（14分）化學興趣小組設計實驗，測定Na2CO3與NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。
甲方案：
實驗步驟為：①稱量空坩堝的質(zhì)量為m1g；②稱量裝有試樣的坩堝質(zhì)量為m2g；③加熱；④冷卻；⑤稱量坩堝和殘余物的質(zhì)量為m3g；⑥重復③至⑤操作，直至恒重，質(zhì)量為m4g。
（1）坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為                       。
（2）計算Na2CO3質(zhì)量分數(shù)必須用到的測定數(shù)據(jù)為                 。
乙方案：
在天平上準確稱取0.3200g樣品，放入錐形瓶中，加入適量水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.1000mol·L-1的標準鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色（發(fā)生的反應為H++CO2-3=HCO-3）。重復上述操作兩次。
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，樣品中w(Na2CO3)=          .

滴定次數(shù)
樣品的質(zhì)量/g
稀鹽酸的體積/mL
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
0.320
1.02
21.03
2
0.320
2.00
21.99
3
0.320
0.20
20.20
  （4）如果滴定后俯視讀數(shù)，w(Na2CO3)       （填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）。
丙方案：
稱取m g樣品，選用下圖部分裝置測定樣品與硫酸反應生成的氣體體積。

（5）某同學按以下方法檢查裝置A的氣密性：在分液漏斗中加入適量水，如圖連接好裝置，關(guān)閉止水夾a，用止水夾夾住橡皮管c，打開活塞b。若分液漏斗中的水無法持續(xù)滴下，試判斷裝置A是否漏氣？          （填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）。
（6）為了提高測定的準確性，應選用裝置A和      （填寫字母標號）進行實驗。
（7）實驗時還需要知道的物理量是                   。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組設計實驗驗證二氧化錳和濃鹽酸制備的Cl2中含有水蒸氣和HCl．
（1）甲同學設計如圖裝置：
精英家教網(wǎng)
①請按實驗目的連接裝置：b→g→h→
 
→
 
→
 
→
 
→a（填導管口字母）．
②裝置C、E的作用依次是
 
，
 
．
（2）乙同學認為即使A裝置中有白色沉淀產(chǎn)生，也不能說明一定含有HCl存在．他提出在C和A兩個裝置之間再增加一個裝置，裝置中放入某種濕潤的試紙就可判斷甲同學的設計是否有缺陷，你認為這種試紙是
 
．
（3）丙同學認為不需要增加裝置，只需要把A裝置中的試劑換成
 
，出現(xiàn)
 
 現(xiàn)象，說明甲的檢驗不可靠．
（4）該實驗小組欲粗略測定反應后溶液中鹽酸濃度，他們將反應后溶液冷卻過濾，取濾液10.0mL裝入錐形瓶用1.00mol/L標準NaOH溶液滴定．
①甲同學選用酚酞作指示劑滴定，當出現(xiàn)
 
現(xiàn)象時表明達到滴定終點．
②乙同學查閱資料知Mn（OH）2難溶解于水，能溶解于酸，故他認為不需要添加指示劑，當出現(xiàn)
 
現(xiàn)象就認為達到滴定終點．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某化學興趣小組設計實驗制取乙酸乙酯．現(xiàn)用如圖裝置進行實驗，在圓底燒瓶內(nèi)加入碎瓷片，再加入由2mL 98%的濃H2SO4和3mL乙醇組成的混合液，通過分液漏斗向燒瓶內(nèi)加入2mL冰醋酸，燒杯中加入飽和Na2CO3溶液．請回答下列問題：
（1）寫出圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式：
 
，反應中加入濃硫酸的作用是
 
．
（2）球形干燥管C的作用是
 

（3）反應結(jié)束后D中的現(xiàn)象是
 
，分離出D中的乙酸乙酯時需要的玻璃儀器是
 
．
（4）檢驗乙醇中是否有水，可選用的試劑是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）重鉻酸鈉Na2Cr2O7·2H2O俗稱紅礬鈉，是一種重要的無機鹽產(chǎn)品，可作氧化劑，在印染、顏料、電鍍、醫(yī)藥等工業(yè)方面有廣泛的用途。某化學興趣小組設計實驗測定市場上的紅礬鈉中Na2Cr2O7的質(zhì)量分數(shù)，其步驟如下：

I．稱取Wg紅礬鈉，溶于酸配成l00mL溶液；

Ⅱ．用cmol·L-1的標準KMnO4酸性溶液滴定20.00mL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液20.00rnL；

Ⅲ．取20.00mL Na2Cr2O7溶液，用上述FeSO4溶液滴定，達到滴定終點時，消耗24.00mLFeSO4溶液；

查閱資料知：Cr相對原子質(zhì)量為52

Cr2O2-7具有強氧化性，在酸性條件下易被還原為Cr3+

回答下列問題：

（1）Na2Cr2O7與FeSO4的反應離子方程式為                                     .

（2）步驟Ⅱ中的滴定過程選用       （填“酸式”或“堿式”）滴定管。

（3）已知：MnO-4+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O，此紅礬鈉中Na2Cr2O7的質(zhì)量分數(shù)的表達式為                 。

（4）判斷下列操作對Na2Cr2O7的質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：

①步驟Ⅲ中的滴定過程，滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)           ；

②配制c mol·L-1的KMnO4標準溶液時，轉(zhuǎn)移時有少量溶液灑出            。

（5）有同學提出FeSO4有很強的還原性，在空氣中易被氧化而變質(zhì)，因此對測定結(jié)果會造成影響，請你分析后指出，如果FeSO4變質(zhì)，對測定結(jié)果的影響是              （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河北省正定中學高二下學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

（12分）重鉻酸鈉Na2Cr2O7·2H2O俗稱紅礬鈉，是一種重要的無機鹽產(chǎn)品，可作氧化劑，在印染、顏料、電鍍、醫(yī)藥等工業(yè)方面有廣泛的用途。某化學興趣小組設計實驗測定市場上的紅礬鈉中Na2Cr2O7的質(zhì)量分數(shù)，其步驟如下：
I．稱取Wg紅礬鈉，溶于酸配成l00mL溶液；
Ⅱ．用cmol·L-1的標準KMnO4酸性溶液滴定20.00mL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液20.00rnL；
Ⅲ．取20.00mL Na2Cr2O7溶液，用上述FeSO4溶液滴定，達到滴定終點時，消耗24.00mLFeSO4溶液；
查閱資料知：Cr相對原子質(zhì)量為52
Cr2O2-7具有強氧化性，在酸性條件下易被還原為Cr3+
回答下列問題：
（1）Na2Cr2O7與FeSO4的反應離子方程式為                                     .
（2）步驟Ⅱ中的滴定過程選用      （填“酸式”或“堿式”）滴定管。
（3）已知：MnO-4+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O，此紅礬鈉中Na2Cr2O7的質(zhì)量分數(shù)的表達式為                 。
（4）判斷下列操作對Na2Cr2O7的質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
①步驟Ⅲ中的滴定過程，滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)          ；
②配制c mol·L-1的KMnO4標準溶液時，轉(zhuǎn)移時有少量溶液灑出           。
（5）有同學提出FeSO4有很強的還原性，在空氣中易被氧化而變質(zhì)，因此對測定結(jié)果會造成影響，請你分析后指出，如果FeSO4變質(zhì)，對測定結(jié)果的影響是              （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：2014屆甘肅白銀市恒學校高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）某化學興趣小組設計實驗制取乙酸乙酯。現(xiàn)用下圖裝置進行實驗，在圓底燒瓶內(nèi)加入碎瓷片，再加入由2 mL 98%的濃H2SO4和3 mL乙醇組成的混合液，通過分液漏斗向燒瓶內(nèi)加入2 mL 冰醋酸，燒杯中加入飽和Na2CO3溶液。請回答下列問題：

(1)寫出圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式：                   ； 

反應中加入濃硫酸的作用是                                     ；

(2)球形干燥管C的作用是                                   ；

(3)反應結(jié)束后D中的現(xiàn)象是                                     ；

分離出D中的乙酸乙酯時需要的玻璃儀器是_                          。

 

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