【題目】某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：2A（g）═B（g）+C（g）；△H=﹣48.25kJmol﹣1反應(yīng)過(guò)程中B、A的濃度比與時(shí)間t有如圖所示關(guān)系，若測(cè)得第15min時(shí)c（B）=1.6molL﹣1 ， 下列結(jié)論正確的是（　　）

A.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為3.2
B.A的初始物質(zhì)的量為4 mol
C.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量是193kJ
D.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為80%

【答案】D
【解析】A．濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故平衡時(shí)c（C）=c（B）=1.6molL﹣1，故平衡常數(shù)表達(dá)式k= = =4，A不符合題意；

B．濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故△c（A）=2c（B）=2×1.6molL﹣1=3.2molL﹣1，A的起始濃度為3.2molL﹣1+0.8mol/L=4mol/L，故A的初始物質(zhì)的量為4mol/L×2L=8 mol，B不符合題意；

C．參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為3.2mol/L×2L=6.4mol，故放出的熱量為48.25kJ× =154.4kJ，C不符合題意；

D．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c（B）=1.6molL﹣1，減小的A的濃度是3.2mol/L，A的變化濃度是0.8mol/L，平衡時(shí)c（A）=0.8mol/L，所以A的初始濃度是4.0mol/L，A的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=80%，D符合題意；

所以答案是：D
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征(化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中，通常把有機(jī)物分子中失去氫原子或加入氧原子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)，反之叫做還原反應(yīng)。工處生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應(yīng):（正反應(yīng)吸熱）。針對(duì)上述反應(yīng)，在其它條件不變時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)屬于還原反應(yīng) B. 乙苯分子式C8H11

C. 苯乙烯最多16個(gè)原子共平面 D. 此逆反應(yīng)不屬于加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】烴A在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物E，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。已知烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為116g/L，加熱時(shí)B與新制氫氧化銅產(chǎn)生磚紅色沉淀，E為有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體。

請(qǐng)回答：

(1)B中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________。

(2)C+D→E的化學(xué)方程式為___________________________________。

(3)下列說(shuō)法正確的是______

a.C物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)更劇烈

b.有機(jī)物C、D、E可用飽和Na2CO3溶液鑒別

c.實(shí)驗(yàn)室制備E時(shí)，加入濃鹽酸做催化劑

d.B能被酸性KMnO4溶液氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：⑨________(填化學(xué)式,下同)

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是________，最活潑的非金屬元素是________。

（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是________，呈兩性的氫氧化物是________。

（4）寫(xiě)出③和⑧形成的化合物的電子式__________________。

（5）寫(xiě)出④和⑧所構(gòu)成的化合物的化學(xué)鍵類型__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一個(gè)由m個(gè)氨基酸組成的蛋白質(zhì)由n條肽鏈組成，則該蛋白質(zhì)分子至少含有的氨基和形成的水分子數(shù)分別為 ( )

A．n m B．m n C．1 m D．n （m-n）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類及膠體性質(zhì)描述正確的是 ( )

A.熟石灰、燒堿、純堿都是堿

B.明礬、漂白粉、硫酸銅均為純凈物

C.“血液透析”和“靜電除塵”分別利用了膠體的不同性質(zhì)

D.納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米，因此納米材料屬于膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹽酸�？颂婺崞置麆P美納是我國(guó)自主研發(fā)的治療肺癌良藥，以下是制備鹽酸埃克替尼的其中一條合成路線：

（已知：結(jié)構(gòu)片段可以簡(jiǎn)寫(xiě)為）

（1）化眾物F中含氧官能團(tuán)名稱是_______，________。

（2）反應(yīng)①⑦的反應(yīng)類型分別是_________，_________。

（3）化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_________

（5）化介物M是化合物C的同系物，分子式為C8H5O4，其同分異構(gòu)體有多種，其中同時(shí)滿足下列三個(gè)條件的同分異構(gòu)體有____種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②不含醇羥基

③含有的官能團(tuán)數(shù)目、種類及苯環(huán)上取代基數(shù)目與化合物C都完全相同。

其中核磁共振氫譜上顯示苯環(huán)上只有2組峰，峰面積比例為1:2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

（6）三縮乙二醇（A）可以由三分子乙二醇在濃硫酸加熱條件下縮合得到。請(qǐng)從最簡(jiǎn)單的烯烴出發(fā)，經(jīng)三步合成三縮乙二醇，請(qǐng)完成合成路線。______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“一帶一路”為中國(guó)化工企業(yè)開(kāi)辟了新的國(guó)際市場(chǎng)，而能源、資源整合及環(huán)境治理是保駕護(hù)航的基礎(chǔ)。

Ⅰ.在能源領(lǐng)域，科學(xué)家提出“綠色自由“”構(gòu)想: 把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來(lái)，并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇。其工藝流程如下圖所示:

（1）在合成塔中，若有4400gCO2與足量H2完企反應(yīng)，生成氣態(tài)的H2O和氣態(tài)甲醇，可放出5370kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________。

（2）一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2,在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ與反應(yīng)Ⅲ,相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示:

①催化劑效果最佳的反應(yīng)是__________(填“反應(yīng)I”，“反應(yīng)II”，“反應(yīng)III”)。

②b點(diǎn)v (正)______ v (逆)(填 “>”， “<”， “=”)。

③c點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =_________。（寫(xiě)單位）

Ⅱ.環(huán)境治理中，安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器的反應(yīng)是:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)ΔH<0

（3）溫度升高K值_______（填“增大”或“減小”）

（4）若反應(yīng)在恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。

（5）下列所示裝置可以在吸收SO2的同時(shí)，用陰極排出的溶液吸收NO2，(電極均為惰性電極)

a極為______極（填“陰”、“陽(yáng)”)，b極的電極反應(yīng)式為_________，結(jié)合電極反應(yīng)式簡(jiǎn)述該裝置能吸收SO2的原理：__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通常工業(yè)上監(jiān)測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)反應(yīng)原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A. 0.1 mol BaCl2中所含離子總數(shù)為0.3 NA

B. 25℃時(shí)，0.1mol/L的HCl溶液中含有H＋的數(shù)目為0.1 NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17 g H2O2中所含分子總數(shù)為0.5 NA

D. 生成2.33 g BaSO4沉淀時(shí)，吸收SO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為0.224 L

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同步練習(xí)冊(cè)答案