【題目】用氧化還原滴定法測(cè)定某種草酸晶體H2C2O4·X H2O)中結(jié)晶水分子數(shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

用分析天平稱取草酸晶體1.260g,將其配制成100.00mL待測(cè)草酸溶液;

用移液管移取25.00mL待測(cè)草酸溶液于錐形瓶中,并加入適量硫酸酸化

用濃度為0.1000 mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,三次結(jié)果如下:

第一次滴定

第二次滴定

第三次滴定

待測(cè)溶液體積(mL)

25.00

25.00

25.00

標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL)

9.99

10.01

10.00

已知:H2C2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為90。

回答下列問題:

1滴定時(shí),KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該裝在_____ (酸式堿式”)滴定管中。

2H2C2O4在溶液中與KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________

3到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是____________

4根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算X=________________。

5誤差分析(填:偏高、偏低、無(wú)影響)

若滴定開始時(shí)仰視滴定管刻度,滴定結(jié)束時(shí)俯視滴定管刻度,則X_________;

若滴定管水洗后直接加入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,則X_______。

【答案】 酸式 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 10CO2 最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入錐形瓶中,溶液恰好由無(wú)色變成紫紅色,且30秒內(nèi)不褪色 2 偏高 偏低

【解析】⑴. KMnO4具有強(qiáng)氧化性,會(huì)腐蝕橡膠,因此KMnO4應(yīng)裝在酸式滴定管中,故答案為:酸式;

⑵. KMnO4在酸性條件下與H2C2O4發(fā)生氧化還原反應(yīng),Mn元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)生成硫酸錳,C元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高到+4價(jià)生成二氧化碳,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 10CO2,故答案為:2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 10CO2

⑶.滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為:當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入錐形瓶中,溶液恰好由無(wú)色變成紫紅色,且30秒內(nèi)不褪色,故答案為:最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入錐形瓶中,溶液恰好由無(wú)色變成紫紅色,且30秒內(nèi)不褪色;

.三次滴定消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為:(9.99+10.01+10.00mL÷3=10.00mL,根據(jù)反應(yīng)方程式得:n(H2C2O4)= ×0.01L×0.1 mol/L×=0.01mol,m(H2C2O4)=0.01mol×90g/mol=0.9g,則m(H2O)= 1.260g0.9g=0.36g,n(H2O)= =0.02mol,n(H2C2O4): n(H2O)=0.01mol:0.02mol=1:2,X=2,故答案為:2

⑸.. 滴定開始時(shí)仰視滴定管刻度,滴定結(jié)束時(shí)俯視滴定管刻度,會(huì)造成讀取標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小,測(cè)定H2C2O4的量偏低,水的量偏高,則X偏高,故答案為:偏高;

. 滴定管水洗后直接加入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,造成標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,測(cè)定H2C2O4的量偏高,水的量偏低,則X偏低,故答案為:偏低。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. 糖類、油脂都能發(fā)生水解反應(yīng) B. 燃燒法檢驗(yàn)植物油和礦物油

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已知:

②R1COCH3+R2CHOR1COCH=CHR2+H2O

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________

(2)B→DH→I的反應(yīng)類型分別為_____、______。

(3)F中的含氧官能團(tuán)有_______。(寫名稱)

(4)J為含有3個(gè)六元環(huán)的酯,則H→J反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(5)下列關(guān)于物質(zhì)K的說(shuō)法正確的是(______)

A.K化學(xué)式為C14H12O

B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.1molKH2完全加成需要7molH2

D.K分子中所有原子可能在同一平面上

(6)H的同分異構(gòu)體中,符合下列要求的同分異構(gòu)體有______種。

能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且能與NaHCO3溶液反應(yīng);

核磁共振氯譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為1:1:2:6。

(7)糠叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體,請(qǐng)參考上述合成線路,設(shè)計(jì)一條由叔丁基氯(C(CH3)3Cl)和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成線路(無(wú)機(jī)試劑任選)。__________

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A. 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH(CH3)CH(OH)CH3的名稱為3-甲基-2-羥基戊醇

B. CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子結(jié)構(gòu)中6個(gè)碳原子可能都在一條直線上

C. 相同物質(zhì)的量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒,消耗氧氣的量相同

D. β-月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖所示),該物質(zhì)與等物質(zhì)的量溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物(不考慮立體異構(gòu))理論上最多有4

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(1)要加快酸浸速率所采取的措施是______(寫一條即可)。

(2)操作1的名稱是_______,洗滌所用的洗滌劑是______ .

(3)“濾液2”中過量的H2CrO4N2H4還原為Cr3+,同時(shí)放出無(wú)污染的氣體,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______ 。

(4)已知Cr(OH)3不溶于水,還原后調(diào)節(jié)pH=8的目的是_______ 。

(5)為了測(cè)定殘?jiān)?/span>2”Cr元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①“殘?jiān)?/span>2”Cr元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(用代數(shù)式表示)。

若加入的HI溶液過量太多,測(cè)定結(jié)果會(huì)是_____(偏高”、“偏低無(wú)影響”),其原因是__________________。

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【題目】以有機(jī)物X為原料合成聚酯類高分子化合物H的路線如下:

已知:

回答下列問題:

(1)X中宮能團(tuán)的名稱為______,Y→Z的反應(yīng)類型為_______。

(2)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______

(3)WNaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______ 。

(4)M在一定條件下還可以合成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的G,其反應(yīng)方程式為______

(5)滿足下列條件的Z的同分異構(gòu)體有______(不考慮立體異構(gòu))。

①含有1個(gè)六元碳環(huán),且環(huán)上相鄰4個(gè)碳原子上各連有一個(gè)取代基

1mol該物質(zhì)與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生2mol磚紅色沉淀

(6)參照題中合成路線圖,設(shè)計(jì)以為原料(其它無(wú)機(jī)試劑任選)制備化合物的合成路線如下:

請(qǐng)把路線圖中“……”補(bǔ)充完整____________________________。

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【題目】把2.3 g鈉投入38.8 g水中,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。假設(shè)水蒸發(fā)損失1 g,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )

A. 4.6% B. 7.7% C. 10.0% D. 8.0%

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同步練習(xí)冊(cè)答案