【題目】把碎紙片b補充到a中,可得到一個完整的離子方程式(未配平)。下列說法正確的是(   )

A. 反應(yīng)物微粒是S、SO、OH

B. 該反應(yīng)可能在酸性條件下進行

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1

D. 2 mol S參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

【答案】C

【解析】堿性條件下,S與氫氧根離子反應(yīng)生成S2-SO32-,反應(yīng)的離子方程式為3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O,反應(yīng)中部分S的化合價從0價升高到+4價,部分S的化合價從0價降低到-2價,則A.反應(yīng)物微粒是S、OH-,A錯誤;B.酸性條件下,不能有OH-參加或生成,B錯誤;C.化合價降低的硫作氧化劑,化合價升高的S作還原劑,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21,C正確;D.反應(yīng)中3molS轉(zhuǎn)移4mol電子,則2molS參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子為2mol×4mol/3mol8/3 mol,D錯誤,答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(

A.AgB.NaCl溶液C.蔗糖D.KOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了減少大氣污染,許多城市推廣汽車使用清潔燃料,目前使用的清潔燃料主要有兩類:一類是壓縮天然氣,一類是液化石油氣。這類燃料的主要成分都是

A. 碳水化合物 B. 碳?xì)浠衔?/span> C. 氫氣 D. 醇類

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,向三種濃度相同的弱酸HX、HY、HZ中分別滴加相同濃度的NaOH溶液,溶液pH與中和百分?jǐn)?shù)變化曲線如圖所示,下列判斷不正確的是

A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)

B. 圖中A點時溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

C. pH=7時,三種溶液中:c(X-)=c(Y-)=c(Z-)

D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時,將三種溶液混合后:c(HX)+c(HY)+c(HZ)=c(OH-)-c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海帶中含碘元素,從海帶中提取碘有如下步驟:(  )
①通入足量Cl2②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢?③加CCl4振蕩 ④用分液漏斗分液 ⑤過濾 合理的操作順序是.
A.①②③④⑤
B.②⑤①③④
C.①③⑤②④
D.②①③⑤④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前利用廢棄塑料的基本方法有

①加熱熔融或粉碎后,直接用做生產(chǎn)新產(chǎn)品的材料;

②加熱分裂成小分子物質(zhì),小分子物質(zhì)又可循環(huán)再用于制造新的塑料;

③催化裂解可以制得柴油、煤油、汽油及可燃?xì)怏w。其中涉及化學(xué)變化的有

A. ①和② B. ②和③ C. ①和③ D. 只有③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( )

A. a點對應(yīng)的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-

B. b點對應(yīng)的溶液中:H+、Fe3+、MnO4-、Cl-

C. d點對應(yīng)的溶液中:S2-、NO3-、Fe2+、Ag+

D. c點對應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在盛有一定量濃硝酸的試管中加入6.4 g銅片發(fā)生反應(yīng)。請回答

(1)開始階段,觀察到的現(xiàn)象為________________,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

(2)反應(yīng)結(jié)束后,銅片有剩余,再加入少量20%的稀硫酸,這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)的離子方程式是__________________

(3)6.4 g銅片消耗完時,共產(chǎn)生氣體2.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則整個反應(yīng)過程中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是_____________。

(4)實驗室中硝酸通常保存在棕色試劑瓶中,原因是_____________(用化學(xué)方程式表示)。

(5)工業(yè)上通常用氨催化氧化法制硝酸,寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞磷酸(H3PO3)是一種二元弱酸,向某依度的亞磷酸中滴加NaOH溶液,其pH與溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a(X)(平衡時某物種的濃度與整個物種濃度之和的比值)的關(guān)系如圖所示。

(1)以酚酞為指示劑,當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時,發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是_____________

(2)H3PO3的第一步電離H3PO3H2PO3-+H+的電離平衡常數(shù)為Ka1,則pKa1=_______ (pKa1=-lgKa1)。

(3)將0.lmol/L的NaOH逐滴滴入0.1mo/L的亞磷酸,為了主要得到Na2HPO3,反應(yīng)應(yīng)控制pH至少為_______;當(dāng)反應(yīng)至溶液呈中性時,c(Na+)______c(H2PO3-)+ 2c(HPO32-)(填“>”、“<”或“一”)。

(4)已知亞磷酸可由PCl3水解而成,請寫出相應(yīng)的離子方程式__________.

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