【題目】華盛頓大學(xué)的研究團(tuán)隊(duì)采用新型的太陽(yáng)能熱過(guò)程生產(chǎn)水泥，可實(shí)現(xiàn)C02零排放。當(dāng)電解低于800℃ 時(shí)，碳酸鈣先分解成為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融的碳酸鈉，基本原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．生產(chǎn)過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化方式是光能、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．石墨電極的電極反應(yīng)式為3CO2 +4e- =C+ 2CO32-

C．電解過(guò)程中熔融碳酸鈉的物質(zhì)的量不發(fā)生變化

D．電解過(guò)程中若產(chǎn)生11．2 LO2，則轉(zhuǎn)移2 mol電子

【答案】D

【解析】

試題分析：A、根據(jù)基本原理，生產(chǎn)過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)化是光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，故說(shuō)法正確；B、裝置示意圖，陰極反應(yīng)式3CO2＋4e－=C＋2CO32－，故說(shuō)法正確；C、陽(yáng)極反應(yīng)式為2CO32－－4e－=2CO2↑＋O2↑，通過(guò)陰陽(yáng)兩極反應(yīng)式，推出碳酸鈉的物質(zhì)的量不變，故說(shuō)法正確；D、沒(méi)有指明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故說(shuō)法錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：（N2O42NO2 △H ＞ 0）

（a）將兩容器置于沸水中加熱

（b）在活塞上都加2 kg的砝碼

在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A．所有蛋白質(zhì)均可通過(guò)顏色反應(yīng)來(lái)鑒別

B．葡萄糖和蔗糖不是同分異構(gòu)體，但屬于同系物

C．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都只由C、H、O三種元素組成的

D．油脂在酸性條件下水解為丙三醇和高級(jí)脂肪酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知I－、Fe3+、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的順序?yàn)椋?/span>

SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是( )

A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

C．2Fe2＋＋I(xiàn)2===2Fe3＋＋2I－

D．H2O2＋SO2===H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是

A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B．圖b中，開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C．圖c中，接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是

A. 氧

B. 氟

C. 碳

D. 氮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鈉的化合物的敘述錯(cuò)誤的是

A．過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源

B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放出氫氣

C．碳酸鈉進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色

D．碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：

方法I

用碳粉在高溫條件下還原CuO

方法II

用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2

方法III

電解法，反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑

（1）已知：2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）△H=﹣akJmol﹣1

C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣bkJmol﹣1

Cu（s）+O2（g）=CuO（s）△H=﹣ckJmol﹣1

則方法I發(fā)生的反應(yīng)：2Cu O（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H= kJmol﹣1．

（2）工業(yè)上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)，會(huì)降低Cu2O產(chǎn)率，請(qǐng)分析原因： ．

（3）方法II為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來(lái)制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2．

該制法的化學(xué)方程式為 ．

（4）方法III采用離子交換膜控制電解液中OH﹣的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，寫(xiě)出電極反應(yīng)式

并說(shuō)明該裝置制備Cu2O的原理 ．

（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：

2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H＞0，水蒸氣的濃度（mol/L）隨時(shí)間t（min）

變化如下表所示．

序號(hào)

Cu2O a克

溫度

0

10

20

30

40

50

①

方法II

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

②

方法III

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

③

方法III

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

下列敘述正確的是 （填字母代號(hào)）．

a．實(shí)驗(yàn)的溫度：T2＜T1

b．實(shí)驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率v（O2）=7×10﹣5molL﹣1min﹣1

c．實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①所用的Cu2O催化效率高

d． 實(shí)驗(yàn)①、②、③的化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系：K1=K2＜K3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 100℃時(shí)，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結(jié)論不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是 （ ）

A．N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2

B．燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深

C．燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

D．燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化。

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