有FeO、Fe2O3的混合物若干克,在足量H2氣流中,加熱充分反應(yīng),冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0.8g;將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng),欲使之完全溶解,需1mol?L-1的鹽酸的體積至少為(  )
分析:FeO、Fe2O3的混合物,在足量H2氣流中,加熱充分反應(yīng),冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0.8g為混合物中氧原子的質(zhì)量,物質(zhì)的量
0.8g
16g/mol
=0.05mol;將等質(zhì)量的FeO、Fe2O3的混合物與鹽酸反應(yīng),欲使之完全溶解,當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí),需要鹽酸的體積最小,此時(shí)恰好為FeCl2、FeCl3,F(xiàn)eO、Fe2O3中O元素為-2價(jià),用-1價(jià)的Cl-替換-2價(jià)的O,所以n(Cl-)=2n(O),再根據(jù)V=
n
C
計(jì)算鹽酸的體積.
解答:解:FeO、Fe2O3的混合物,在足量H2氣流中,加熱充分反應(yīng),冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0.8g為混合物中氧原子的質(zhì)量,物質(zhì)的量
0.8g
16g/mol
=0.05mol;
將等質(zhì)量的FeO、Fe2O3的混合物與鹽酸反應(yīng),使之完全溶解,當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí),需要鹽酸的體積最小,此時(shí)恰好為FeCl2、FeCl3,F(xiàn)eO、Fe2O3中O元素為-2價(jià),用-1價(jià)的Cl-替換-2價(jià)的O,所以n(Cl-)=2n(O)=0.05mol×2=0.1mol,所以鹽酸的體積為
0.1mol
1mol/L
=0.1L.
故選:B.
點(diǎn)評(píng):考查混合物的計(jì)算,難度中等,判斷混合物中O原子與氯離子的關(guān)系實(shí)際解題的關(guān)鍵,可以根據(jù)關(guān)系式判斷.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

I.硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料.以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬(CuSO4?5H2O)的生產(chǎn)流程示意圖:
膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度(g/100g水)見下表.
溫度(℃) 20 40 60 80 100
石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07
膽礬 32 44.6 61.8 83.8 114
請(qǐng)回答下列問題:
(1)紅棕色濾渣的主要成分是
Fe(OH)3
Fe(OH)3
;
(2)寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學(xué)方程式
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
;
(3)操作I的操作溫度應(yīng)該控制在
100
100
℃左右;
(4)從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應(yīng)為
冷卻結(jié)晶、過濾
冷卻結(jié)晶、過濾
、洗滌、干燥;
(5)取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe3+是否除凈.有同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種方案,在實(shí)驗(yàn)室分別對(duì)所取樣品按下列方案進(jìn)行操作:
方案一:取樣于試管→滴加KSCN溶液;
方案二:徑向?qū)游觥鷩奒SCN溶液
①你認(rèn)為上述兩種方案設(shè)計(jì)更合理的是
方案二
方案二
;
②指出你認(rèn)為不合理的方案存在的問題
Cu2+的藍(lán)色對(duì)檢驗(yàn)有干擾
Cu2+的藍(lán)色對(duì)檢驗(yàn)有干擾

(6)反應(yīng)產(chǎn)物中的NO可以循環(huán)使用,用化學(xué)方程式表示循環(huán)使用的方案
4NO+3O2+H2O=4HNO3
4NO+3O2+H2O=4HNO3

II.(12分)復(fù)印機(jī)使用的墨粉主要成份是Fe3O4,圖是氧化沉淀法生產(chǎn)Fe3O4的工藝:
已知:
①工業(yè)綠礬中FeSO4的含量為52.5%,其中的雜質(zhì)不參與反應(yīng);
②Fe(OH)2+2Fe(OH)3═Fe3O4?4H2O
請(qǐng)回答下列問題:
(1)鐵的常見氧化物有
FeO、Fe2O3、Fe3O4
FeO、Fe2O3、Fe3O4
;
(2)Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
,檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中含F(xiàn)e3+的方法:
取待測(cè)液少許于試管中,加入適量的KSCN溶液,若溶液顯血紅色,則證明含F(xiàn)e3+
取待測(cè)液少許于試管中,加入適量的KSCN溶液,若溶液顯血紅色,則證明含F(xiàn)e3+
;
(3)在工藝流程中,通入適量空氣“氧化”時(shí)的化學(xué)方程式是:
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
;
(4)生產(chǎn)中可獲得的副產(chǎn)品是
Na2SO4?10H2O
Na2SO4?10H2O
,提取該副產(chǎn)品的操作順序是:
bcdae
bcdae
(填寫序號(hào))
a.過濾    b.加熱濃縮    c.冷卻    d.結(jié)晶    e.洗滌
(5)在生產(chǎn)過程中,若工業(yè)綠礬的投料速率是12.16kg/h,為使產(chǎn)品較純,鼓入空氣的速率應(yīng)為
0.784
0.784
m3/h(假設(shè)反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下進(jìn)行,空氣中O2占20%).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有FeO、Fe2O3的混合物若干克,在CO氣流中加熱充分反應(yīng),冷卻后稱剩余固體比原混合物質(zhì)量減輕0.8g,若將同質(zhì)量的混合物與鹽酸反應(yīng),欲使其完全溶解需1mol/L 的鹽酸的體積為( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?松江區(qū)二模)復(fù)印機(jī)使用的墨粉主要成份是Fe3O4,如圖是氧化沉淀法生產(chǎn)Fe3O4的工藝:

已知:①工業(yè)綠礬中FeSO4的含量為52.5%,其中的雜質(zhì)不參與反應(yīng);
②Fe(OH)2+2Fe(OH)3→Fe3O4?4H2O
請(qǐng)回答下列問題:
(1)鐵的常見氧化物有
FeO、Fe2O3、Fe3O4
FeO、Fe2O3、Fe3O4
;
(2)Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
Fe3O4+8HCl→FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8HCl→FeCl2+2FeCl3+4H2O
,檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中含F(xiàn)e3+的方法:
取待測(cè)液少許于試管中,加入適量的KSCN溶液,若溶液顯血紅色,則證明含F(xiàn)e3+
取待測(cè)液少許于試管中,加入適量的KSCN溶液,若溶液顯血紅色,則證明含F(xiàn)e3+
;
(3)在工藝流程中,通入適量空氣“氧化”時(shí)的化學(xué)方程式是:
4Fe(OH)2+2H2O+O2→4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+2H2O+O2→4Fe(OH)3
;
(4)生產(chǎn)中可獲得的副產(chǎn)品是
Na2SO4?10H2O
Na2SO4?10H2O
,提取該副產(chǎn)品的操作順序是:
bcdae
bcdae
(填寫序號(hào))
a.過濾    b.加熱濃縮    c.冷卻    d.結(jié)晶    e.洗滌
(5)在生產(chǎn)過程中,若工業(yè)綠礬的投料速率是12.16kg/h,為使產(chǎn)品較純,鼓入空氣的速率應(yīng)為
0.784
0.784
m3/h(假設(shè)反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下進(jìn)行,空氣中O2占20%).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年江西省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

有FeO、Fe2O3的混合物若干克,在足量H2氣流中,加熱充分反應(yīng),冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0.8g;將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng),欲使之完全溶解,需1mol•L1的鹽酸的體積至少為( 。

A.0.05 L        B.0.1 L       C.0.2 L      D.1 L

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案