【題目】(題文)下列關(guān)于烷烴的表述正確的是
A. 乙烷的結(jié)構(gòu)式為CH3CH3
B. C5H12分子的某種結(jié)構(gòu)為
C. 與互為同分異構(gòu)體
D. C4 H10的一氯代物有4種
【答案】D
【解析】
A. CH3CH3是乙烷的結(jié)構(gòu)簡式,不是結(jié)構(gòu)式,故A錯誤; B. 因為C原子最外層只有4個電子,所以在有機(jī)結(jié)構(gòu)中C原子周圍一定有4個共價鍵, C5H12分子的某種結(jié)構(gòu)為,故B錯誤;C. 與結(jié)構(gòu)相同,屬于同種物質(zhì)。同分異構(gòu)體是結(jié)構(gòu)不同,分子式相同。故C錯誤;D.C4H10有2種同分異構(gòu)體:①CH3—CH2—CH2—CH3、②,①中具有2種位置不同的H原子,所以一氯代物有2種,②中3個—CH3上的H原子完全等同,另一個C原子上的H原子與—CH3上的H原子位置不同,所以一氯代物也有2種,則C4H10的一氯代物共有4種,故D正確;答案:D。
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【題目】將一塊金屬鈉露置于空氣中,觀察到下列現(xiàn)象:
請回答下列問題:
(1)白色粉末的化學(xué)式是__________,過程②的化學(xué)方程式是_________。
(2)下列說法正確的是________。
A. 過程③為物理變化
B. 過程④是碳酸鈉吸收空氣中的CO2、水蒸氣形成了碳酸氫鈉
C. 過程⑤發(fā)生了分解反應(yīng)
D. 整個變化過程中只有一個氧化還原反應(yīng)
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【題目】已知濃硫酸的密度是1.84g/mL,物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%。取10mL濃硫酸和a mL水混合得到溶液的物質(zhì)的量濃度為c mol/L,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%。下列組合正確的是( )
(1)若c=9.2,則a<18.4,b>49 (2)若c=9.2,則a<18.4,b<49
(3)若b=49,則a=18.4,c<9.2 (4)若b=49,則a=18.4,c>9.2。
A.(1)(3)B.(1)(4)C.(2)(3)D.(2)(4)
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【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示,如CH3CH=CHCH3可簡寫為。有機(jī)物X的鍵線式為,下列說法不正確的是( )
A. X的化學(xué)式為C8H8
B. 有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體,且屬于芳香烴,則Y的結(jié)構(gòu)簡式為
C. X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成飽和烴Z, Z的一氯代物有4種
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【題目】工業(yè)上利用N2和H2可以實現(xiàn)合成氨氣,而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸,在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列有關(guān)問題:
(1)已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH =+180.5kJ·mol-1,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH =-92.4kJ·mol-1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =-483.6kJ·mol-1,寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為___________。
(2)在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:
t/K | 298 | 398 | 498 | ...... |
K/(mol/L)2 | 4.1×106 | K1 | K2 | ...... |
完成下列問題:
①比較K1、K2的大。篕1______K2(填“>”、“=”或“<”);
②在恒溫恒壓下判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______(填序號);
A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B.2v(N2) (正)=v(H2) (逆)
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D.混合氣體的密度保持不變
(3)硝酸工業(yè)的尾氣NO可用于制備NH4NO3,其工作原理如圖。
①其陰極的電極反應(yīng)式為___________。
②常溫下,1L pH=6的NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH-)=________mol·L-1。
(4)工業(yè)上生產(chǎn)尿素的化學(xué)方程式為:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)。在T℃,體積為4L的密閉容器中,通入6mol NH3和3mol CO2,反應(yīng)達(dá)到平衡時,c(NH3)=0.5mol·L-1,c(CO2)=0.25mol·L-1。若此時保持T℃和平衡時容器的壓強(qiáng)不變,再向體積可變的容器中充入3mol NH3,則此時反應(yīng)的v正____ v逆(填“>”“<”或“=”)。再次平衡后,平衡常數(shù)為______。
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【題目】化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,常用的方法是______________。
(2)從碘水中分離出碘,實驗方法的名稱為____________,該方法主要實驗儀器是____。
(3)現(xiàn)有A、B兩種有機(jī)物的液態(tài)混合物,如果A、B互溶,且相互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),在常壓下,A的沸點為35℃,B的沸點為200℃。回答下列問題:
①分離上述A、B的混合物,常用的方法是______;
②如圖是某同學(xué)設(shè)計的分離A、B混合物的操作示意圖,請在其冷凝管處標(biāo)上進(jìn)出水方向(用箭頭↑表示)______;蒸餾燒瓶內(nèi)碎瓷片的作用是______。
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【題目】已知X、Y、Z、W為短周期主族元素,在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中Z元素原子之間通常形成Z2分子。下列說法不正確的是( )
A. X元素的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)
B. Y元素形成的氫化物在常溫下不一定為氣體
C. W元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸
D. 由Y、Z、W三種元素形成的二元化合物中只含共價鍵
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【題目】下列對氨水溶液中存在的電離平衡NH3·H2O NH4++OH-敘述正確的是( 。
A. 加水后,溶液中n(OH-)增大
B. 加入少量濃鹽酸,溶液中c(OH-)增大
C. 加入少量濃NaOH溶液,電離平衡正向移動
D. 加入少量NH4Cl固體,溶液中c(NH4+)減少
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【題目】根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)性質(zhì)和特點,回答下列問題:
(1)Ti基態(tài)原子核外電子排布式為 _____基態(tài)鋁原子核外電子云形狀有_________(填名稱)。
(2)丙烯腈(CH2=CH-CN)分子中α鍵和鍵的個數(shù)比為_____,分子中碳原子軌道的雜化類型是___
(3)寫出與NH4+互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式______、_______。
(4)鈦存在兩種同素異構(gòu)體,采納六方最密堆積,采納體心立方堆積,鑒別兩種鈦晶體可以用_____法,由轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>晶體體積_____(填“膨脹”或“收縮”)。
(5)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用____________形象化描述。
(6)Cu與O元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞中氧原子的配位數(shù)為____,若阿伏伽德羅常數(shù)為NA,晶胞的邊長為a pm,該晶體的密度為__gcm﹣3.
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