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A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去）是中學常見反應的化學方程式，其中A、B的物質的量之比為1：4。請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，則該反應的離子方程式是 _____________________________；將Y與等物的量的SO2充分混合后通入品紅溶液，未見其褪色，原因是__________________________________________（請用化學方程式解釋說明）。
（2）若A為非金屬單質，構成它的原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，B的溶
液為某濃酸，則反應所得的氧化產物的化學式為           。
（3）若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，而且A可溶于X溶液中：
① A元素的元素符號為            ，則A與B的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是         。
② 若含a mol X的溶液溶解了一定量A后，此時溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則被還原的X的物質的量為         mol（用含a代數式表示）；為保證A與B充分反應后最終所得的溶液中同時含有上述兩種金屬陽離子，則此時B與A的質量比應滿足的取值范圍是             。

（1）MnO2+4Cl－+2H＋Mn2＋+Cl2↑+2H2O （2分）  SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl （2分）
（2）CO2（1分）
（3）①Fe（1分）  1：1 （1分）   ②0.4a（1分 ） 3/1 < m(B)/m(A) < 9/2 （2分）

試題分析：（1）中學化學中黃綠色氣體就是指氯氣。MnO2+4Cl－+2H＋Mn2＋+Cl2↑+2H2O；將氯氣與等物的量的SO2充分混合后通入品紅溶液溶液不變色，是因為二者反應生成硫酸和鹽酸，失去漂白性。  
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl （2分）
（2）原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，表明A是C，A、B的物質的量之比為1：4，表明B一定是濃硝酸。因此反應所得的氧化產物的化學式為：CO2（1分）
（3）①金屬單質常溫下發(fā)生“鈍化”的只有鐵和鋁，但是只有鐵能溶于三價鐵離子的溶液，因此A元素的元素符號為：Fe；Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O ；A與B的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是1：1
②     Fe  ＋   2Fe3＋  ＝   3Fe2＋
開始：           amol       0mol
轉化：           bmol      1.5bmol
最終：         (a－b)mol    1.5bmol
依題意有：(a－b)mol＝1.5bmol
解之得：b＝0.4a
Fe＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；3Fe＋8HNO3(稀)＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
56  4×63                          3×56   8×63
所以B與A的質量比應滿足的取值范圍是：3/1 < m(B)/m(A) < 9/2 （2分）
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是中學化學中常見物質的轉化關系，部分物質和反應條件略去。

（1）G加熱可分解生成A，A的化學式為________,寫出物質A的一種用途              。
（2）寫出單質B與強堿溶液反應的離子方程式_______________________________________，寫出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式___________________________________________.。
（3）溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式_______________________，白色沉淀L會迅速變?yōu)?u>                    色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)镚的化學反應方程式                                                                。
（4）溶液I中所含金屬離子是_____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如下圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產物未寫出。常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體， 1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。

試回答下列各題：
（1）寫出下列物質的化學式：X________，B________。
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①H＋G―→A＋F：__________________________________________________________。
②C＋D―→E：__________________________________________________________。
（3）寫出下列反應的離子方程式：
G＋Cu―→E：___________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

中學常見化學反應方程式為：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去），其中，A、B的物質的量之比為1:4。請回答：
（1）若Y為黃綠色氣體，該反應的離子方程式為                               ，B體現出的化學性質有                                          
（2）若A為常見的非金屬單質，B的溶液為某濃酸，反應條件為加熱，其反應的化學方程式為                                        
（3）若A為某不活潑的金屬單質，實驗室常用該反應來制備某種能形成酸雨的氣體，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為           
（4）若A為常見的金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。
①A元素在元素周期表中的位置是                  
②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則被還原的X的物質的量是           

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將堿溶液A、鹽溶液B按如下程序進行實驗，根據下述現象判斷：

（1）A的化學式                  B的化學式              。  
（2）完成下列轉化的化學方程式，并用“單線橋法”標明電子轉移的方向和數目：
D+H2＝H+P：                                                    
（3） 寫出下列反應的離子方程式：
A＋B：                                                    
F＋鹽酸：                                                    
（4）鹽溶液B中陰離子的檢驗方法是                                          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結合生成甲、乙、丙三種化合物，C和D結合生成化合物丁。B、C、D三種元素的單質和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉化關系如圖：

又知甲、乙、丙分子均含有10個質子。
（1）根據以上條件，可以確定A、B、C、D四種元素中三種，不能被確定的第四種元素是         （填寫選項的編號，下同）（①A       ②B       ③C         ④D）
寫出轉化關系圖中已確認的反應的化學方程式：                                                
（2）以下四個補充條件中的任何一個都可以進一步確定第四種元素，其中一個條件推斷出的第四種元素與其余三個條件推斷出的第四種元素不同，這個條件是                 。
A．化合物甲與丙、乙與丙均能夠發(fā)生反應
B．化合物甲、乙、丙都是無色物質，其中只有甲有刺激性氣味
C．通常情況下乙和丁不發(fā)生反應，若將乙、丁、單質C混合，立即發(fā)生化合反應。
D．單質C和化合物丁不能共存。
依據該條件推斷，第四種元素在周期表中的位置為                             。
（3）按（2）中的另外三個補充條件推斷第四種元素。丙的空間構型為___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知常溫下B、D、E、L為密度比空氣大的氣體，D、E為單質，其他為化合物。A是一種淡黃色固體，C微溶于水，F、G均能與L的水溶液反應放出B。據下邊反應框圖填空。

（1）F的俗名是        ，B分子的結構式為________工業(yè)上利用反應③生產              。
（2）反應④的離子方程式為                                         。
（3）有一種單質能與H反應生成E，該反應的化學方程式為             。
（4）某氣體M具有漂白作用，既有氧化性，又有還原性，M通入D的溶液中反應的離子方程式為     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

居里夫人（Marie Curie）因對88號元素的研究兩度獲得諾貝爾獎。有關該元素的描述下列說法中正確的是                                          (    )
A．它位于元素周期表第六周期ⅡA族B．它的碳酸鹽易溶于H2O
C．它的單質與H2O發(fā)生劇烈反應，放出H2 D．它的氫氧化物是弱堿

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

已知：A為淡黃色固體，E、X常溫下為氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉化關系如右（部分產物已略去)。

請回答下列問題：
(1) 常溫常壓下，3.9gA與足量的氷充分反應放出熱量akJ，寫出該反應的熱化學方程式________
(2) 向500mL0.3mol/L的B溶液中緩慢通入2.24L(標準狀況下）的氣體X，則所得混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是________________
(3) 已知20°C時的溶解度：S（Na2CO3）=21.2g，S（NaHCO3）=9.6g。則20°C恒溫條件下向121.2g飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體，理論上可以析出NaHCO3________g (小數點后保留1位）
(4) 現有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是以下四種溶液：MgCl2溶液、 AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水中的兩種，現做如下實驗：
①取440mL甲與120mL乙反應，產生1.56g白色沉淀M
②取440mL乙與120mL甲反應，也產生1. 56g白色沉淀M
③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應，則產生3.12g白色沉淀M；通過必要的計算和推理判定：甲溶液為__________溶液，乙溶液為________溶液。

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