Question

【題目】Ⅰ.甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1；

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

（1）甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學方程式為___________________________________________________。

（2）H2(g)的燃燒熱為________________。

（3）請你分析H2(g)作為能源比甲醇蒸氣作為能源的優(yōu)點：______________；__________(寫出兩點即

可)。

Ⅱ.由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應(yīng)過程中，破壞舊化學鍵需要吸收能量，形成新化學鍵又會釋放能量。

化學鍵	H—H	N—H	N≡N
鍵能/kJ·mol－1	436	391	945

已知反應(yīng)N2＋3H2===2NH3　ΔH＝a kJ·mol－1。

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值為：________________。

Answer 1

【答案】 CH3OH(g)＋3/2O2(g)= ==CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－764.7 kJ·mol－1 285.9 kJ·mol－1 H2燃燒的產(chǎn)物對環(huán)境無任何污染 等質(zhì)量的H2完全燃燒放出的熱量比CH3OH(g)的高(其他合理答案也可) . a＝－93

【解析】Ⅰ.（1）已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

根據(jù)蓋斯定律可知①＋②即可得到甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學方程式為CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－764.7 kJ·mol－1。（2）在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量是燃燒熱，根據(jù)反應(yīng)①可知H2(g)的燃燒熱為571.8 kJ·mol－1/2＝285.9 kJ·mol－1。（3）根據(jù)熱化學方程式可知H2(g)作為能源比甲醇蒸氣作為能源的優(yōu)點是H2燃燒的產(chǎn)物對環(huán)境無任何污染，等質(zhì)量的H2完全燃燒放出的熱量比CH3OH(g)的高。

Ⅱ.反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，則根據(jù)鍵能和方程式可知a＝945＋3×436－2×3×391＝－93。