【題目】某學(xué)生用0.2000 mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)

④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3mL酚酞溶液

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)

(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))________。

(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí),應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入____中。(從圖中選填”)

(3)下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是:______(填編號(hào))

A.在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水

B.滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后無氣泡

C.量取待測(cè)液的滴定管用蒸餾水洗滌后,未用待測(cè)液潤(rùn)洗

D.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀

【答案】①④ B

【解析】

1)①滴定管用蒸餾水洗后,不潤(rùn)洗,使標(biāo)準(zhǔn)液的濃度減小,消耗的體積增大,測(cè)定結(jié)果偏大,所以必須用氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗,故①操作有誤;

④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中,滴入幾滴指示劑即可,故④操作有誤;

答案為①④;

2)氫氧化鈉是強(qiáng)堿,應(yīng)該用堿式滴定管,故選乙;

3)根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))可知

A.在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量,不影響滴定結(jié)果;

B.滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后無氣泡,消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積增加,使滴定結(jié)果偏大;

C.酸式滴定管未潤(rùn)洗,待測(cè)液被稀釋,濃度變小,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積減小,使滴定結(jié)果偏。

D.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定前仰視讀數(shù),讀數(shù)偏大,滴定后俯視讀,讀數(shù)偏小,則消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減小,使滴定結(jié)果偏小;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】辣椒素酯是辣椒的活性成分,有降血壓和膽固醇的作用。辣椒素酯類化合物的結(jié)構(gòu)可以表示為(R為烴基)。圖27為一種辣椒素酯J的合成路線:

回答下列問題:

(1)A的名稱是___________,G含有的官能團(tuán)名稱是___________。

(2)FI生成J的反應(yīng)類型是___________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________

(4)C生成D的化學(xué)方程式為_________________________________;H生成I的第步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________

(5)G的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上的一氯代物只有一種,且核磁共振氫譜顯示2組峰的是___________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(6)參照上述路線,設(shè)計(jì)一條以苯甲醛和乙醇為原料(無機(jī)試劑任選)合成肉桂酸

()的合成路線。___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來,尿素電氧化法處理富含尿素的工業(yè)廢水和生活污水得到了廣泛關(guān)注,該法具有操作簡(jiǎn)易、處理量大、運(yùn)行周期長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn),且該過程在堿性條件下產(chǎn)生無毒的C02N2.電池工作時(shí),下列說法錯(cuò)誤的是( )

A. 負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為:

B. 正極附近溶液的pH增大

C. 隔膜只允許陽離子通過

D. 處理掉廢水中尿素1.0g時(shí)消耗O2 0.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。查閱資料知:

①Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

②向Na2CO3Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。

③BaSO3難溶于水,可溶于稀HCl。

實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略?shī)A持裝置)

(1)儀器a的名稱是_________;C中的試劑可以是______ (選填下列字母編號(hào))。

A.稀H2SO4 B.酸性KMnO4溶液 C.飽和NaHSO3溶液 D.NaOH溶液

(2)此實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)有缺陷,其改進(jìn)方法是_________________________

(3)寫出B中反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。

(4)A、B中反應(yīng)完后,在拆裝置前,應(yīng)將其中污染空氣的有毒氣體除去,采用的方法和具體操作是________________________________________。

(5)該法所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3Na2SO4。為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3Na2SO4,該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)

取適量產(chǎn)品配成稀溶液,加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,_______________,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3Na2SO4

(6)測(cè)定產(chǎn)品純度:準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,0.1000mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(反應(yīng)原理為:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

①滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液顏色的變化是_______________________。

②滴定記錄數(shù)據(jù)如下表:

滴定前讀數(shù)/mL

滴定后讀數(shù)/mL

第一次

0.10

16.12

第二次

1.10

17.08

第三次

1.45

19.45

第四次

0.00

16.00

③產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中屬于離子化合物是( )

MgF2 Na2O2 KOH CO2 NaClO H2SO4

A. ②③⑤B. ②③④⑤C. ①②③⑤D. ①③⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:用NH3催化還原NOx時(shí)包含以下反應(yīng)。

反應(yīng)①:4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 6H2O(l) H1 = -1807.0kJmol-1

反應(yīng)②:4NH3(g) + 6NO2(g) 5N2(g) + 3O2(g) + 6H2O(l) H2 = ?

反應(yīng)③:2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H3 = -113.0kJmol-1

1)反應(yīng)②的H2 =_________________________。 反應(yīng)①②在熱力學(xué)上趨勢(shì)大,其原因是___________________________________________________________________。

2)為探究溫度及不同催化劑對(duì)反應(yīng)①的影響,分別在不同溫度、不同催化劑下,保持其它初始條件不變重復(fù)實(shí)驗(yàn),在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得N2濃度變化情況如下圖所示。

①反應(yīng)①的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=__________。在催化劑甲的作用下反應(yīng)的平衡常數(shù)_______________在催化劑乙的作用下反應(yīng)的平衡常數(shù)(填寫大于,小于等于)。

N點(diǎn)后N2濃度減小的原因可能是_________________ ________________。

3)某溫度下,在1L容器中對(duì)于反應(yīng)①初始投入4molNH36molNO,當(dāng)氣體總物質(zhì)的量為7.5mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,則NH3的轉(zhuǎn)化率_______________% ,達(dá)平衡所用時(shí)間為5分鐘,則用NO表示此反應(yīng)平均反應(yīng)速率為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2N2,當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度都相等時(shí),下列說法正確的是(

A. 兩種氣體的壓強(qiáng)相等B. 氧氣比氮?dú)獾馁|(zhì)量大

C. 兩種氣體的分子數(shù)目相等D. 氮?dú)庵械暮械脑訑?shù)多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t℃時(shí),Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.又知AgClKsp=1.8×10-10下列說法不正確的是( 。

A. t℃時(shí),Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4Ksp相等

B. 飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)?/span>X點(diǎn)

C. t℃時(shí),Ag2CrO4Ksp1×10-8

D. t℃時(shí),將0.01mol·L-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1 KCl0.01mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中,Cl-先沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聯(lián)氨(又稱聯(lián)肼,N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問題:

1)聯(lián)氨分子的電子式為_____________,其中氮的化合價(jià)為____________

2)實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

3①2O2g+N2g=N2O4l△H1

②N2g+2H2g=N2H4l△H2

③O2g+2H2g=2H2Og△H3

④2 N2H4l+ N2O4l= 3N2g+ 4H2Og△H4=-1048.9kJ/mol

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=________________,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?/span>_________________________________________________。

4)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為___________________(已知:N2H4+H+N2H5+K=8.7×107;KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為 。

5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液,觀察到的現(xiàn)象是。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是 。

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