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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A. 鐵與稀硫酸反應:2Fe+6H=2Fe3+3H2

B. 碳酸鈣與醋酸反應:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

C. 鹽酸滴在石灰石上:CO32-+2H=CO2↑+H2O

D. 鹽酸與飽和的澄清石灰水反應:H++OH═H2O

【答案】D

【解析】試題分析:A、不符合客觀事實,應是Fe2H=Fe2H2,故錯誤;B、醋酸是弱酸,不能拆寫成離子,故錯誤;C、石灰石是難溶物,不能拆寫成離子,故錯誤;D、符合離子反應方程式的書寫要求,故正確。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列材料中不屬于三大合成材料的是

A. 塑料 B. 異戊橡膠 C. 合成纖維 D. 鈦合金

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)下列裝置或操作能達到實驗目的的是________(填字母序號,下同)。

a.除去乙醇中的乙酸用圖Ⅰ裝置 b.形成原電池用圖Ⅱ裝置

c.制取乙酸乙酯用圖Ⅲ裝置 d.石油的蒸餾用圖Ⅳ裝置

e.分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5用圖Ⅴ裝置

(2)“酒是陳的香”,就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯;卮鹣铝袉栴}:

(1)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式____________。

(2)濃硫酸的作用是:

_____________; ②_____________。

(3)做此實驗時,還需向盛乙酸和乙醇的裝置里加入幾塊碎瓷片,其目的是:____________________________。

(4)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是: __________________________________。

(5)用方程式表示為什么不能用NaOH溶液代替飽和Na2CO3溶液的原因:______。

(6)若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應采用的實驗操作是___________。

(7)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應,反應物不能完全變成生成物,反應一段時間后,就達到了該反應的限度,也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)_____________________。

①單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol水

②單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol乙酸

③單位時間里,消耗1mol乙醇,同時消耗1mol乙酸

④正反應的速率與逆反應的速率相等

⑤混合物中各物質的濃度不再變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某工廠排放的廢水中可能含有K+Ag+、NH4+、Mg2+、SO42、Cl、NO3HCO3等離子。經檢測廢水呈明顯的堿性,則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是( )

A. Ag+、K+、NO3、HCO3 B. Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3

C. K+、NH4+、NO3SO42 D. K+、Mg2+、SO42Cl

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【題目】下列與實驗相關的敘述錯誤的是( )

A.蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的,液體也不能蒸干

B.給試管中的液體加熱時要不時移動試管,以免暴沸

C.可用稀硝酸鑒別MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液

D.稀釋濃硫酸時,如果戴有防護眼罩,可以把水慢慢倒入裝有濃硫酸的燒杯中

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【題目】離子方程式BaCO3+2H===CO2+H2O+Ba2+中的H不能代表的物質(

H2SO4 NaHSO4 HNO3 HCl CH3COOH

A.①②⑤ B.①④⑤ C.②④⑤ D.①③⑤

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【題目】現有五種可溶性物質A、B、C、D、E,它們所含陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、N、C、X中的一種。

(1)某同學通過比較分析,認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是________和________(填化學式)。

(2)為了確定X,現將(1)中的兩種物質記為A和B,含X的物質記為C,當C與B的溶液混合時,產生紅褐色沉淀和無色無味氣體;當C與A的溶液混合時產生棕黃色沉淀,向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。則X為________。

A.S B.S

C.CH3COO- D.Si

(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀硫酸,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現。則物質D一定含有上述離子中的________(填相應的離子符號),有關反應的離子方程式為_______________________。

(4)利用上述已經確定的物質,可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現象及結論:________________________ ______。

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【題目】ICl3遇水會產生大量的腐蝕性白色濃霧,有強烈的催淚性.若兩種生成物之一是HCl,則另一種是(
A.HIO3
B.HIO2
C.HIO
D.ICl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y和Z均為短周期主族元素,原子序數依次增大,X的單質為密度最小的氣體,Y原子最外層電子數是其周期數的三倍,Z與X原子最外層電子數相同。回答下列問題:

(1)Y元素的名稱為________。Z的離子結構示意圖為_________

元素Y的簡單離子和元素Z的簡單離子,半徑較大的是________(寫出離子符號)。

(2)X和Y組成的化合物中,既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的是______(寫化學式),該物質核外電子總數為______

(3)化合物Z2Y2的電子式為___________。

(4)X的單質與Y的單質可制成新型的化學電源(KOH溶液作電解質溶液),兩個電極均由多孔性碳制成,通入的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電,則正極電極反應式為_________。

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