【題目】常溫下，將一小塊鋁片投入足量的下列溶液中，鋁片不能全部溶解的是 （ ）

A．濃硫酸　　　　　　　B．稀硫酸　　　 　 　C．氫氧化鈉溶液　 　D．稀硝酸

【答案】A

【解析】

答案：A

A、鋁在濃硫酸中鈍化；B、2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑;C、2Al＋2H2O＋2OH―=2AlO2―＋3H2↑;D、Al＋4H＋＋NO3―=Al3＋＋2H2O＋NO↑

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過—步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是

A．CO2→Na2CO3 B．FeCl3→FeCl2

C．H2SiO3→Na2SiO3 D．S→SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列與有關(guān)非金屬元素?cái)⑹鲆约巴评斫Y(jié)果不正確的是( )

①非金屬性F＞Cl，故將F2通入NaCl溶液中，發(fā)生反應(yīng)為F2＋2Cl－===Cl2＋2F－

②非金屬性F＞Br，故酸性：HF＞HBr

③非金屬性S＞As，故前者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)

④非金屬性O(shè)＞N，故O2與H2化合比N2更容易

A．②③ B．③④

C．①④ D．①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程只涉及物理變化的是

A．點(diǎn)石成金 B．釀酒成醋 C．行云流水 D．百煉成鋼

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A．AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH＋NH4＋

B．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2CH3COOH＋CO32—CO2↑＋H2O+2CH3COO—

C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O—2C6H5OH+2CO32—

D．用銅作電極電解氯化銅溶液：Cu2++2Cl—Cu+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。

(1)科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽能工藝如上圖所示。

①若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中＝6，則FexOy的化學(xué)式為________。

②“熱分解系統(tǒng)”中每分解1molFexOy，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7kJ·mol－1

CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH2＝＋23.4kJ·mol－1

則2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝________kJ·mol－1。

①一定條件下，上述合成甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________(填字母)。

a．逆反應(yīng)速率先增大后減小 b．H2的轉(zhuǎn)化率增大

c．反應(yīng)物的體積百分含量減小 d．容器中的值變小

②在某壓強(qiáng)下，合成甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如下圖所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)＝__________；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為____________。

(3)常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH)________(填“>”、“<”或“＝”)c(HCO)；反應(yīng)NH＋HCO＋H2O=NH3·H2O＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝__________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝2×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1＝4×10－7，K2＝4×10－11)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是元素周期表的一部分，參照元素①～⑧在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：

族

周期

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)④、⑤、⑧三種元素中，離子半徑大小的順序?yàn)?/span>__>__>__（填離子符號(hào)）。

(2)②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)___>__>__。

(3)⑥單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為________________。

(4)能說明⑧的非金屬性比⑨的非金屬性________（填“強(qiáng)”或“弱”）的事實(shí)是： _________________（用離子方程式說明）。

(5)①和③形成的18電子的化合物甲是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，寫出甲的電子式___________，實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備甲，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________，甲可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕，理論上1kg的甲可除去水中溶解的O2________kg。

(6)常溫下，由①②組成10電子的化合物乙可作為燃料電池的原料之一，請(qǐng)寫出乙在堿性介質(zhì)中的電極反應(yīng)式：正極：____________________；負(fù)極_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是(　　)

A. 石英與燒堿溶液共熱：SiO2＋2OH－SiO＋H2O

B. 在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

C. 在氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2：2OH－＋CO2===CO＋H2O

D. 用NaOH溶液溶解Al2O3：Al2O3＋6OH－===2[Al(OH)4]－＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________；漂白粉的有效成分是____________（填化學(xué)式）。

（2）氨氣（NH3）在工農(nóng)業(yè)中應(yīng)用廣泛。氯化銨是常用氮肥，工廠將氨氣和氯化氫混合制氯化銨的化學(xué)方程式為_____________________；實(shí)驗(yàn)室制取氨氣選用________________（填試劑名稱）來干燥氨氣。

（3）下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

硫酸具有A-D所示的性質(zhì)，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)？請(qǐng)將選項(xiàng)字母填在下列各小題的括號(hào)內(nèi)：

A強(qiáng)酸性 B 吸水性 C 脫水性 D 強(qiáng)氧化性

①濃硫酸可以干燥氫氣（____________）

②濃硫酸使木條變黑（____________）

③熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)（____________）

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