Question

Ⅰ．根據下列數據判斷元素X的相對原子質量．
（1）1.01×10⁵Pa，273℃時，氣態(tài)單質X_n的密度為d g/L，則X的相對原子質量為

 

．
（2）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物H_mX的質量是等體積NH₃的2倍．則X的相對原子質量為

 

．
（3）a個X原子的總質量為bg，則X的相對原子質量可表示為

 

．
Ⅱ．（1）20gA物質和14gB物質完全反應，生成8.8gC物質、3.6gD物質和0.2molE物質，則E物質的摩爾質量為

 

．
（2）12.4gNa₂X含有0.4mol Na⁺，該物質的化學式為

 

．

Answer 1

考點：摩爾質量

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：Ⅰ．（1）由PV=nRT可知，在273℃時，氣體摩爾體積是標況下的2倍，根據M=ρV_m計算該氣體的摩爾質量，據此計算X的相對原子質量；
（2）同溫同壓下，密度之比等于相對分子質量之比，據此計算H₂X的相對分子質量，進而計算X的相對原子質量；
（3）一個X原子的質量為

b

a

 g，1mol X的質量（以g為單位）在數值上等于其相對原子質量；
Ⅱ．（1）根據質量守恒可計算E的物質的量，結合M=

m

n

計算摩爾質量；
（2）根據M=

m

n

來計算其摩爾質量，摩爾質量在數值上等于其相對原子質量，進而計算X的相對原子質量，根據X的相對原子質量來確定X為何種元素，據此判斷分子式．

解答： 解：Ⅰ．（1）在273℃時，氣體摩爾體積是標況下的2倍，即V_m=2×22.4 L?mol^-1=44.8 L?mol^-1，X_n的相對分子質量為44.8d，X的相對原子質量是

44.8d

n

，
故答案為：

44.8d

n

；
（2）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物H_mX的質量是等體積NH₃的2倍，則二者密度之比為2：1，同溫同壓下，密度之比等于相對分子質量之比，H_mX的相對分子質量為17×2=34，則X的相對原子質量為34-m，
故答案為：34-m；
（3）一個X原子的質量為

b

a

g，1 mol X的質量為

b

a

g?N_A，則X的相對原子質量為

b

a

N_A，
故答案為：

b

a

N_A；
Ⅱ．（1）依據質量守恒定律，m（E）=（20 g+14 g）-（8.8 g+3.6 g）=21.6 g，則M（E）=

21.6g

0.2mol

=108 g?mol^-1，
故答案為：108 g?mol^-1；
（2）Na₂X中含有0.4mol Na⁺，Na₂X的物質的量為0.2mol，則Na₂X的摩爾質量=

12.4g

0.2mol

=62g/mol，摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，鈉原子的相對原子質量是23，所以X的相對原子質量是62-23×2=16，X為氧原子，該物質的化學式為Na₂O，
故答案為：Na₂O．

點評：本題考查常用化學計量的有關計算，側重對基礎知識的鞏固運用，難度不大．