【題目】下列物質(zhì)在光照條件下,氯氣和CH4發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物為氯仿的是(

A. 一氯甲烷B. 二氯甲烷C. 三氯甲烷D. 四氯化碳

【答案】C

【解析】

在光照條件下,氯氣和CH4發(fā)生取代反應(yīng)生成的有機產(chǎn)物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳,其中三氯甲烷俗稱氯仿,故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用右圖所示裝置除去含CN、Cl廢水中的CN時,控制溶液pH為9~10,陽極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為兩種無污染的氣體,下列說法不正確的是()

A.用石墨作陽極,鐵作陰極
B.陽極的電極反應(yīng)式為:Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
C.陰極的電極反應(yīng)式為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D.除去CN的反應(yīng):2CN+5ClO+2H+=N2+2CO2+5Cl+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+和SO42可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室.下列敘述正確的是( )
A.通電后中間隔室的SO42離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O﹣4e=O2+4H+ , 負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時,會有0.5mol的O2生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一.
(1)Fe還原水體中NO3的反應(yīng)原理如圖1所示.
①作負(fù)極的物質(zhì)是
②正極的電極反應(yīng)式是
(2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時測定NO3的去除率和pH,結(jié)果如下:

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3的去除率

接近100%

<50%

24小時pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

pH=4.5時,NO3的去除率低.其原因是
(3)實驗發(fā)現(xiàn):在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時,補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3的去除率.對Fe2+的作用提出兩種假設(shè):
Ⅰ.Fe2+直接還原NO3;
Ⅱ.Fe2+破壞FeO(OH)氧化層.
①做對比實驗,結(jié)果如圖2所示,可得到的結(jié)論是
②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4 . 結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式,解釋加入Fe2+提高NO3去除率的原因:
(4)其他條件與(2)相同,經(jīng)1小時測定NO3的去除率和pH,結(jié)果如表:

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3的去除率

約10%

約3%

1小時pH

接近中性

接近中性

與(2)中數(shù)據(jù)對比,解釋(2)中初始pH不同時,NO3去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因:

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【題目】實驗室制備氨基甲酸銨(NH2COONH4)的反應(yīng)如下:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)
該反應(yīng)在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨,若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨.
(1)該反應(yīng)在一定條件下能夠自發(fā)進行,則反應(yīng)的△H0.(填大于、小于或等于)
(2)寫出生成碳酸氫銨的化學(xué)方程式
(3)實驗步驟如下:
步驟1:按圖所示組裝儀器,檢查裝置氣密性.

步驟2:在相應(yīng)儀器中裝入藥品,其中在三頸燒瓶中加入氫氧化鈉固體,恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水.
步驟3:滴加濃氨水并攪拌,調(diào)節(jié)反應(yīng)速率,在反應(yīng)器中得到產(chǎn)品…
①干燥管中盛放的藥品是
②對比碳酸鹽和酸反應(yīng)制CO2 , 該實驗利用干冰升華產(chǎn)生CO2氣體的優(yōu)點有 ,
③以恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的目的是
④反應(yīng)后期CO2氣流量下降時,可采取的相應(yīng)措施是
(4)該實驗裝置可能面臨的安全問題是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】被譽為“太空金屬”的鈦(Ti),在自然界中主要以金紅石(TiO2)的形式存在.由于金紅石熔點高,為金屬Ti的直接制備帶來了困難.在工業(yè)上常常采用將其先轉(zhuǎn)化成熔沸點較低的TiCl4后再進行還原的方法.金紅石轉(zhuǎn)化成TiCl4的反應(yīng)方程式如下:TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO
(1)用雙線橋法標(biāo)出上述化學(xué)方程式的電子轉(zhuǎn)移情況;
(2)指出該反應(yīng)的氧化劑 , 氧化產(chǎn)物;
(3)當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl211.2L時,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與6.8gH2O2中氧原子數(shù)目一定相等的是( 。
A.6.72L CO
B.6.6gCO2
C.8gSO3
D.9.8gH2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將堿溶液A、鹽溶液B按如下程序進行實驗,根據(jù)下述現(xiàn)象判斷:

(1)A和B中溶質(zhì)的化學(xué)式A;B、
(2)完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式,是離子反應(yīng)的只寫離子方程式.
①A+B→C+E:;
②D+H2→H+P:;
③E+Na2CO3→F+G:
④F+鹽酸→I+E:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗現(xiàn)象或圖象信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是(

A.

B.

C.

D.

反應(yīng)
裝置圖
或圖象

實驗現(xiàn)象

溫度計的水銀柱不斷上升

反應(yīng)物總能量大于生成物總能量

反應(yīng)開始后,甲處液面低于乙處液面

反應(yīng)開始后,針筒活塞向右移動


A.A
B.B
C.C
D.D

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