含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí),放出28.7 kJ的熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是
A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(l)=" +28.7" kJ·mol-1 |
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(l)=" -28.7" kJ·mol-1 |
C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(l)=" +57.4" kJ·mol-1 |
D.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(l)=" -57.4" kJ·mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是
A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量更多 |
B.從C(石墨)==C(金剛石) ΔH=+1.19 kJ·mol-1,可知:金剛石比石墨更穩(wěn)定 |
C.由H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,可知:含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合,放出熱量大于57.3 kJ |
D.2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
節(jié)能減排成為社會(huì)發(fā)展過(guò)程中不可回避的問(wèn)題。下列說(shuō)法正確的是
①推廣乙醇汽油可以減輕環(huán)境污染,降低尾氣中一氧化碳含量。
②乙醇汽油作為一種新型清潔燃料,是目前世界上可再生能源的發(fā)展重點(diǎn)之一。
③乙醇屬于可再生資源,使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾。
④太陽(yáng)能、風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能、地?zé)崮芎秃Q竽艿榷紝儆诳稍偕茉础?br />⑤乙醇屬于一級(jí)能源
A.①②⑤ | B.①②③ | C.③④ | D.①②③④ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述,正確的是( )
A.反應(yīng)熱就是反應(yīng)放出的熱量 |
B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率 |
C.化學(xué)反應(yīng)中的焓變僅含化學(xué)鍵斷裂和形成的能量變化 |
D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H,在光照和點(diǎn)燃條件下反應(yīng),△H相同 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富,使用時(shí)污染很小,可再生。下列符合未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是:①天然氣 ②煤 ③石油 ④太陽(yáng)能 ⑤生物質(zhì)能 ⑥風(fēng)能 ⑦氫能
A.①②③④ | B.④⑤⑥⑦ | C.③⑤⑥⑦ | D.③④⑤⑥⑦ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
氫化熱是指一定條件下,1 mol 不飽和化合物加氫時(shí)放出的熱量。表中是環(huán)己烯()、環(huán)己二烯()和苯的氫化熱數(shù)據(jù)。
化合物 | |||
氫化熱 (kJ/mol) | 119.7 | 232.7 | 208.4 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
某化學(xué)小組研究在其他條件不變時(shí),改變密閉容器中某一條件對(duì)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)下列判斷正確的是
A.若>,則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) |
B.達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>c |
C.若>,達(dá)到平衡時(shí)b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率為> |
D.在和不變時(shí)達(dá)到平衡,的物質(zhì)的量大小為:c>b>a |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
相同溫度下,甲(恒容)、乙(恒壓)、丙(恒容)3個(gè)密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH =" -197" kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)
據(jù)如下表。下列正確的是
容器 | 起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol | 達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化 | ||
SO2 | O2 | Ar | ||
甲 | 2 | 1 | 0 | 放出熱量:Q1 |
乙 | 2 | 1 | 0 | 放出熱量:Q2 |
丙 | 2 | 1 | 0.5 | 放出熱量:Q3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下圖是N2與H2反應(yīng)生成NH3的過(guò)程中能量變化的曲線圖:下列敘述正確的是( )。
A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92 kJ |
B.b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線 |
C.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱減小 |
D.在溫度、體積一定的條件下,通入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ,則184>Q2>2Q1 |
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