8．分子式為C5H12O的醇有多種結(jié)構(gòu)，其中能發(fā)生催化氧化生成醛的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

分析 根據(jù)分子式為C5H12O的醇催化氧化得到醛，則連接羥基的碳原子上含有2個(gè)氫原子，先確定C5H12的同分異構(gòu)體，再用-OH取代C5H12中甲基上的H原子，此確定醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

解答 解：根據(jù)分子式為C5H12O的醇催化氧化得到醛，則連接羥基的碳原子上含有2個(gè)氫原子，先確定C5H12的同分異構(gòu)體，再用-OH取代C5H12中甲基上的H原子，
C5H12的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、（CH3）4C，
CH3CH2CH2CH2CH3中，用-OH取代H原子有3種結(jié)構(gòu)，其中1種氧化得到醛，2種氧化得到酮；
（CH3）2CHCH2CH3中，用-OH取代H原子有4種結(jié)構(gòu)，其中2種氧化得到醛，1種氧化得到酮，另1種不能被氧化；
（CH3）4C中，用-OH取代H原子有1種結(jié)構(gòu)，能被氧化得到醛；
故符合條件的C5H12O的同分異構(gòu)體有4種，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以醇的催化氧化反應(yīng)為背景，考查了同分異構(gòu)體，難度適中，注意醇發(fā)生氧化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是：只有羥基相連碳的碳上有氫原子的才能發(fā)生氧化反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．幾種物質(zhì)在酸性溶液中的還原性強(qiáng)弱順序如下：SO2＞I-＞Fe2+＞H2O2．據(jù)此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
C．SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HID．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列一些物質(zhì)的用途或?qū)Νh(huán)境的影響解釋錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)對(duì)環(huán)境的影響（或用途）解釋
A酒精用于環(huán)境消毒酒精能使蛋白質(zhì)變性
B熱碳酸鈉溶液清除炊具上殘留的油污碳酸鈉溶液水解顯堿性
CSO2和NO2溶于水形成酸雨SO2和NO2是酸性氧化物
D浸泡過(guò)酸性KMnO4溶液的硅藻土保鮮水果酸性KMnO4溶液氧化乙烯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．表是汽車行駛速度與所產(chǎn)生大氣污染物的質(zhì)量之間的關(guān)系（按平均行駛lkm計(jì)算）．要使污染程度最小，汽車的速度應(yīng)保持多少最為合適（　�。�
污染物速度/（km•h-1）
508090120
一氧化碳/g8.75.44.79.6
氮的氧化物/g0.61.51.73.8
碳?xì)浠衔?g0.70.60.50.8
A．50B．80C．90D．120

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．500℃、20MPa時(shí)，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3H2+N2?2NH3△H＜0．反應(yīng)過(guò)程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示，據(jù)圖判斷下列敘述不正確的是（　　）
A．從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到10min至20min時(shí)可能采取的措施是使用了催化劑
B．25min時(shí)平衡正向移動(dòng)但達(dá)到新平衡后 NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡大
C．反應(yīng)開(kāi)始到第一次平衡時(shí)，N2的平均反應(yīng)速率為0.0625mol•（L•min）-1，H2的轉(zhuǎn)化率為75%
D．從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，采取的措施是分離出0.1mol的氨氣，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)反應(yīng)中，能用離子方程式 H++OH-═H2O 表示的是（　�。�
A．2H2+O2═2H2OB．HCl+NaOH═NaCl+H2O
C．2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2OD．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．室溫時(shí)，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
B．0.1 mol•L-1的硫化鈉溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
C．0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
D．0.1 mol•L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1molN2所含有的原子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gNH3中含有的分子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA
D．500ml 1.0mol•L-1硫酸鈉溶液中所含的鈉離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．一氯化碘是一種紅棕色液體．不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能與KI反應(yīng)生成I2，用于測(cè)定油脂中的碘值等（注：碘值表示有機(jī)物中不飽和程度的指標(biāo)）．某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬制備一氯化碘（沸點(diǎn)101℃）．回答下列問(wèn)題：
（1）甲組同學(xué)擬利用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其裝置如圖：

①各裝置連接順序?yàn)锳→C→E→B→D；A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是防止ICl揮發(fā)；D裝置的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣．
③B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)一步提純可得到較純凈的ICl，采取的方法是蒸餾，收集101℃的餾分．
（2）乙組同學(xué)采用最新報(bào)道制一氯化碘的方法，在三頸燒瓶中加人粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I2+6HCl+NaClO3=6ICl+NaCl+3H2O．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：
①ICl的氧化性比I2強(qiáng)：用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙檢驗(yàn)一氯化碘蒸氣，試紙變藍(lán)．
②ICl與乙烯作用發(fā)生加成反應(yīng)：在ICl（乙醇溶液）中通入乙烯，溶液褪色．

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