Question

1．下圖表示各物質之間的轉化關系．已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，且D、I是水煤氣的主要成分；B是無色液體，M為紅褐色固體，C的焰色反應為黃色．

（1）基于反應①原理的化學工業(yè)稱為氯堿工業(yè)，寫出該反應的化學方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+C1₂↑+2NaOH．
（2）寫出K和E反應的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
寫出F溶液和H反應的離子方程式FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O．
（3）已知：由G分解得到的H、I、J三者的物質的量之比為1：1：1，則G的化學式為FeC₂O₄．

Answer 1

分析 L放置在空氣中生成有顏色的固體M，則M是Fe（OH）₃，L是Fe（OH）₂；C的焰色反應為黃色，說明C含有鈉元素；反應①是工業(yè)制氯氣的原理，且同時生成氣體D與氣體E，所以電解的是NaCl溶液，則A和B一種是NaCl，一種是H₂O；B是一種常見的無色液體，應為H₂O，則A為NaCl，C為NaOH，且D、I是水煤氣的主要成分，則D為H₂，E為Cl₂，I為CO，F(xiàn)為HCl，K為FeCl₂，H為FeO＜I為CO與水反應生成J與D，則J是CO₂，由G分解得到的H、I、J三者的物質的量之比為1：1：1，則G為FeC₂O₄，據此解答，
（1）基于反應①原理的化學工業(yè)稱為氯堿工業(yè)，電極飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣；
（2）K和E反應是氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子；F溶液和H反應是氧化亞鐵溶于酸生成亞鐵離子和水；
（3）由G分解得到的H、I、J三者的物質的量之比為1：1：1，結合原子守恒計算得到G的化學式．

解答 解：L放置在空氣中生成有顏色的固體M，則M是Fe（OH）₃，L是Fe（OH）₂；C的焰色反應為黃色，說明C含有鈉元素；反應①是工業(yè)制氯氣的原理，且同時生成氣體D與氣體E，所以電解的是NaCl溶液，則A和B一種是NaCl，一種是H₂O；B是一種常見的無色液體，應為H₂O，則A為NaCl，C為NaOH，且D、I是水煤氣的主要成分，則D為H₂，E為Cl₂，I為CO，F(xiàn)為HCl，H為FeO，K為FeCl₂，H為FeO＜I為CO與水反應生成J與D，則J是CO₂，由G分解得到的H、I、J三者的物質的量之比為1：1：1，則G為FeC₂O₄．
（1）基于反應①原理的化學工業(yè)稱為氯堿工業(yè)，該反應的化學方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2NaOH，
故答案為：氯堿工業(yè)；2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2NaOH；
（2）K和E反應的離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，F(xiàn)溶液和H反應的離子方程式：FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O；
（3）由G分解得到的H為FeO、I為CO、J為CO₂三者的物質的量之比為1：1：1，依據原子守恒得到G的化學式為：FeC₂O₄，
故答案為：FeC₂O₄．

點評 本題考查無機物推斷，根據物質顏色、狀態(tài)、物質之間的轉化、物質的用途、物質的性質為突破口進行推斷，側重考查分析推斷及知識靈活運用能力，題目難度中等．