Question

15．（1）用20.8g氯化鋇配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；
（2）若從中取出50mL，其物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量為2.08g；
（3）若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，Cl^-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$計算出該溶液中氯化鋇的物質(zhì)的量濃度；
（2）溶液具有均一性，則取出的溶液濃度不變；根據(jù)m=nM=cVM計算出含有溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出所得溶液中鋇離子、氯離子的濃度．

解答 解：（1）20.8g氯化鋇的物質(zhì)的量為：n（BaCl₂）=$\frac{20.8g}{208g/mol}$=0.1mol，
該溶液中氯化鋇的物質(zhì)的量濃度為：c（BaCl₂）=$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L，
故答案為：0.2；
（2）若從中取出50mL，溶液的濃度不變，則其物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；
該50mL溶液中含有氯化鋇的質(zhì)量為：m（BaCl₂）=208g/mol×0.2mol/L×0.05L=2.08g，
故答案為：0.2；2.08；
（3）若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則所得溶液中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度為：c（Ba²⁺）=$\frac{0.2mol×0.05L}{0.1L}$=0.1mol/L，Cl^-的物質(zhì)的量濃度為鋇離子濃度的2倍，即：c（Cl^-）=2c（Ba²⁺）=0.2mol/L，
故答案為：0.1；0.2．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的關(guān)系，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．