【題目】下列示意圖與對應的反應情況正確的是( )

A. 0.0l mol KOH0.01 mol CaOH2的混合溶液中緩慢通入CO2

B. NaHSO4溶液中逐滴加入BaOH2溶液

C. KAlSO42溶液中逐滴加入BaOH2溶液

D. NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸

【答案】B

【解析】A、向一定量的氫氧化鈣和氫氧化鉀溶液中通入二氧化碳,開始先和氫氧化鈣反應,會逐漸生成碳酸鈣沉淀,沉淀量逐漸增大,當氫氧化鈣完全反應后,再和氫氧化鉀反應,此時沉淀量不變,當氫氧化鉀消耗完畢時,將碳酸鈣逐漸溶解,沉淀量逐漸減少,故A錯誤;

B、NaHSO4溶液中逐滴加入BaOH2溶液會產(chǎn)生越來越多的硫酸鋇白色沉淀,直到最大量,然后不再減少,沉淀的量保持不變,故B正確;

C、假設含2molKAlSO42溶液中逐滴加入BaOH2溶液,開始階段滴加入3molBaOH2時,2mol鋁離子和3mol硫酸根分別和氫氧根和鋇離子反應生成2mol氫氧化鋁和3mol硫酸鋇沉淀共5mol沉淀,然后再滴加入1molBaOH2時,繼續(xù)形成1mol的硫酸鋇沉淀但同時有會溶解2mol氫氧化鋁沉淀,所以這一段沉淀的物質的量并沒有增多反而減小,再滴加入BaOH2時無反應發(fā)生最終只剩余硫酸鋇沉淀,故C錯誤;

D、NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸,開始出現(xiàn)沉淀,然后過量的鹽酸又將沉淀逐漸溶解掉,故D錯誤.

故選B

練習冊系列答案
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【題目】常溫下可以用鐵制容器盛裝的是

A. 濃鹽酸 B. 濃硫酸 C. 稀硝酸 D. 硫酸銅溶液

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【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣,欲測定Na2O2試樣的純度?晒┻x用的反應物只有CaCO3固體、6mol·L1硫酸、6mol·L1鹽酸和蒸餾水。已知:①濃硫酸有吸水性、脫水性和強氧化性,②堿石灰的成分為CaONaOH。實驗方案為:①制備并提純CO2。②將純凈的CO2通過試樣。③測定生成O2的體積。④根據(jù)O2的體積計算Na2O2試樣的純度。實驗裝置如下:

回答下列問題:

1裝置A中發(fā)生反應的離子方程式是______________________________________。

2裝置B的作用是_______________________,裝置C的作用是_______

3裝置E的作用是__________________________________________

4裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________________。

5若開始時測得樣品的質量為2.0g,反應結束后測得氣體體積為224mL(標準狀況),則Na2O2試樣的純度為________。

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【題目】下列敘述正確的是( )

A. 標準狀況下,11.2LSO2氣體中含氧原子數(shù)等于18g水中含有的氧原子數(shù)

B. 5.6 g鐵與足量稀硫酸反應失去的電子的物質的最為0.3 mol

C. 100g98%的濃硫酸所含的氧原子個數(shù)為4mol

D. 20gNaOH溶于1L水,所得溶液中c(Na+)=0.5mol·L-1

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【題目】100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示,該溶液可能還含有Fe3+、Ba2+H+、SO42-、CO32-。為了進一步確認,對該溶液進行實驗檢測:

實驗操作與現(xiàn)象

實驗結論

判斷理由

步驟一

仔細觀察坐標圖

肯定無________。

肯定無該離子的理由______________。

步驟二

該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài);

肯定無________。

肯定無該離子的理由______________

1)實驗操作的步驟三中稱量沉淀前的實驗操作步驟有:過濾、 _________、干燥、在干燥器中冷卻。

2)原溶液中H+物質的量濃度為 __________mol/L

3)向溶液中加入NaHCO3溶液,反應的離子方程式為:____________________________

4)若向 100mL 該溶液中加入 1mol/L Ba(OH)2溶液,當Mg2+恰好沉淀完全時加入的Ba(OH)2溶液體積為_______L。

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【題目】溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑,具有易溶于水,易吸潮等性質.實驗室用工業(yè)大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質)制備溴化鈣的主要流程如下:

經(jīng)查閱資料:①HBr(氫溴酸)為一元強酸;

②Al3+、Fe3+在pH=8時完全轉化為沉淀。

③V為IV過濾后的溶液。

(1)寫出I溶解的離子方程式:_________________________________________

(2)上述使用的氫溴酸的質量分數(shù)為26,若用47的氫溴酸(密度為1.49g/cm)配置26的氫溴酸500 mL,所需的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、___________。

(3)已知步驟的濾液中不含NH4+.步驟加入的試劑a是_____________(填化學式)。

A.NaOH B. Ba(OH)2 C. NH3·H2O D. Ca(OH)2

(4)步驟所含的操作依次是__________________、__________________、過濾

(5)制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度:

①稱取4.00g無水溴化鈣樣品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反應后過濾;④烘干,冷卻。⑤稱量.若得到1.88g碳酸鈣,則溴化鈣的質量分數(shù)為_________________ (保留兩位小數(shù)),若實驗操作規(guī)范而測定結果偏低,其原因是_____________________。

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【題目】人們發(fā)現(xiàn)PtCl2(NH3)2有兩種不同性質的異構體,性質如下表:請回答下列問題:

配合物

顏色

在水中的溶解

抗癌活性

PtCl2(NH3)2

黃綠色

0.2577g/100gH2O

有活性

PtCl2(NH3)2

淡黃色

0.0360g/100gH2O

無活性

(1)PtCl2(NH3)2的空間結構是______________;

(2)根據(jù)它們的性質分析,淡黃色固體是________________(填“極性分子”或“非極性分子”)。

(3)請畫出黃綠色固體分子的幾何構型圖:__________________;

(4)黃綠色固體在水中溶解度較大的原因是____________________________________

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【題目】某原電池總反應為:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,下列能實現(xiàn)該反應的原電池是

A

B

C

D

電極材料

Cu、C

CuAg

Cu、Zn

Fe、Zn

電解質溶液

Fe(NO3)3

FeSO4

FeCl3

CuSO4

A. A B. B C. C D. D

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【題目】常溫下,pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4種,且溶液中各離子的物質的量濃度均為0.1mol/L,現(xiàn)取該溶液進行有關實驗,實驗結果如下圖所示: 下列有關說法正確的是

A該溶液中一定有上述離子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四種離子

B.實驗消耗Cu 14.4g,則生成氣體丁的體積為3.36L

C.沉淀乙一定有BaCO3,可能有BaSO4

D一定沒有Fe3+,但是無法確定是否含有I-

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