以下說(shuō)法正確的是( )

A．電子在原子核外排布時(shí)，總是盡先排在能量最高的電子層里

B．原子核外各電子層最多能容納的電子數(shù)2n2，所以鉀原子的M層有9個(gè)電子

C．稀有氣體元素都形成了穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，所以這些元素一定不存在化合態(tài)

D．在1～18號(hào)元素中，最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有3種

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省福州市五校高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于SO2性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是（ ）

A．能使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性

B．能使澄清石灰水變渾濁

C．不能與NaOH溶液反應(yīng)

D．能與水反應(yīng)生成硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省唐山市高一下學(xué)期期中文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH ＝+131.3 kJ·mol－1最準(zhǔn)確的理解是

A．碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ熱量

B．1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，同時(shí)放出131.3 kJ熱量

C．1 mol碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol CO和1 mol H2，同時(shí)吸收131.3 kJ熱量

D．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省唐山市高一下學(xué)期期中文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．氫處于第一周期 B．氯處于第ⅦA族

C．硅與碳處于同一主族 D．第三周期元素全部是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省唐山市高一下學(xué)期期中理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．第二周期元素的正化合價(jià)由+1→+7依次升高

B．PH3在空氣中可以自燃，根據(jù)元素周期律可以推知SiH4很難燃燒

C．Cl的非金屬性強(qiáng)于S，所以HClO3的酸性一定強(qiáng)于H2SO3

D．Li的電子層數(shù)小于Al，但是Li的原子半徑卻卻大于Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省唐山市高一下學(xué)期期中理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在現(xiàn)行元素周期表中，所含元素種數(shù)最多的族和周期分別是( )

A．第ⅠA族 第6周期

B．第Ⅷ族 第6周期

C．第ⅢB族 第6周期

D．第ⅢA族 第6周期

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省唐山市高一下學(xué)期期中理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是( )

A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量可增大反應(yīng)速率

B．Fe與硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，選用濃硫酸可加快反應(yīng)速率

C．兩支試管中分別加入相同濃度的過(guò)氧化氫，其中一支試管中加少量MnO2，兩支試管中產(chǎn)生氧氣的快慢相同

D．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁片改成鋁粉燃燒更劇烈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省秦皇島市盧龍縣高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)：3A（g）+B（g）===2C（g）+2D（g）， 在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為：

①v(A)=0.6 mol·L-1·min-1；②v(B)=0.5 mol·L-1·min-1；

③v(C)=0.1 mol·L-1·s-1； ④v(D)=0.45 mol·L-1·min-1。

則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是

A．③ B．① C．④ D．②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列情況中，處于平衡狀態(tài)的是 ；無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡的是 。

A．單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol N2，同時(shí)生成4 mol NH3

B．單位時(shí)間內(nèi)消耗3 mol H2，同時(shí)生成2 mol NH3

C．單位時(shí)間內(nèi)生成2 mol N2，同時(shí)形成6 mol N—H鍵

D．混合氣的密度不再隨時(shí)間而改變

E.容器中氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變

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