【題目】元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b;B元素原子的M層電子數(shù)是a-b,L層電子數(shù)是a+b,則A、B兩元素所形成的化合物的晶體類型為
A.分子晶體B.原子晶體C.離子晶體D.金屬晶體
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中,錯誤的是
A.有了化學科學,人類能夠更好利用能源和資源
B.化學科學將為環(huán)境問題的解決提供有力的保障
C.化學研究會造成嚴重的環(huán)境污染,最終人類將會毀滅在化學物質(zhì)中
D.化學家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)
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【題目】鎂、鋁能夠在空氣中穩(wěn)定存在的原因是( )
A. 性質(zhì)不活潑,不與空氣中的成分反應 B. 鎂、鋁與氧氣的反應速率極慢
C. 經(jīng)過了特殊工藝處理 D. 與氧氣反應形成了氧化物保護膜
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【題目】要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含F(xiàn)e2+ , 進行如下實驗操作時的合理順序是 ( ) ①加足量氯水 ②加足量酸性高錳酸鉀溶液、奂幼懔苛蚯杌浫芤
A.①③
B.②③
C.③①
D.①②③
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【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì),它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復).
陽離子 | H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
陰離子 | OH﹣、Cl﹣、CO 、NO3、SO |
已知:①A、B兩溶液呈堿性;C、D、E溶液呈酸性;
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產(chǎn)生;A溶液與C溶液反應只有氣體產(chǎn)生;
③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀;C只能與D反應產(chǎn)生沉淀;
④上述沉淀包括難溶物和微溶物
(1)將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中,反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為: .
(2)寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式 .
(3)已知:NaOH(aq)+HNO3(aq)═NaNO3(aq)+H2O(l);△H=﹣akJmol﹣1 . 請寫出B與C的稀溶液反應的熱化學方程式 .
(4)在100mL 0.1 molL﹣1E溶液中,逐滴加入35 mL 2 molL﹣1NaOH溶液,最終得到沉淀的物質(zhì)的量為 .
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【題目】下列反應都有沉淀生成,其中屬于氧化還原反應的是( )
A. Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3↓
C. FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KClD. CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
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【題目】工業(yè)上,利用CO和H2合成二甲醚:3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)在合適的溫度下,研究者進行了多次實驗,每次實驗保持原料氣組成(3molCO,3molH2)、體積(10L)、反應時間等因素不變,實驗結(jié)果如圖所示.下列說法正確的是( )
A.X,Y兩點對應的CO正反應速率相等
B.合成二甲醚的正反應△H<0
C.反應溫度應控制在260℃~280℃之間
D.選擇合適催化劑,可以提高CO轉(zhuǎn)化率
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【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設計了如下的實驗裝置。
(1)實驗室用裝置A制備SO2,某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下,該同學怎樣操作可以使分液漏斗液體順利滴下___________________________;
(2)實驗室用裝置E制備Cl2,其反應的化學方程式為____________________,若實驗室用酸性KMnO4和濃鹽酸反應制Cl2,反應的離子方程式為________________________。
(3)反應開始一段時間后,觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱;兩個試管中的現(xiàn)象分別為:
B:_______________________,D:_________________________。
(4)若將B中品紅換成Na2S溶液,通SO2一段時間后B中現(xiàn)象為_____________________。
(5)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學方程式表示)_________________________。
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