Question

海水是取之不盡的化工原料資源庫，從海水中可提取各種化工原料。下列是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖：

試回答下列問題：
（1）粗鹽中含有Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：A.鹽酸；B.BaCl₂溶液；C.NaOH溶液；D.Na₂CO₃溶液。加入試劑的順序是________________________________________________________________。
（2）電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應為________。與電源負極相連的電極附近溶液pH________（填“變大”“不變”或“變小”）。若1 mol電子的電量為96 500 C，則用電流強度為100 A的穩(wěn)恒電流持續(xù)電解3分13秒，則在兩極上共可收集到氣體________mL（STP）。若保證電解后飽和食鹽水的濃度不變，則可采取的方法是________________________________________________________________。
（3）由MgCl₂·6H₂O晶體脫水制無水MgCl₂時，MgCl₂·6H₂O晶體在________氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是_____________________________________________________。
（4）電解無水MgCl₂所得的鎂蒸氣可以在下列________氣體中冷卻。
A．H₂     B．N₂     C．CO₂       D．O₂

Answer 1

（1）BCDA或CBDA�。�2）2Cl^－－2e^－=Cl₂↑　變大　4 480　向電解液中通入一定量的HCl氣體
（3）HCl　抑制Mg^2＋水解�。�4）A

（1）該小題屬離子除雜題。除雜原則是在除去Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-時，不能帶入雜質(zhì)離子。所以，解此題的關鍵是把握好加入離子的順序：①Ba^2＋必須在CO₃^2-之前加入；②CO₃^2-、OH^－必須在H^＋之前加入，所以B、C不分先后，而D、A本身既分前后，又必須放在B、C之后才能滿足條件。
（2）電解飽和食鹽水時，與正極相連的陽極發(fā)生的反應是：2Cl^－－2e^－=Cl₂↑，與負極相連的陰極發(fā)生的反應是：2H^＋＋2e^－=H₂↑。H^＋不斷消耗，使得溶液中c（OH^－）增大，pH變大。電解中外逸的是Cl₂、H₂，所以要確保原溶液濃度不變，只能向體系中通入一定量的HCl氣體以補足損失的氫、氯。易錯處是加入鹽酸，使溶液濃度變小。
（3）抑制水解平衡MgCl₂＋H₂OMg（OH）Cl＋HCl正向移動。
（4）鎂蒸氣可以與氮氣、氧氣和二氧化碳反應，所以只能用氫氣來冷卻。