【題目】某研究小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關實驗(夾持裝置已略去)。
(1)通入足量SO2時C中觀察到的現(xiàn)象為_____________________________。
(2)根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應。該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明反應生成了SO42。該做法_______(填“合理”或“不合理”),理由是____________。
(3)為了驗證SO2具有還原性,實驗中可以代替FeCl3的試劑有________(填字母)。
A.濃硫酸 B.酸性KMnO4溶液 C.碘水 D.NaCl溶液
【答案】溶液由棕黃色變成淺綠色 不合理 HNO3可以將SO2氧化成H2SO4,干擾實驗 BC
【解析】
裝置A中的分液漏斗中的濃硫酸滴入錐形瓶中反應生成二氧化硫氣體,通過裝置B為安全瓶,通過裝置C中的氯化鐵溶液具有氧化性能氧化二氧化硫為硫酸,氯化鐵被還原為氯化亞鐵,最后過量的二氧化硫被氫氧化鈉溶液吸收,據(jù)此分析解答。
(1)利用Fe3+具有強氧化性,C中發(fā)生離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42+4H+,Fe3+顯棕黃色,Fe2+顯淺綠色,現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色;
(2)HNO3具有強氧化性,能把SO2氧化成H2SO4,干擾實驗,因此該做法不合理;
(3)A、濃硫酸與SO2不發(fā)生反應,濃硫酸不能代替FeCl3,故A不符合題意;B、酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性,如果紫紅色褪去,說明SO2具有還原性,故B符合題意;C、碘水中I2,具有氧化性,能把SO2氧化,淡黃色褪去,說明SO2具有還原性,故C符合題意;D、NaCl溶液不與SO2發(fā)生反應,不能鑒別SO2有還原性,故D不符合題意。答案選BC。
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【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素在表中的位置,用 化 學 用 語回答下列問題:
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 |
| ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 |
|
|
| |||||
3 |
|
|
|
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的原子結構示意圖為_________。
的氣態(tài)氫化物分子的結構式為_____________。
、的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是________________。填化學式
、元素的金屬性強弱依次為___________。填“增大”“減小”或“不變”
、、的形成的簡單離子半徑依次_______。填“增大”“減小”或“不變”
、元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物,寫出它的電子式:_______。
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【題目】下列說法錯誤的是( )
A. 用惰性電極電解 Na2SO4溶液,當 2 mol 電子轉移時,可加入 18 g 水恢復
B. 用惰性電極電解 CuSO4溶液,當加入 1 mol Cu(OH)2恢復電解前濃度時,電路中轉移了 4 mol e-
C. 用惰性電極電解 1 mol CuSO4和 1 mol NaCl 的混合溶液,溶液的 pH 先減小后增大
D. 要想實現(xiàn) Cu+H2SO4(稀) ═ CuSO4+H2↑的反應,需在電解池中進行,且 Cu 為陽極
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【題目】運用所學知識,解決下列問題:
(1)AgNO3的水溶液呈______(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):_____;實驗室在配制AgNO3的溶液時,常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,目的是______。
(2)今有常溫下五種溶液:NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 (NH4)2SO4溶液 NH4HSO4溶液 NaOH溶液
①NH4Cl溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”),升高溫度可以_______(填“促進”或“抑制”)NH4Cl的水解;
②pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液,分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH_______NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”);
③濃度相同的下列三種溶液:(A)NH4Cl溶液(B) (NH4)2SO4溶液(C)NH4HSO4 溶液,則c(NH4+)由大到小的順序為____>___>____(用序號填空)。
(3)蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3,使SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱,可得到無水AlCl3,試解釋原因________。 (提示:SOCl2與水反應的化學方程式為SOCl2 +H2O= SO2↑+ 2HCl↑)
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,在水中溶解度較大,遇酸放出ClO2,是一種高效的氧化劑和優(yōu)質漂白劑,可用于各種纖維和某些食品的漂白。過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示:
已知:
①ClO2的熔點為-59℃、沸點為11℃,極易溶于水,遇熱水、見光易分解;氣體濃度較大時易發(fā)生分解,若用空氣、CO2、氮氣等氣體稀釋時,爆炸性則降低。
②2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
請回答:
(1)按上圖組裝好儀器后,首先應該進行的操作是____;裝置B的作用是___;冰水浴冷卻的主要目的不包括_(填字母)。
a.減少H2O2的分解 b.降低ClO2的溶解度 c.減少ClO2的分解
(2)ClO2是合成NaClO2的重要原料,寫出三頸燒瓶中生成ClO2的化學方程式: ____。
(3)裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應物外,還因為_____?諝獾牧魉龠^慢或過快都會影響NaClO2的產(chǎn)率,試分析原因:________。
(4)該套裝置存在的明顯缺陷是_________。
(5)為防止生成的NaClO2固體被繼續(xù)還原為NaCl,所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外,還可以選擇的還原劑是_(填字母)
A.過氧化鈉 B.硫化鈉 C.氯化亞鐵 D.高錳酸鉀
(6)若mg NaClO3(s)最終制得純凈的n g NaClO2(s),則NaClO2的產(chǎn)率是_×100%。
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【題目】取一定量的CuCl2產(chǎn)品投入Na2CO3溶液中,充分反應后得到一種僅含四種元素的不溶性鹽X,并產(chǎn)生氣體CO2。設計如下實驗探究X的組成和性質。已知各步反應所需試劑均過量,請回答:
(1)混合氣體的成分是__。
(2)X的化學式為__。
(3)寫出CuCl2與Na2CO3反應生成X的離子方程式__。
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【題目】下列物質既能因發(fā)生化學反應使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )
①SO2 ② ③ ④ ⑤CH≡C- CH3 ⑥聚乙烯
A.①②③④B.③④⑤C.①②⑤D.①②⑤⑥
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【題目】Zu1emaBorjas等設計的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示,下列說法正確的是( )
A.該裝置可以在高溫下工作
B.正極附近溶液的pH值減小
C.負極反應為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+
D.該裝置工作時,電能轉化為化學能
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【題目】某實驗小組學習化學反應速率后,聯(lián)想到H2O2分解制備氧氣,設計如下實驗方案探究外界條件對反應速率的影響。
編號 | 溫度 | 反應物 | 催化劑 |
甲 | 25℃ | 試管中加入3mL5%H2O2溶液 | 1mL蒸餾水 |
乙 | 25℃ | 試管中加入3mL5%H2O2溶液 | 1mL0.1mol/LFeCl3溶液 |
丙 | 40℃ | 試管中加入3mL5%H2O2溶液 | 1mL蒸餾水 |
(1)實驗乙中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。
(2)實驗甲和實驗乙的實驗目的是____________。實驗甲和實驗丙的實驗目的是___________。
(3)實驗過程中該同學對實驗乙中產(chǎn)生的氣體進行收集,并在2min內6個時間點對注射器內氣體進行讀數(shù),記錄數(shù)據(jù)如下表。
時間/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 | |
氣體體積/mL | 實驗乙 | 15.0 | 29.5 | 43.5 | 56.5 | 69.5 |
0~20s的反應速率v1=__________mL/s,100~120s的反應速率v2=__________mL/s。不考慮實驗測量誤差,二者速率存在差異的主要原因是__________。
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