Question

 新型LiFePO₄可充電鋰離子動(dòng)力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢(shì)成為綠色能源的新寵。已知該電池放電時(shí)，正極：FePO₄+Li⁺+e^－ = LiFePO₄，負(fù)極：Li－e^－ = Li⁺。下列說(shuō)法中正確的是     （   ）

A．充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連

B．充電時(shí)電池反應(yīng)為FePO₄+Li⁺+e^－ = LiFePO₄

C．放電時(shí)電池內(nèi)部Li⁺向負(fù)極移動(dòng)

D．放電時(shí)，在正極上Li⁺得電子被還原

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：電池正極在充電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)，所以與電源正極相連，A正確；充電時(shí)總反應(yīng)為L(zhǎng)iFePO₄= FePO₄+ Li，B項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)，負(fù)極上的Li⁺被還原，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。

考點(diǎn)：原電池

點(diǎn)評(píng)：在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)傳遞到正極上，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此可以進(jìn)行有關(guān)的判斷。