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【題目】化合物X是一種黃酮類化合物的中間體,其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是(  )

A.分子中所有碳原子共平面

B.分子中存在1個手性碳原子

C.化合物X不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.1 mol化合物X最多可與12 mol H2發(fā)生加成反應

【答案】B

【解析】

A.由X的結構可知,其分子中的與一個甲基相連,并同時與兩個羰基相連的C原子,其形成的是4條單鍵,由于這4條單鍵的鍵角約為109°28′,所以該C原子至多能和與其相連的C原子中的兩個在同一平面內,因此該有機物中的所有碳原子不可能在同一平面內,A項錯誤;

B.手性碳是指連接4個不同原子或原子團的碳原子,由化合物X的結構可知,其分子中存在1個手性碳原子,如圖,,B項正確;

C.由X的結構可知,其含有酚羥基,酚羥基易被氧化,因此該有機物可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,C項錯誤;

D.由X的結構可知,該有機物中含有3個苯環(huán)可以與9H2加成,另外含有兩個酮羰基,也可與2H2加成,因此1mol該有機物至多能與11molH2加成,D項錯誤;

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:

1)已知兩種同素異形體A、B的熱化學方程式為:As+O2g)═CO2g)△H=393.51 kJ·mol1;Bs+O2g)═CO2g)△H=395.41 kJ·mol1則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是(填“A”“B”______。

2)已知化學反應N23H22NH3的能量變化如圖所示。

①1 mol N3 mol H生成1 mol NH3(g)_______能量的過程(吸收釋放”)。由mol N2(g)mol H2(g)生成1 mol NH3(g)過程________(吸收釋放”)___________ kJ能量。(用圖中字母表示,同)

mol N2(g)mol H2(g)反應生成1 mol NH3(l)的△H = _______________。

3)工業(yè)上用H2Cl2反應制HCl,各鍵能為:HH436 kJ·mol1,ClCl243 kJ·mol1,HCl431 kJ·mol1。該反應的熱化學方程式是_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】磷酸氯喹(C18H32ClN3O8P2)是當前治療冠狀病毒的藥物之一,而碳、氮、氯、磷等是其重要的組成元素。完成下列填空:

1)碳原子核外有__個軌道;氯原子最外層電子的軌道表示式是__

2)屬于同主族的兩種元素,非金屬性大小的關系是__(用元素符號表示)。

3)已知磷酸是弱電解質,它的分子式為H3PO4。其酸式鹽Na2HPO4的電離方程式是__。經測定Na2HPO4的水溶液呈弱堿性,請用學過的化學知識進行解釋:__。

4)常溫下,在CH3COONa溶液中加入一定量的HCl,使其pH=7,則c(Cl-)_c(CH3COOH)(填、“=”)。

5)向2.0L恒容的密閉容器中充入1.0molPCl5,發(fā)生如下反應:PCl5(s)PCl3(g)+C12(g)-124kJ?刂企w系溫度不變,反應過程中測定的部分數據見下表:

時間/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)mol

0

0.16

0.19

0.2

0.2

①該條件下平衡常數的表達式為__;前50sCl2的反應速率為__。

②要提高上述反應中反應物的轉化率,可采取的措施有__、__(任寫兩點)。

向上述達到平衡③的反應體系中,再加入0.02molPCl3、0.02molC12,則平衡__。移動(選填正向、逆向、),平衡常數__(選填增大、減小不變)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能源是人類共同關注的重要問題。頁巖氣是從頁巖層中開采出來的一種非常重要的天然氣資源,頁巖氣的主要成分是甲烷,是公認的潔凈能源。

1)頁巖氣不僅能用作燃料,還可用于生產合成氣(COH2)。CH4H2O(g)通入聚焦太陽能反應器,發(fā)生反應CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H1

已知:①CH4H2、CO的燃燒熱(H)分別為-a kJmol-1-b kJmol-1、-c kJmol-1;

H2O(l)=H2O(g)H=+d kJmol-1

H1=____(用含字母a、bc、d的代數式表示)kJmol-1

2)用合成氣生成甲醇的反應為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2,在10L恒容密閉容器中按物質的量之比12充入COH2,測得CO的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如圖所示,200℃時n(H2)隨時間的變化如表所示:

t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8.0

5.4

4.0

4.0

①△H2____(“>”“<”“ = ”)0。

②下列說法正確的是____(填標號)。

a.溫度越高,該反應的平衡常數越大

b.達平衡后再充入稀有氣體,CO的轉化率提高

c.容器內氣體壓強不再變化時,反應達到最大限度

d.圖中壓強p1<p2

03min內用CH3OH表示的反應速率v(CH3OH)=____mol L-1·min-1。

200℃時,該反應的平衡常數K=__。向上述200℃達到平衡的恒容密閉容器中再加入2mol CO、2mol H22mol CH3OH,保持溫度不變,則化學平衡___(正向、逆向”)移動。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)N≡N942、O=O500N—N154,則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是:

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求回答下列問題:

(1)某種粒子有1個原子核,核中有17個質子,20個中子,核外有18個電子,該粒子的化學符號是______________。

(2)現有下列物質:①H2 Na2O2NaOHH2O2 CaCl2 NH4NO3 H2S。只由離子鍵構成的物質是_________;只由極性共價鍵構成的物質是_____;由極性鍵和非極性鍵構成的物質是_______;由離子鍵和極性鍵構成的物質是_______。(填序號)。

(3)寫出下列物質的電子式:CaF2______________CO2______________ NH4Cl________________。

(4) 用電子式表示下列化合物的形成過程:H2S__________________________________;MgCl2_____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:鄰苯二甲酸(H2A)Ka11.1×103,Ka23.9×106。室溫下,用0.1 mol·L1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L1鄰苯二甲酸氫鉀(KHA)溶液。下列說法正確的是(  )

A.0.1 mol·L1 KHA溶液中:c(K)>c(HA)2c(A2)

B.加入NaOH溶液至pH8時:c(K)>c(A2)>c(HA)>c(H2A)

C.加入20 mL NaOH溶液時:c(OH)c(A2)c(Na)c(H)c(H2A)

D.在滴定過程中,水的電離程度一直減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Co3O4(Co為+2和+3)可應用于磁性材料等領域。實驗室利用乙酸鈷晶體[Co(CH3COO)2·4H2O]制備Co3O4的實驗步驟如下:

. 將乙酸鈷晶體配成溶液X,緩慢滴加(NH4)2CO3溶液,30 ℃水浴一段時間;

. 將混合液高壓密封加熱到160 ℃,得到含堿式碳酸鈷晶體[2CoCO3·3Co(OH)2·H2O]的濁液;

. 制備堿式碳酸鈷晶體;

. 將堿式碳酸鈷晶體在空氣中煅燒得Co3O4產品。

已知:堿式碳酸鈷晶體不溶于冷水和乙醇,可溶于溫水,常壓下高于30 ℃開始分解。

(1) 乙酸鉆晶體中鈷含量可用配位滴定法測定,下列說法正確的是________(填字母)。

a. 滴定前,錐形瓶和滴定管均須用標準溶液潤洗

b. 讀數前,需排除滴定管尖嘴處的氣泡

c. 滴定時,眼睛注視錐形瓶中顏色變化

(2) “步驟Ⅰ”30 ℃水浴的裝置如右圖所示,溫度計應置于________(“a”“b”)處。

(3) “步驟Ⅱ”采用高壓密封加熱的目的是________。

(4) “步驟Ⅳ”中,在實驗室煅燒堿式碳酸鈷晶體所需的儀器除酒精燈、三腳架以外,還需要的硅酸鹽質儀器有____________,煅燒時發(fā)生反應的化學方程式為________。

(5) “步驟Ⅲ”中,設計由步驟Ⅱ”的濁液制備堿式碳酸鈷晶體的實驗方案:________________________。(實驗須使用的試劑:蒸餾水、乙醇)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL 0.05mol·L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L-1氨水,溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是

A.NaHB溶液可能為酸性,也可能為堿性

B.A、B、 C三點溶液的pH是逐漸減小,D、EF三點溶液的pH是逐漸增大

C.B點溶液c(NH4+)=2c(B2-)

D.E溶液中離子濃度大小關系:c(NH4 +)> c(B2-)> c(H+)>c(OH-)

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