Question

100℃時將pH為8的NaOH溶液與pH為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度為（　�。�

• A、

  2×10-14

  10-6+10-4

  mol/L
• B、

  1

  2

  （10-⁸+10-¹⁰） mol/L
• C、

  2×10-12

  10-2+10-4

  mol/L
• D、（1×10-¹⁴-5×10-⁵） mol/L

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：

分析：100℃時水的離子積為1×10-¹²，兩種堿溶液混合，先計算出混合后溶液的c（OH^-），再根據(jù)溶液的Kw=1×10-¹²計算出溶液的c（H⁺），再進(jìn)而計算混合后溶液的pH．

解答： 解：100℃時水的離子積為1×10-¹²，pH=8的NaOH溶液中c（OH^-）=1×10^-4mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH^-）=1×10^-2mol/L，
混合后c（OH^-）=

1×10-4+1×10-2

2

，則溶液中的c（H⁺）=

Kw

c(OH-)

=

1×10-12

10-4+10-2 2

=

2×10-12

10-2+10-4

mol/L，故選C．

點評：本題考查兩種堿溶液混合后的溶液的PH計算，本題難題不大，注意做題要先計算溶液中c（OH^-），再計算c（H⁺），進(jìn)而計算混合后的PH，注意100℃時水的離子積為1×10-¹²是易錯點．