已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3價(jià)較穩(wěn)定，Bi2O3為堿性氧化物，Bi3＋的溶液為無色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下：
①向其中加入適量的NaBiO3，溶液變?yōu)樽霞t色。②繼續(xù)滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生。③再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。
回答下列問題：
(1)寫出實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)的離子方程式：                                        。
(2)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>                                。
(3)向反應(yīng)③得到的溶液中通入SO2氣體，看到的現(xiàn)象是                                                            。
(4)若實(shí)驗(yàn)②放出了336 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)①被氧化的Mn(NO3)2為       mol。
(1)5＋2Mn2＋＋14H＋=5Bi3＋＋2＋7H2O
(2)PbO2＞KMnO4＞H2O2
(3)紫紅色褪去，生成(白色)沉淀
(4)0．006
根據(jù)實(shí)驗(yàn)①中的現(xiàn)象，把Mn(NO3)2氧化成，本身被還原成Bi3＋，離子方程式：5＋2Mn2＋＋14H＋=5Bi3＋＋2＋7H2O。根據(jù)實(shí)驗(yàn)②和③，H2O2能還原，而PbO2又把的還原產(chǎn)物氧化成，所以氧化性PbO2＞KMnO4＞H2O2；向含有的溶液中通入SO2氣體，由于SO2還原性較強(qiáng)，所以紫紅色褪去，生成PbSO4白色沉淀。根據(jù)電子守恒得：
2 ～  5O2
0．006 mol      0．015 mol
所以根據(jù)錳元素守恒，反應(yīng)①中被氧化的Mn(NO3)2為0．006 mol。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（  ）
A．元素化合價(jià)發(fā)生變化B．反應(yīng)中有氧原子的得失
C．反應(yīng)中有電子得失或電子的偏離D．反應(yīng)后生成新物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在的較多的陽離子是 
A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的順序?yàn)镾O2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是(　　)
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．2Fe2＋＋I(xiàn)2===2Fe3＋＋2I－
D．H2O2＋SO2===H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：
Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋
Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋
由此可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是
A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋
C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。
(1)提出問題：Fe3＋、Br2誰的氧化性更強(qiáng)？
(2)提出猜想：
①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3＋>Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是因?yàn)楹?u>       (填化學(xué)式，下同)。
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2>Fe3＋，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是因?yàn)楹?u>       。
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證：丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)是正確的。
供選用的試劑：
a.酚酞試液        b．四氯化碳       c．無水酒精       d．硫氰化鉀溶液
請你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象(試劑填序號(hào))。
 
選用試劑
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
方案1
 
 
方案2
 
 
 
(4)應(yīng)用與拓展：
①在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為                                          。
②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中有的Br－被氧化成Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知33As、35Br位于同一周期。某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有以下幾種：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和未知物質(zhì)X。
(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是       。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式是       。
(3)在該反應(yīng)條件下可推知       (填序號(hào))。
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．還原性：AsH3＞X
d．還原性：X＞AsH3
(4)將該反應(yīng)方程式配平后，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為       ，其中1 mol KBrO3得到電子的物質(zhì)的量為       mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：還原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：在一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液；
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液。下列說法正確的是
A．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液的pH變化趨勢相同
B．兩實(shí)驗(yàn)中生成等量I2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的物質(zhì)的量相同
C．在實(shí)驗(yàn)Ⅰ的過程中，若NaHSO3初始量為3mol，當(dāng)溶液中I¯與I2的物質(zhì)的量之比為5∶2時(shí)，氧化產(chǎn)物為3.2mol
D．過程Ⅱ中，可以用淀粉作為滴定指示劑，判定第一階段的反應(yīng)終點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將一定量氯氣通入溴化亞鐵溶液后，再加入四氯化碳，振蕩，靜置，整個(gè)過程中肯定能觀察到的現(xiàn)象
A．水層顯棕黃色B．水層無色C．四氯化碳層顯紅棕色D．四氯化碳層無色

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