某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
,它可能具有的性質(zhì)是( 。
A、能使溴水褪色,但不能使酸性KMnO4溶液褪色 |
B、與足量氫氣反應(yīng)生成苯乙烷 |
C、能發(fā)生加聚反應(yīng),生成物可用表示 |
D、易溶于水,也易溶于有機(jī)溶劑 |
考點(diǎn):有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專(zhuān)題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
,含苯環(huán)和雙鍵,結(jié)合苯及烯烴的性質(zhì)來(lái)解答.
解答:
解:A.含雙鍵,能使溴水褪色,也能使酸性KMnO
4溶液褪色,故A錯(cuò)誤;
B.苯環(huán)、雙鍵均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則與足量氫氣反應(yīng)生成苯乙烷,故B正確;
C.含雙鍵可發(fā)生加聚反應(yīng),則生成物可用
表示,故C正確;
D.屬于烴類(lèi)物質(zhì),不溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,故D錯(cuò)誤;
故選BC.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重烯烴的性質(zhì)的考查,選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn),題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
寫(xiě)出10mL0.1mol/L的NaOH與20mL0.1mol/LNH4Cl溶液混合后,溶液顯堿性.判斷溶液匯總存在的微粒種類(lèi),并比較微粒濃度大小,寫(xiě)出電荷守恒和物料守恒等式.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列物質(zhì)不屬于天然高分子化合物的是( 。
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
煤粉在隔絕空氣中加強(qiáng)熱,除主要得到焦炭外,還能得到下表所列的物質(zhì):
序號(hào) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
名稱(chēng) | 一氧化碳 | 甲烷 | 乙烯 | 苯 | 甲苯 | 二甲苯 | 苯酚 | 氨水 |
回答下列問(wèn)題:
(1)天然氣的主要成分是:
(填序號(hào))
(2)能使氯化鐵溶液變?yōu)樽仙氖?div id="ogdworf" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)
(3)能使溴水因發(fā)生化學(xué)變化而褪色的是:
(填序號(hào))
(4)能發(fā)生加聚反應(yīng)、生成物可用作制造食品包裝袋的是:
(填序號(hào))
(5)甲苯的一氯取代產(chǎn)物有
種
(6)二甲苯的三種同分異構(gòu)體中,沸點(diǎn)最低的是
(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)
(7)苯酚和
(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)制取酚醛樹(shù)脂.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,則該有機(jī)物能發(fā)生的反應(yīng)有( 。
①酯化反應(yīng) ②與FeCl
3溶液反應(yīng) ③氧化反應(yīng) (燃燒除外) ④消去反應(yīng)⑤加聚反應(yīng)⑥與NaHCO
3溶液反應(yīng)⑦水解反應(yīng).
A、①②④⑤⑦ |
B、①③④⑤⑥ |
C、②③④⑤⑥ |
D、①③⑤⑥⑦ |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中,由于發(fā)生取代反應(yīng)而引起的是( 。
A、乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色 |
B、苯滴加到溴水中,振蕩后水層接近無(wú)色 |
C、甲烷和氯氣的混合氣體在光照后,瓶壁上有油狀液滴附著 |
D、將灼熱的銅絲迅速插入乙醇中,反復(fù)多次,有刺激性氣味產(chǎn)生 |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列實(shí)驗(yàn)中,不易觀察到明顯變化的是( 。
A、把綠豆大的鉀投入少量水中 |
B、把一段打磨過(guò)的鎂帶放入少量冷水中 |
C、把溴水加入到淀粉KI溶液中 |
D、氫氣和氯氣等體積混合后強(qiáng)光照射 |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
氨氣在工農(nóng)業(yè)以及國(guó)防科技中用途廣泛.
(1)肼(N
2H
4)廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及電池燃料,NH
3 和NaClO反應(yīng)可得到肼(N
2H
4),該反應(yīng)中被還原與被氧化的原子個(gè)數(shù)之比為
,如果反應(yīng)中有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,可得到肼
g.
(2)“氯胺(NH
2Cl )消毒法”是在用液氯處理自來(lái)水的同時(shí)通入少量的氨氣,發(fā)生反應(yīng):Cl
2+NH
3═NH
2Cl+HCl,氯胺能用于消毒殺菌的原因是
(用化學(xué)方程式表示)
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,把22.4L NH
3溶于水中配成1.00L溶液,測(cè)得溶液中c(OH
-)和時(shí)間的圖象如圖:
①該溫度下氨水的電離平衡常數(shù)K=
;
②又知:在該溫度下,H
2CO
3 的電離平衡常數(shù)K
3=2.6×10
-3、K
2=3.8×10
-10.現(xiàn)有該溫度下0.5mol?L
-1 的(NH
4)
2CO
3溶液,該溶液成
(填“酸”、“中”或“堿”)性,原因是
.該溶液中粒子之間有下列關(guān)系,你認(rèn)為正確的是
(填標(biāo)號(hào))
A.c(CO
32-)+c(HCO
3-)+c(H
2CO
3)=0.5mol?L
-1B.c(NH
4+)+c(H
+)=c(HCO
3-)+c(OH
-)+c(CO
32-)
C.c(NH
4+)>c(CO
32-)>c(NH
3?H
2O)>c(HCO
3-)
D.c(NH
4+)+c(NH
3?H
2O)=2c(CO
32-)+2c(HCO
3-)+2c(H
2CO
3)
③在t
1時(shí)刻再加入H
2O配成2L溶液,于t
2時(shí)刻重新達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出t
1~t
2時(shí)間內(nèi) c(OH
-)隨時(shí)間變化的曲線(xiàn).
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