Question

有關氨氣的實驗較多，下面對這些實驗的分析中，正確的是（　�。�

• A、氨氣極易溶于水，可以用來做噴泉實驗
• B、氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應實驗
• C、實驗室可用NH₄Cl和石灰水制取氨氣
• D、NH₃液化時放出大量的熱，因而，不能用氨作制冷劑

Answer 1

分析：A．噴泉實驗的基本原理是使瓶內外在短時間內產生較大的氣壓差，利用大氣壓將瓶下面燒杯中的液體壓入瓶內，在尖嘴導管口處形成噴泉；
B．在化學反應中，物質中的元素化合價升高，則元素被氧化，發(fā)生還原反應，可以從化合價的升降角度來回答判斷；
C．氫氧化鈣溶解度小，微溶于水，氨氣極易溶于水，不能用NH₄Cl和石灰水制取氨氣；
D．氨很容易液化，液態(tài)氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍物質的溫度急劇下降，所以氨常作為制冷劑；

解答：解：A．1體積水可溶解700體積的氨氣（0攝氏度，1標準大氣壓下），當滴管內的水進入燒瓶內時，氨氣大量溶于水，外界大氣壓將水壓入瓶中，剩余氨氣又溶于進入瓶中的水，形成噴泉，最終水充滿燒瓶，故A正確；
B．HCl+NH₃=NH₄Cl在反應中氨氣中元素的化合價均未發(fā)生變化，不能表現氨氣還原性，故B錯誤；
C．在實驗室中，常用加熱固體NH₄Cl和Ca（OH）₂混合物的方法制取氨氣，氨氣極易溶于水，且石灰水中氫氧化鈣含量低，不能用石灰水制備，故C錯誤；
D．因NH₃易液化，液態(tài)氨汽化時要吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑，故D錯誤；
故選A．

點評：本題主要考查了氨氣的性質實驗設計，掌握氨氣的制備、氨氣的化學性質是解答的關鍵，題目難度不大．