Question

下列關(guān)于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是（　�。�

• A、向0.02mol?L^-1 CH₃COOH溶液中加入等體積0.01mol?L^-1 NaOH溶液，測得溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），則水的電離程度比純水的大
• B、25℃時，pH=8的0.1mol?L^-1 NaX溶液中由水電離出的c（OH^-）=1×10^-8mol?L^-1
• C、等物質(zhì)的量濃度的NH₄Cl溶液和NH₃?H₂O溶液中，c（NH₄⁺）前者小于后者
• D、等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、0.02mol?L^-1 CH₃COOH溶液中加入等體積0.01mol?L^-1 NaOH溶液，得到等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉，以醋酸的電離為主；
B、pH=8的0.1mol?L^-1 NaX溶液，c（OH^-）=

1×10-14

10-8

=10^-6mol?L^-1，而溶液中氫氧根離子全部來自于水的電離；
C、NH₄Cl是強電解質(zhì)完全電離，而NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)只有極少部分電離；
D、等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，兩者恰好完全反應(yīng)生成單一的鹽氯化銨．

解答： 解：A、0.02mol?L^-1 CH₃COOH溶液中加入等體積0.01mol?L^-1 NaOH溶液，得到等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉，以醋酸的電離為主，溶液呈酸性，對水的電離起抑制作用，則水的電離程度比純水的小，故A錯誤；
B、pH=8的0.1mol?L^-1 NaX溶液，c（OH^-）=

1×10-14

10-8

=10^-6mol?L^-1，而溶液中氫氧根離子全部來自于水的電離，所以水電離出的c（OH^-）=1×10^-6mol?L^-1，故B錯誤；
C、NH₄Cl是強電解質(zhì)完全電離，而NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)只有極少部分電離，所以c（NH₄⁺）前者大于后者，故C錯誤；
D、等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，兩者恰好完全反應(yīng)生成單一的鹽氯化銨，電荷守恒可知c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，鹽溶液的pH的計算，弱電解質(zhì)的電離程度，電荷守恒的應(yīng)用，難度不大．