Question

20．第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.01mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． 簡單離子半徑：X＞Y＞Z＞W
• B． Y與W形成的化合物分子可能是非極性分子
• C． 基態(tài)原子的第一電離能：W＞Z＞Y＞X
• D． X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液呈中性

Answer 1

分析 第三周期元素中，X最高價氧化物水化物的溶液pH為12，氫氧根濃度為0.01mol/L，故為一元強堿，則X為Na；Y、W、Z對應的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7，均為酸，W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，故為一元強酸，則W為Cl元素；最高價含氧酸中，Z對應的酸性比W的強、Y對應的酸性比W的弱，而原子半徑Y＞Z＞Cl，硅酸不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素，以此解答該題．

解答 解：第三周期元素中，X最高價氧化物水化物的溶液pH為12，氫氧根濃度為0.01mol/L，故為一元強堿，則X為Na；Y、W、Z對應的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7，均為酸，W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，故為一元強酸，則W為Cl元素；最高價含氧酸中，Z對應的酸性比W的強、Y對應的酸性比W的弱，而原子半徑Y＞Z＞Cl，硅酸不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素，
A．電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑P^3-＞S^2-＞Cl^-＞Na⁺，故A錯誤；
B．Y與W形成的化合物分子PCl₅，結構對稱，不存在孤對電子，正負電荷重心重疊，是非極性分子，故B正確；
C．P最外層為半充滿結構，性質穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于S元素，故C錯誤；
D．X和Y的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、磷酸，恰好中和生成磷酸鈉，溶液中磷酸根水解，溶液呈堿性，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，根據(jù)酸性、原子半徑推斷元素是解題關鍵，側重對元素周期律的考查，難度中等．