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11．NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法不正確的是（　�。�
A．分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA
B．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數為6NA
C．在Fe與CuSO4溶液的反應中，有1molFe參加反應，轉移電子數為3NA
D．1mol K2SO4中陰離子所帶電荷數為2NA

分析 A、二氧化氮和二氧化碳中均含2個氧原子；
B、NO2和N2O4的最簡式均為NO2；
C、鐵與硫酸銅反應后變?yōu)?2價；
D、1mol硫酸鉀中含1mol硫酸根．

解答 解：A、二氧化氮和二氧化碳中均含2個氧原子，故NA個NO2和CO2混合氣體中含2NA個氧原子，故A正確；
B、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故92g混合物中含有的NO2的物質的量為n=$\frac{92g}{46g/mol}$=2mol，故原子個數為6NA個，故B正確；
C、鐵與硫酸銅反應后變?yōu)?2價，故1mol鐵反應后轉移2mol電子即2NA個，故C錯誤；
D、1mol硫酸鉀中含1mol硫酸根，而1mol硫酸根帶2mol電荷即2NA個，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應后的溶液中：[Fe（CN）6]3-、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$
B．澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO -、HCO${\;}_{3}^{-}$
C．c（H+）=10-13mol/L的溶液中：NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、K+、Na+
D．空氣中：SO2、NO、N2、NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖所示，室溫下分別向密閉容器內可移動活塞的兩邊充入空氣（已知空氣體積占整個容器容積的$\frac{1}{4}$）、H2 和O2 的混合氣體，若將H2、O2 的混合氣體點燃引爆．活塞先左彈，恢復室溫后，活塞右滑停留于容器的中央．則原來H2、O2 的物質的量之比可能為：①4：5 ②2：5 ③3：8 ④7：2（　　）
A．①②B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．①自然界中溶洞的形成及溶洞內石筍、鐘乳石、石柱的形成與碳及其化合物的相互轉化也存在密切的關系．石灰?guī)r里不溶性的碳酸鈣受水和二氧化碳作用轉化為微溶性的碳酸氫鈣，日久天長逐漸形成溶洞，主要反應的化學方程式為：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2；
②溶有碳酸氫鈣的水從洞頂滴落時，由于水分蒸發(fā)，壓強減少，溫度升高，就會析出碳酸鈣固體，日積月累，就形成鐘乳石、石柱等，主要反應化學方程式為：Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCO3↓+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．用18.4mol•L-1的濃硫酸來配制100mL 0.92mol•L-1的稀硫酸，計算所需濃硫酸的體積為5.0mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．NA為阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．18g H2O中含有的質子數為10NA
B．標準狀況下，11.2L氯仿中含有C-Cl鍵的數目為1.5NA
C．46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NA
D．1mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．在101kPa時，1mol C與適量O2反應生成1mol CO時，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ/mol
B．在10lkPa時lmol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，H2燃燒熱為-285.8KJ/mol
C．鑒定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應后終止溫度
D．在稀溶液中：H+（aq）+oH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖中A～J分別代表相關反應的一種物質，圖中有部分生成物未標出．

已知：A分解得到等物質的量的B、C、D．
（1）A的化學式NH4HCO3，B的結構式O=C=O．
（2）寫出反應①的實驗現象：鎂條燃燒，發(fā)光發(fā)熱，產生黑色和白色固體．
（3）寫出反應③的離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．
（4）寫出反應⑤的化學方程式：C+4HNO3（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（5）常溫常壓下測得，1mol D發(fā)生反應②時，放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=-4a kJ/mol．
（6）實驗室檢驗氣體D的常用方法及現象是濕潤的紅色石蕊試紙變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用36.5%的濃鹽酸（密度為1.20g．•mL-1）配制0.2mol•L-1的稀鹽酸，引起所配溶液濃度偏高的操作是（　�。�
A．容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干
B．定容觀察液面時俯視
C．用量筒量取一定量液體時，俯視液面讀數
D．加蒸餾水時不慎超過了刻度

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