【題目】Bodensteins研究反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0 ,溫度為T時(shí),在兩個(gè)體積均為1L的密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:
容器編號(hào) | 起始物質(zhì) | t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
Ⅰ | 0.5molI2、0.5molH2 | w(HI)/% | 0 | 50 | 68 | 76 | 80 | 80 |
Ⅱ | xmolHI | w(HI)/% | 100 | 91 | 84 | 81 | 80 | 80 |
研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中:v正=kaw(H2)w(I2),v逆=kbw2(HI),其中ka、kb為常數(shù)。下列說法不正確的是( )
A. 溫度為T時(shí),該反應(yīng)=64
B. 容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.025molL-1min-1
C. 若起始時(shí),向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1mol的H2、I2、HI,反應(yīng)逆向進(jìn)行
D. 無(wú)論x為何值,兩容器中達(dá)平衡時(shí)w(HI)%均相同
【答案】C
【解析】
A. H2(g)+I2(g)2HI(g)
起始量(mol/L) 0.5 0.5 0
變化量(mol/L) n n 2n
平衡量(mol/L) 0.5-n 0.5-n 2n
w(HI)/%=×100%=80%,n=0.4 mol/L,平衡常數(shù) K==64。反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,kaw(H2)w(I2)=v正=v逆=kbw2(HI),則==K=64,故A正確;
B.前20 min,H2(g) + I2(g)2HI(g)
起始量(mol/L) 0.5 0.5 0
變化量(mol/L) m m 2m
平衡量(mol/L) 0.5-m 0.5-m 2m
w(HI)%=×100%=50%,m=0.25mol/L,容器I中前20 min的平均速率,v(HI)==0.025molL-1min-1,故B正確;
C.若起始時(shí),向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.l mol的H2、I2、HI,此時(shí)濃度商Qc==1<K=64,反應(yīng)正向進(jìn)行,故C錯(cuò)誤;
D.H2(g)+I2(g)2HI(g)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,改變壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),因此無(wú)論x為何值,Ⅰ和Ⅱ均等效,兩容器達(dá)平衡時(shí)w(HI)%均相同,故D正確;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-,不正確的是( )
A. 醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B. 常溫下0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)減小
C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng)
D. 常溫下pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH<7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2008年質(zhì)檢部門在眾多品牌乳制品中檢出有毒有機(jī)物三聚氰胺[C3N3(NH2)3],在乳制品行業(yè)掀起了一場(chǎng)軒然大波,引發(fā)了一場(chǎng)關(guān)于食品安全問題的大討論。三聚氰胺是一種重要的有機(jī)化工原料,因其含氮量高而被不法商家用作食品添加劑,以提升食品檢測(cè)中的蛋白質(zhì)含量指標(biāo)(N%),因此三聚氰胺也被人稱為“蛋白精”。三聚氰胺遇強(qiáng)酸或強(qiáng)堿水溶液水解,胺基逐步被羥基取代,最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。三聚氰酸可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為:;,下列說法正確的是( )
A. C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)B. HNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑
C. 1mol NO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4molD. 反應(yīng)中NO2是還原劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)苯酚鈉溶液中通少量的CO2 :______。
(2)由甲苯制TNT :_____________。
(3)的消去反應(yīng):________。
(4)的水解反應(yīng):______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①O2 ②鋁 ③Na2O ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體 ⑧氨水 ⑨鹽酸 ⑩CaCO3
(1)按物質(zhì)的樹狀分類法填寫表格的空白處:
_________ | 氧化物 | _________ | _________ | 電解質(zhì) | |
屬于該類的物質(zhì) | ② | _________ | ⑧ ⑨ | ⑦ | _________ |
(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制備①的化學(xué)方程式:____________________。
(3)上述十種物質(zhì)中,有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生H++OH-=H2O,該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(4)寫出制備⑦的化學(xué)方程式:__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】18.0 mol·L-1的濃硫酸稀釋成2.00 mol·L-1的稀硫 酸100 ml,實(shí)驗(yàn)操作如下:
(1)計(jì)算并用量筒量取 ml的18.0 mol·L-1的濃硫酸;
(2)將 沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量 的燒杯中;
(3)將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ___________;
(4)用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
(5)繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水,至液面與刻度線相切
(6)蓋好容量瓶塞,反復(fù)顛倒搖勻,將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽保存。
試分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響(偏高、偏低或無(wú)影響)
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②定容時(shí)俯視讀數(shù)
③容量瓶使用前有少許水殘留
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是( )
A. CH4分子的比例模型:B. 乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C2H6O
C. Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖:D. 氯化鈣的電離方程式:CaCl2===Ca2++Cl2-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2018年10月15日,中國(guó)用“長(zhǎng)征三號(hào)乙”運(yùn)載火箭成功以“一箭雙星”方式發(fā)射北斗三號(hào)全球組網(wǎng)衛(wèi)星系統(tǒng)第15、16號(hào)衛(wèi)星,其火箭推進(jìn)劑為高氯酸銨(NH4ClO4)等。制備NH4ClO4的工藝流程如下:
飽和食鹽水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4
下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. NH4ClO4屬于離子化合物
B. 溶解度:NaClO4>NH4ClO4
C. 該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NH4Cl
D. 高氯酸銨中氯元素的化合價(jià)為+7價(jià)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( )
A.0.01molNH4+含有質(zhì)子數(shù)為0.1NA
B.4.48 L N2與CO的混合物所含分子數(shù)為0.2NA
C.6.2 g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數(shù)為0.2NA
D.10.0mL 12 mol·L-1濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.06NA
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