【題目】如圖,這種具有不同能量的分子百分?jǐn)?shù)和能量的對應(yīng)關(guān)系圖,叫做一定溫度下分子能量分布曲線圖。圖中E表示分子平均能量,Ec是活化分子具有的最低能量。下列說法不正確的是( )

A.圖中EcE之差表示活化能

B.升高溫度,圖中陰影部分面積會增大

C.使用合適的催化劑,E不變,Ec變小

D.能量大于Ec的分子間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞

【答案】D

【解析】

A. E表示分子的平均能量,Ec是活化分子具有的最低能量,能量等于或高于Ec的分子可能產(chǎn)生有效碰撞,活化分子具有的最低能量Ec與分子的平均能量E之差叫活化能,A正確;

B. 當(dāng)溫度升高時,氣體分子的運動速度增大,不僅使氣體分子在單位時間內(nèi)碰撞的次數(shù)增加,更重要的是由于氣體分子能量增加,使活化分子百分?jǐn)?shù)增大,陰影部分面積會增大,B正確;

C.催化劑使活化能降低,加快反應(yīng)速率,使用合適的催化劑,E不變,Ec變小,C正確;

D. E表示分子的平均能量,Ec是活化分子具有的最低能量,能量等于或高于Ec的分子可能產(chǎn)生有效碰撞,D錯誤;故答案為:D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中,T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請回答下列問題:

(1)R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__

(2)元素的非金屬性(原子的得電子能力):Q___W(填“>”“<”),Q的最高價氧化物的電子式為___Q的一種氫化物的相對分子量是氫氣相對分子量的36倍,該氫化物可能的結(jié)構(gòu)簡式有___

(3)W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

(4)原子序數(shù)比R1的元素的一種氫化物能分解出它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

(5)R有多種氧化物,其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下,2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成R的含氧酸鹽只有一種。則該含氧酸鹽的化學(xué)式是___

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵晶體俗稱綠礬(FeSO4 7H2O),重鉻酸鈉晶體俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O),它們都是重要的化工產(chǎn)品。工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是[Fe(CrO2)2]為原料制備綠礬和紅礬鈉的工藝流程如圖所示。

請回答下列問題:

(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價為+3價,則Fe(CrO2)中鐵元素的化合價為______________。

(2)化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式,如Na2SiO3寫成Na2O·SiO2,則Fe(CrO2)2可寫成__________。

(3)煅燒鉻鐵礦時,礦石中的Fe(CrO2)2轉(zhuǎn)變成可溶于水的Na2CrO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2

①該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為________________

②為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率,可采取的措施是_________________(填一種即可)。

⑷己知CrO42-在氫離子濃度不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)。如:

2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O 3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O

①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是________________。

②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式為______________________

(5)寫出Fe與混合溶液丙反應(yīng)的主要離子方程式_________________。檢驗溶液丁中無Fe3+的方法是:_____________。從溶液丁到綠鞏的實驗操作為蒸發(fā)濃縮、___________、過濾、洗滌、干燥。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)2Z(g),此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是( )

A. 單位時間內(nèi)消耗0.1 mol X的同時生成0.2 mol Z

B. v(X) =v(Z)

C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D. 容器內(nèi)壓強不隨時間變化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)10L密閉容器中進行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率υ(X)可表示為( )

A. υ(NH3)0.010mol(L·s)B. υ(O2)0.0010mol(L·s)

C. υ(NO)0.0010mol(L·s)D. υ(H2O)0.045mol(L·s)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】-銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電能,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH,下列說法錯誤的是

A.放電時,正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH

B.放電時,Li+透過固體電解質(zhì)向右移動

C.通空氣時,銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O

D.整個反應(yīng)過程中,氧化劑為O2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量,研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。

(1)已知:①N2(g)O2(g)2NO(g) ΔH=+180.5 kJ/mol

CO的燃燒熱為283.0 kJ/mol。

2NO(g)2CO(g)N2 (g)2CO2 (g) ΔH________kJ/mol。

(2)在恒溫、恒容條件下,將2.0 mol NO1.0 mol CO充入一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)變化如圖所示。

N209 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)________mol/(Lmin);

②第9 min時氮氣的產(chǎn)率為________;

③第12 min時改變的反應(yīng)條件可能為_______(填字母代號);

A.升高溫度 B.加入NO C.加催化劑 D.減小壓強 E.降低溫度

④若在第24minNON2的濃度同時增加到原來的2倍,化學(xué)平衡______移動(向正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向”)。

(3)若將反應(yīng)容器改為恒溫容積可變的恒壓密閉容器,壓強為P=3.0MPa,反應(yīng)物加入的物質(zhì)的量不變,達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%,該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)Kp______

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體,發(fā)生下列反應(yīng):2A(g)+B(g)C(g)+xD(g),5s達到平衡。達到平衡時,生成了1molC,測定D的濃度為1mol/L。

(1)x=__。

(2)下列敘述能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__。

A.單位時間內(nèi)每消耗2molA,同時生成1molC

B.單位時間內(nèi)每生成1molB,同時生成1molC

CD的體積分?jǐn)?shù)不再變化

D.混合氣體的壓強不再變化

EB、C的濃度之比為11

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高分子化合物G是一種聚酯材料,其一種合成路線如下:

回答下列問題:

(1)A的名稱是________,B含有的官能團名稱是________。

(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是________。

(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為________

(4)反應(yīng)③⑤中引入-SO3H的作用是________。

(5)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有________種(不含立體異構(gòu))。

①能使FeCl3溶液顯紫色;能發(fā)生水解反應(yīng)。②苯環(huán)上有兩個取代基。

其中核磁共振氫譜顯示為5組峰,峰面積之比為3:2:2:2:1,且含有-CH2CH3,該有機物的結(jié)構(gòu)簡式是________ (任寫一種)。

(6)CH3CH2CH2OH為原料,設(shè)計制備的合成路線:________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案