下列物質(zhì)中既有離子鍵，又有共價鍵的是（　�。�
A、KOH
B、MgCl2
C、H2S
D、N2
考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),共價鍵的形成及共價鍵的主要類型
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，以此來解答．
解答： 解：A．KOH中含鉀離子與氫氧根離子之間的離子鍵和O-H共價鍵，故A選；
B．只含離子鍵，故B不選；
C．只含H-S共價鍵，故C不選；
D．只含N≡N共價鍵，故D不選；
故選A．
點評：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點，把握物質(zhì)中的化學(xué)鍵形成及判斷方法為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）過濾操作可歸納為“一貼、二低、三靠”．
一貼：
 
緊貼漏斗內(nèi)壁．
二低：濾紙邊緣要低于
 
邊緣；濾液要低于
 
邊緣；
三靠：傾斜液體時
 
要緊靠玻璃棒，玻璃棒要緊靠
 
層濾紙的一側(cè)之上．
（2）在儀器①漏斗、②容量瓶、③蒸餾燒瓶、④分液漏斗、⑤燒杯、⑥蒸發(fā)皿 中，
可用于粗鹽提純實驗的有
 
；可用于分離兩種互不相溶的液態(tài)混合物實驗的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中，aA（g）?bB（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原的60%，則（　　）
A、平衡向正反應(yīng)方向移動了
B、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了
C、物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
D、a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，也屬于置換反應(yīng)的是（　�。�
A、KCl溶液中滴加MgSO4溶液
B、金屬鈉放入醋酸溶液中
C、鐵釘放入FeCl3溶液中
D、Ba（NO3）2溶液中滴加Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比
B、同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比
C、同溫同容下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于分子個數(shù)之比
D、同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于原子個數(shù)之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、“綠色食物”就是指綠色的食物
B、離子鍵、共價鍵和氫鍵都是化學(xué)鍵
C、任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量的變化
D、溶于水后能電離出H+的化合物就是酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗或說法不正確的是（　　）
A、鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂失電子能力強弱
B、Al比K與酸反應(yīng)時失電子多，所以Al失電子能力強
C、碳酸鈉溶液中滴入硫酸產(chǎn)生氣泡，判斷碳與硫的得電子能力強弱
D、Br2、I2分別與H2反應(yīng)，判斷溴與碘的得電子能力強弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值近似為6.02×1023
B、阿伏加德常數(shù)個微粒的物質(zhì)的量是1mol
C、1mol 12C原子的質(zhì)量為12g
D、硫酸的摩爾質(zhì)量是98克

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉恒容容器中，可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?3C（g）△H＜0達(dá)平衡時，下列說法不正確的是（　�。�
A、通入稀有氣體使壓強增大，平衡將逆向移動
B、C的正反應(yīng)速率是A的逆反應(yīng)速率的3倍
C、降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小
D、移走部分C，C的體積分?jǐn)?shù)減小

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同步練習(xí)冊答案