【題目】A、B、CD四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由AD依次增大,已知AB原子有相同的電子層數(shù), AL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng), 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。

試根據(jù)以上敘述回答:

1)元素名稱: A ______ B _____ C _____ D ______

2D元素位于周期表中______周期___________族。

3)寫出AB2C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________。

4)畫出B的原子結(jié)構(gòu)簡圖 ___________________。

5)用電子式表示化合物 C2D 的形成過程:__________________________________

【答案】 第三 VIA 2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2

【解析】

A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由AD依次增大,已知AB原子有相同的電子層數(shù),且AL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,說明AC元素,C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,說明CNa元素,C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,說明BO元素、DS元素。

1)由上述分析可得AB、CD四種短周期元素對應(yīng)元素為碳、氧、鈉、硫;

2)硫元素位于第三周期第VIA族;

3AB2C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2;

4)氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為:;

5)用電子式表示化合物 Na2S 的形成過程為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理,解決以下問題:

1)依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池,可以提供穩(wěn)定的電流.裝置如圖所示,其中鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液。

回答下列問題:

①電極X的材料和電解質(zhì)溶液Y分別為________、________;

②鹽橋中K+移向________(AB)

③銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為________;

④該電池工作時,假設(shè)電路中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移,則X電極質(zhì)量改變量為________克。

2)已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)H1=-396.5kJmol-1;

H2(g)+O2═H2O(g) H2=-241.8kJmol-1

CO(g)+O2(g)═CO2(g)H3=-283.0kJmol-1

根據(jù)蓋斯定律寫出單質(zhì)碳和水蒸氣生成水煤氣的熱化學(xué)方程式:________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進(jìn)行了如下實驗:

1取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol·L1的醋酸溶液,用0.4 mol·L1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定;卮鹣铝袉栴}:

①將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示。則稀釋過程中溶液的pH由大到小的順序______(填字母)。

②配制250 mL 0.4 mol·L1 醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________。

③為標(biāo)定該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度,用0.2000 mol·L1NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:

實驗序號

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的體積(mL)

20.05

20.00

18.80

19.95

該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_____________保留小數(shù)點后四位),上述標(biāo)定過程中,造成測定結(jié)果偏高的原因可能是_______________(多選、錯選不得分)。

a未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管

b滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確

c盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗

d滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

2該小組同學(xué)探究濃度對醋酸電離程度的影響時,用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH,其結(jié)果如下:

醋酸濃度( mol·L1)

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

0.2000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

①根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是______________________________________________________________。

②簡述用pH試紙測 0.1mol·L1 醋酸溶液pH的方法___________

③利用水解理論設(shè)計實驗證明醋酸的酸性比碳酸的強(qiáng):______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用鋰電池固定的電化學(xué)裝置如圖所示,在催化劑的作用下,該電化學(xué)裝置放電時可將轉(zhuǎn)化為,充電時選用合適的催化劑,只有發(fā)生氧化反應(yīng),釋放出。下列說法正確的是( )

A.該電池放電時,向電極方向移動

B.該電池充電時,每轉(zhuǎn)移的電子,理論上陽極產(chǎn)生

C.該電池放電時,每轉(zhuǎn)移電子,理論上有參加反應(yīng)

D.該電池充電時,陽極電極反應(yīng)式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分:

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H

(1)從原子結(jié)構(gòu)角度分析,D、EG、I四種元素處于同一行,是由于它們的_______相同。EF元素在周期表處于同一列是由于它們的______相同。

(2)E元素的最低化合價為___________,原子半徑:r(E)_________ r(D)、,離子半徑:r(G)_________ r(C)(、”)。

(3)在表中所列元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是________(寫化學(xué)式)。

(4)科學(xué)家通過對某些元素的化合物進(jìn)行研究,尋找高效農(nóng)藥。這些元素往往位于元素周期表的 _____________(選填序號)。

a.左下角區(qū)域 b.右上角區(qū)域 c.左上角區(qū)域 d.右下角區(qū)域

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體,易燃、有毒,分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示,已知其燃燒時P被氧化為P4010,下列有關(guān)P4S3的說法中不正確的是

A. P4S3中磷元素為+3價

B. P4S3屬于共價化合物

C. P4S3充分燃燒的化學(xué)方程式為P4S3+8O2=P4O10+3SO2

D. 1mol P4S3分子中含有9mol共價鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu),電子式為如圖所示:下列說法正確的是( )

A.NH5屬于離子化合物

B.NH5屬于共價化合物

C.NH5只含有離子鍵

D.NH5只含有共價鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】厭氧性硫酸鹽還原菌(SRB)是導(dǎo)致金屬微生物腐蝕最為普遍的菌種,腐蝕圖解如圖所示。下列說法正確的是(

A.正極的電極反應(yīng)式為8H++8e-=8H·(吸附)、SO42-+8H·(吸附)S2-+4H2O

B.正極區(qū)溶液的pH變小

C.生成1molFeS,轉(zhuǎn)移6mol電子

D.若引入新細(xì)菌,一定會加速金屬的腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電能是一種無污染、可再生的二級能源。儲電材料種類繁多。如圖是兩種儲電材料,請閱讀試題,觀察圖片,回答問題。

.新型碳氮材料的儲電能力應(yīng)用前景廣闊。其基本構(gòu)成單元如圖所示。

(1)1中化學(xué)鍵σ鍵與π鍵之比為________;圖2中碳原子的雜化方式為________

(2)在基態(tài)原子中,核外存在_____對自旋相反的電子,核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為____形。

(3)碳的最高價含氧酸根的空間構(gòu)型是__________;硝酸的酸性強(qiáng)于亞硝酸的原因是__________

.傳統(tǒng)鋰電池的主要成分是,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示;因結(jié)構(gòu)中存在籠狀空隙,可以與發(fā)生位置替換,形成儲電性能更加優(yōu)良的化合物

(4)基態(tài)原子的價電子排布式為_____________;化合物O元素在晶胞中的位置,除了位于正六棱柱的頂點外,其他具體位置是__________。

(5)已知化合物中各原子半徑依次為:,晶胞的棱長為m,底邊邊長為n,該晶體的空間利用率的計算表達(dá)式為__________(用含有a、bc、d、e、m、n的式子表示)

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