【題目】如圖中的每一方框內(nèi)表示一種反應物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體,且A與C物質(zhì)的量之比為1:1.B為常見液體.
試回答下列問題:
(1)X是______;F是______.
(2)A→D反應中每消耗1摩過氧化鈉轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______.
(3)G與Cu的反應中,G表現(xiàn)______性質(zhì).
(4)X與過量NaOH溶液反應的離子方程式:______.
(5)以C、B、D為原料可生產(chǎn)G,若使1molC完全轉(zhuǎn)化為G,理論上至少需要D______mol.
【答案】 NH4HCO3 NO2 NA 酸性和氧化性 NH4++HCO3-+2OH-=2H2O+CO32-+NH3↑ 2
【解析】X能與鹽酸、氫氧化鈉反應都生成氣體,應為弱酸銨鹽,與鹽酸反應得到氣體A,A能與過氧化鈉反應生成氣體D,則A為CO2、D為O2,X與氫氧化鈉反應得到氣體C為NH3,A與C物質(zhì)的量之比為1:1,且B為常見液體,可以推知X為NH4HCO3、B為H2O,C(氨氣)與D(氧氣)反應生成E為NO,E與氧氣反應生成F為NO2,F與水反應得到G能與Cu反應生成NO、NO2,則G為HNO3,則
(1)由上述分析可知,X是NH4HCO3,F是NO2;(2)A→D反應為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,消耗1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA;(3)Cu與硝酸反應生成硝酸銅與氮的氧化物,反應中N元素的化合價部分為不變化,部分降低,故硝酸表現(xiàn)酸性、氧化性;(4)NH4HCO3與過量NaOH溶液反應的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-=2H2O+CO32-+NH3↑;(5)以NH3、H2O、O2為原料可生產(chǎn)HNO3,使1 molNH3完全轉(zhuǎn)化為HNO3,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,理論上至少需要氧氣的物質(zhì)的量=1mol×[5(3)]÷4=2mol。
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【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應:2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是( )
A.M點時再加入一定量的X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大
B.T2下,在0~t1時間內(nèi),v(Y)= mol/(L?min)
C.M點的正反應速率v正小于N點的逆反應速率v逆
D.該反應進行到M點吸收的熱量小于進行到W點放出的熱量
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【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉,是一種強還原劑。工業(yè)常用惰性電極電解亞硫酸氫鈉的方法制備連二亞硫酸鈉,原理裝置如圖所示,下列說法正確的是
A. b電極應該接電源的負極
B. 裝置中所用離子交換膜為陰離子交換膜
C. 電路中每轉(zhuǎn)移1mole-消耗SO2的體積為11.2L
D. a電極的電極反應式為:2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O
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【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學知識,回答下列問題。
(1)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是_____________________________。
(2)有一鐵的氧化物樣品,用5mol/L鹽酸140mL恰好完全溶解,所得溶液還能吸收標況下560mL氯氣,Fe2+全部變成Fe3+,則該樣品中Fe 和O 的個數(shù)比為_____________。
(3)某研究性學習小組用Fe2(SO4)3溶液腐蝕絕緣板上的銅,制造印刷電路板,為測定Fe2(SO4)3腐蝕銅后所得溶液的組成,進行了如下實驗:
①取少量待測溶液,滴入KSCN溶液呈紅色,則可檢出待測液中含有的金屬陽離子是_____;
②驗證該溶液中含有Fe2+,正確的實驗方法是__________(用字母代號填)。
A.觀察溶液是否呈淺綠色
B.取適量溶液,滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色,證明含有Fe2+
C.取適量溶液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明原溶液中含有Fe2+
(4)工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅,并獲得FeCl3溶液,設計如下方案:
①濾渣C的主要成分的化學式為___________________________________。
②加過量D發(fā)生反應的離子方程為__________________________________。
③通入F發(fā)生反應的化學方程式為 __________________________________。
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【題目】A、B、C、D是中學化學的常見物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素,它們在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關系如下圖所示(部分反應中的H2O已略去)。請?zhí)羁眨?/span>
(1)若A可用于自來水消毒,D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì),則反應②的離子方程式為_______________________,由此判斷實驗室保存C的水溶液應加入____________(填試劑名稱),3molD與足量水蒸氣高溫下充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。
(2)若A是一種堿性氣體,常用作制冷劑,B是汽車尾氣之一,遇空氣會變色,則反應①的化學方程式為______________________。
(3)若C是一種能形成硫酸型酸雨的污染性氣體,D是一種能支持燃燒和呼吸的氣體,則反應③中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為______________。
(4)若D是一種常見的溫室氣體,A、B、C的的焰色反應都呈黃色,現(xiàn)有120gB和C的混合物,充分加熱后測得剩余固體質(zhì)量為89g,則混合物中B的質(zhì)量分數(shù)為_______
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【題目】1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標準狀況}。向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是
A. 該合金中銅與鐵的物質(zhì)的量之比是2:1
B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L
C. 得到2.54g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600mL
D. NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是80%
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【題目】今有室溫下有四種溶液,有關敘述不正確的是( )
① | ② | ③ | ④ | |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | NaOH溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
A.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH①>②>④>③
B.①加入適量的氯化銨晶體后,溶液的pH減小
C.①溶液中c(NH4+)+c(H+)大于④中的c(Cl﹣)+c(OH﹣)
D.VaL④與VbL②溶液混合后,若混合后溶液PH=4,則Va:Vb=11:9
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【題目】某鐵的“氧化物”樣品,用5 mol/L鹽酸140 mL恰好完全溶解,所得溶液還能吸收標準狀況下0.56 L氯氣,使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+。該樣品可能的化學式是
A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7
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【題目】鋅-空氣電池(原理如右圖)適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時下列說法正確的是
A. 氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應
B. 該電池的負極反應為Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+
C. 該電池放電時OH-向石墨電極移動
D. 該電池充電時應將Zn電極與電源負極相連
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