)有四個無標(biāo)簽的試劑瓶,分別盛有硫酸、BaCl2溶液、鹽酸和不知名稱的某正鹽溶液M,將四種試劑分別標(biāo)為A、B、C、D,取少量試劑分別進(jìn)行實驗得到如表格所示關(guān)系(其中無色氣體能使澄清石灰水變渾濁,M溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)為黃色)。
| A | B | C | D |
A | | 白色沉淀X | | 白色沉淀Y |
B | 白色沉淀X | | | 無色氣體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。
(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng):______________________________________________________________。
(2)在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________。
(3)吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32-)∶n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:
n(SO32-)∶n(HSO3-) | 91∶9 | 1∶1 | 9∶91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
亞硫酸鈉中的+4價硫,既有氧化性,又有還原性,F(xiàn)有試劑:溴水、Na2S溶液、 Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
(1)要證明Na2SO3具有還原性,應(yīng)選用的試劑有_____,看到的現(xiàn)象是___________________________________。
反應(yīng)的離子方程式為:_______________________。
(2)要證明Na2SO3具有氧化性,應(yīng)選用的試劑有_____,看到的現(xiàn)象是___________________________________。
反應(yīng)的離子方程式為:_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。
(1)NOx能形成酸雨,寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式:_____________。
(2)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOx的排放。
①當(dāng)尾氣中空氣不足時,NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式:_______________________________________。
②當(dāng)尾氣中空氣過量時,催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下:12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是_______________,
元素的金屬性逐漸增強(qiáng),金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強(qiáng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化學(xué)實驗室里必備的重要試劑。請回答下列問題:
(1)常溫下,可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸,說明濃硫酸具有_______性。用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上,紙逐漸變黑,說明濃硫酸具有_______性。
(2)硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料,工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是_______ (填序號)。
①Cu+HNO3(濃)Cu(NO3)2
②Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2
③
(3)①在100 mL 18 mol/L濃硫酸中加入過量銅片,加熱使之充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是_______
A.40.32 L | B.30.24 L | C.20.16 L | D.13.44 L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
硝酸銨是一種常用的化肥,其工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖,請回答下列問題。
⑴寫出反應(yīng)容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
⑵吸收塔C中通入空氣的目的是 ;C、D兩個反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的是 (填反應(yīng)容器代號)。
⑶濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里,并放置在陰涼處,用化學(xué)方程式解釋原因: 。
⑷金屬銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是 ,該反應(yīng)中稀硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
浩瀚的海洋是一個巨大的寶庫,蘊(yùn)含有80多種元素,可供提取利用的有50多種。
(1)其中“氯堿工業(yè)”就是以食鹽水為原料制取Cl2等物質(zhì),有關(guān)的化學(xué)方程式為: 。
(2)實驗室用二氧化錳制取氯氣的化學(xué)方程式為: ;根據(jù)上述實驗原理,從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置用于實驗室制取少量氯氣 (填寫裝置的序號)。
(3)實驗室中模擬Br—→Br2的轉(zhuǎn)化,可以通過在KBr溶液中滴加少量新制氯水的實驗進(jìn)行實現(xiàn)。寫出Br—→Br2的轉(zhuǎn)化離子方程式為: ;氯水不穩(wěn)定,要現(xiàn)用現(xiàn)配,下列吸收氯氣制備氯水的裝置最合理的是 (選填下列選項的編號字母)。
(4)實驗室制備氯氣的反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)進(jìn)行了以下實驗:取100 mL殘余液放入燒杯中,將燒杯(含玻璃棒)放在電子天平上(如右圖),再把已稱好50.0 g CaCO3粉末慢慢加入到殘余液中,邊加邊攪拌使其充分反應(yīng)。觀察讀數(shù)變化如下表所示:
CaCO3用量 | 未加CaCO3時 | 加約四分之一時 | 加一半時 | 全部加完時 |
讀數(shù)/g | 318.3 | 325.3 | 334.5 | 359.5 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
氯氣在298K、100kPa時,在1L水中可溶解0.090mol,實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的離子方程式為____________________________;
(2)根據(jù)離子方程式,計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)(水視為純液體,列式計算,保留2位有效數(shù)字)
(3)在上述平衡體系中加入少量NaOH固體,平衡將向________移動;(填“正”、“逆”或“不”)
(4)如果增大氯氣的壓強(qiáng),氯氣在水中的溶解度將______(填“增大”、“減小”或“不變”),平衡將向______________移動。(填“正”、“逆”或“不”)
(5)新制氯水經(jīng)光照一段時間后溶液c(H+)增大,請運用平衡移動原理進(jìn)行解釋:__________________。
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