Question

【題目】某研究小組欲探究Na2O2與水的反應，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2。Na2O2樣品與過量水反應，待完全反應不再產(chǎn)生氧氣后，得溶液X。查閱資料表明，Na2O2與水反應還可生成H2O2。

（1）寫出Na2O2與水生成O2的化學反應方程式______________，每生成1mol O2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______________。

（2）Na2O2與水反應生成H2O2的反應是否屬于氧化還原反應_______（填是、否）。

（3）若已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同時放出氧氣，完成并配平該反應的離子方程式：____MnO4-+____H2O2+____H+—____Mn2++____O2↑+____ 。____________

（4）取40 gNa2O2固體粉末與一定量二氧化碳反應后，固體質(zhì)量變?yōu)?/span>47g，則該反應中消耗Na2O2的質(zhì)量是________g。

Answer 1

【答案】2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH 2mol 否 2，5，6，2，5，8H2O 19.5g

【解析】

（1）Na2O2與水反應生成O2的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。反應中每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子。

（2）Na2O2與水反應生成H2O2的反應不是氧化還原反應。

（3）用化合價升降法配平氧化還原反應。

（4）用增量法解題。

（1）Na2O2與水反應生成O2的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。用單線橋分析該反應為：，反應中每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子。

（2）Na2O2與水反應生成H2O2的化學方程式為Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，反應前后元素的化合價沒有發(fā)生變化，Na2O2與水反應生成H2O2的反應不是氧化還原反應。

（3）反應中，Mn元素的化合價由+7價降至+2價，1molMnO4-得到5mol電子生成1molMn2+，O元素的化合價由-1價升至0價，1molH2O2失去2mol電子生成1molO2；根據(jù)得失電子守恒守恒配平為2MnO4-+5H2O2+H+→2Mn2++5O2↑，結合原子守恒、電荷守恒以及溶液呈酸性，離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。

（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2~Δm（增重）

2×78g 2×106g 2×106g-2×78g=56g

m（Na2O2） 47g-40g=7g

=，解得m（Na2O2）=19.5g

該反應中消耗Na2O2的質(zhì)量是19.5g。