Question

17．一定量混合物在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的$\frac{1}{2}$，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B物質(zhì)的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1.9倍．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． m+n＜p
• B． 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
• C． C的體積分?jǐn)?shù)增大
• D． A的轉(zhuǎn)化率降低

Answer 1

分析 平衡后將氣體體積縮小到原來(lái)的一半，壓強(qiáng)增大，若平衡不移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為原來(lái)的2倍，但此時(shí)B的濃度為原來(lái)的1.9倍，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，然后結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析．

解答 解：平衡后將氣體體積縮小到原來(lái)的一半，壓強(qiáng)增大，如果平衡不移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為原來(lái)的2倍，但此時(shí)B的濃度為原來(lái)的1.9倍，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，
A．增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，則有：m+n＞p，故A錯(cuò)誤；
B．由上述分析可知，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則C的體積分?jǐn)?shù)增大，故C正確；
D．平衡正反應(yīng)應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量減小，則A的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，題目難度不大，本題注意用假定法判斷，如果平衡不移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為原來(lái)的2倍，根據(jù)實(shí)際B的濃度變化判斷，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．