Question

化學(xué)課外活動(dòng)小組利用以下裝置完成系列實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答以下問題：

（1）裝置甲中儀器a的名稱為

 

．用裝置甲制取NH₃，在b中加入CaO固體，a中加入濃氨水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（2）將C1₂持續(xù)通入裝有淀粉一KI無色溶液的裝置乙中，溶液變藍(lán)而后逐漸退色．查閱資料得知：溶液藍(lán)色逐漸退色，是因?yàn)橛?5價(jià)的碘元素生成．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（3）用裝置丙模擬“氨的催化氧化”實(shí)驗(yàn)．錐形瓶內(nèi)裝有濃氨水，通入空氣，并將紅熱的鉑絲插入錐形瓶內(nèi)，鉑絲保持紅熱．鉑絲保持紅熱的原因是

 

；錐形瓶內(nèi)還可觀察到現(xiàn)象是

 

．
（4）活動(dòng)小組從“綠色化學(xué)”角度出發(fā)．在裝置丁中進(jìn) 行SO₂的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．其中棉花上蘸有不同試劑．請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌瞻祝?br />

棉花位置	①	②	③
棉花上蘸有的試劑	品紅溶液	酸性高錳酸鉀溶液
現(xiàn)象		溶液紫色退去	無
結(jié)論	SO2具有漂白性	SO2具有	SO2有毒，不能排空

Answer 1

考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),氯氣的化學(xué)性質(zhì),氨的實(shí)驗(yàn)室制法,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）由裝置圖可知a為分液漏斗，CaO可與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)放出熱量，促進(jìn)氨氣的揮發(fā)；
（2）由題意可知氯氣和KI反應(yīng)生成KIO₃；
（3）鉑絲保持紅熱，說明氨的催化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成NO，可與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮；
（4）二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，為酸性氣體，可與堿反應(yīng)．

解答： 解：（1）由裝置圖可知a為分液漏斗，CaO可與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)放出熱量，促進(jìn)氨氣的揮發(fā)，反應(yīng)的方程式為CaO+NH₃?H₂O=Ca（OH）₂+NH₃↑，
故答案為：分液漏斗；CaO+NH₃?H₂O=Ca（OH）₂+NH₃↑；
（2）由題意可知氯氣和KI反應(yīng)生成KIO₃，反應(yīng)的離子方程式為5Cl₂+I₂+6H₂O=10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺，
故答案為：5Cl₂+I₂+6H₂O=10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺；
（3）鉑絲保持紅熱，說明氨的催化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成NO，可與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，可觀察到白煙生成，
故答案為：氨的催化反應(yīng)是放熱反應(yīng)；有紅棕色氣體產(chǎn)生，并產(chǎn)生白煙；
（4）二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，為酸性氣體，可與堿反應(yīng)，
故答案為：

棉花位置	①	②	③
			濃堿液
現(xiàn)象	褪色
結(jié)論		還原性

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的制備以及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究問題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高考高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的目的和原理，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)，難度不大．