幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表：根據(jù)表中信息，判斷以下說(shuō)法正確的是（　�。�
元素符號(hào)XYZMN
原子半徑（nm）0.1600.1110.1040.1430.066
主要化合價(jià)+2+2-2，+4，+6+3-2
A、單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：M＞Y＞X
B、元素Z和N的質(zhì)子數(shù)相差6
C、元素Y和Z可能同周期
D、相同條件下，等物質(zhì)的量的單質(zhì)與氫氣化合放出能量的多少：N＞Z
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X和Y的化合價(jià)都為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知Y為Be，X為Mg；
Z和N的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，Z的最高價(jià)為+6價(jià)，Z應(yīng)為S元素，N無(wú)正價(jià)，N應(yīng)為O元素；
M的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于Z小于X可知應(yīng)和X同周期，M為Al元素，結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題．
解答： 解：X和Y的化合價(jià)都為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知Y為Be，X為Mg；Z和N的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，Z的最高價(jià)為+6價(jià)，Z應(yīng)為S元素，N無(wú)正價(jià)，N應(yīng)為O元素；M的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于Z小于X可知應(yīng)和X同周期，M為Al元素，
A．根據(jù)分析可知，M為Al、Y為Be、X為Mg，金屬活潑性：Mg＞Al＞Be，單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢為：Mg＞Al＞Be，即：X＞M＞Y，故A錯(cuò)誤；
B．Z為S元素，質(zhì)子數(shù)為16，N為O元素，質(zhì)子數(shù)為8，二者的質(zhì)子數(shù)之差為16-8-8，故B錯(cuò)誤；
C．Y為Be、Z為S元素，二者處于不同的周期，故C錯(cuò)誤；
D．Z為S元素，N為O元素，非金屬性：O＞S，水分子的穩(wěn)定性大于硫化氫，則H-S的鍵能小于H-O鍵，所以相同條件下，等物質(zhì)的量的單質(zhì)與氫氣化合放出能量的多少：N＞Z，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確原子結(jié)構(gòu)與元素化合價(jià)、原子半徑之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：（X代表鹵素原子，R代表烴基）

利用上述信息，按以下步驟從合成（部分試劑和反應(yīng)條件已略去）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）分別寫(xiě)出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B
 
、D
 
．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①、②、⑦的反應(yīng)類型：①
 
、②
 
、⑦
 
．
（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）試寫(xiě)出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面是A～E六種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知物質(zhì)A顯酸性．請(qǐng)根據(jù)以下框圖回答問(wèn)題：

（1）A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
、
 
．
（2）D 化合物含有的官能團(tuán)名稱是
 
、
 
．
（3）A→B、C→D的反應(yīng)類型分別為：
 
、
 
．
（4）C分子間可形成八原子環(huán)狀化合物的化學(xué)方程式為
 
．
（5）寫(xiě)出B的同分異構(gòu)體中2種屬于酯類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄的數(shù)據(jù)合理的是（　�。�
A、在中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用溫度計(jì)輕輕攪拌混合液充分反應(yīng)后再讀數(shù)
B、酸堿中和滴定前滴定管和錐形瓶先用滴定液潤(rùn)洗：2～3次
C、配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，將FeSO4固體溶解在稀硫酸中并加人少量鐵，再加水進(jìn)行有關(guān)操作
D、某學(xué)生用廣泛pH試紙測(cè)得某稀鹽酸的pH為2.3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，該“水”電池在海水中放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式是
 
；放電時(shí)每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移
 
mol電子；
（2）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示：
①溶液A的溶質(zhì)是
 
；
②電解飽和食鹽水的離子方程式是
 
；
③電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A為鏈烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應(yīng)如圖所示，其中A、B的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)-CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個(gè)峰．

請(qǐng)回答：
（1）A的分子式為
 
；
（2）B中所含官能團(tuán)的名稱為
 
；
（3）I的反應(yīng)類型為
 
；II的反應(yīng)類型為
 
；
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ⅰ：
 
；Ⅱ：
 
；
（5）A的同分異構(gòu)體中有一對(duì)互為順?lè)串悩?gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個(gè)-CH3，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別不同而有規(guī)律地?cái)[放．做“硫酸的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)桌上部分藥品的擺放如圖所示．某同學(xué)取用KOH溶液后應(yīng)把它放回A、B、C、D四處中的（　　）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

幾種常見(jiàn)物質(zhì)之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中X、Y、Z為單質(zhì)，其他物質(zhì)均為化合 物．已知Y為無(wú)色無(wú)味氣體，E為無(wú)色有刺激性氣味氣體，能使品紅溶液退色，G溶液呈黃色，它們之間（部分產(chǎn)物及條件略去）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)A為
 
，D為
 
．
（填化學(xué)式）
（2）下列物質(zhì)中不能實(shí)現(xiàn)A-X轉(zhuǎn)化的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．一氧化碳    b．氯氣  c．木炭
（3）寫(xiě)出反應(yīng)E→M的離子方程式
 
．
（4）檢驗(yàn)G溶液中所含金屬陽(yáng)離子的方法是
 
．
（5）向含2molD的稀溶液中，逐漸加入一定量的X粉末．假設(shè)D完全反應(yīng)且生成的氣體只有一種，則反應(yīng)的X的物質(zhì)的量范圍為
 
mol≤n（X）≤
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

選用下列試劑和電極：稀H2SO4、Fe2（SO4）3溶液、鐵棒、銅棒、鉑棒，組成如圖所示的原電池裝置（只有兩個(gè)電極），觀察到電流計(jì)G的指針均明顯偏轉(zhuǎn)，則其可能的組合共有（　�。�
A、6種B、5種C、4種D、3種

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