室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是
A．溶液中導電粒子的數(shù)目增加，導電性增強
B．醋酸的電離程度增大，[H＋]減小
C．再加入10mL pH="11" NaOH溶液，混合液pH=7
D．溶液中由水電離出的[H+]=1×10-11 mol/L
B

試題分析：A．溶液中導電粒子的數(shù)目增加，但由于離子的濃度減小，所以溶液的導電性減弱。錯誤。B.醋酸溶液稀釋，電離平衡正向移動，使醋酸的電離程度增大，由于稀釋作用大于平衡移動使離子濃度增大的趨勢，所以總的來說離子的濃度減小。所以正確。C.若加入等體積等離子濃度的NaOH溶液，電離的部分恰好中和，由于醋酸是弱電解質(zhì)，n(CH3COOH)＞n(NaOH),未電離的部分會繼續(xù)電離，最終使溶液顯酸性。錯誤。D,加水稀釋前C(H+)=10-3mol/L,因為C(H+)?C(OH-)=Kw=10-14.所以C(OH-) ="Kw" ÷C(H+)  = 10-14÷10-3 =10-11.加水，使溶液的氫離子的濃度減小，溶液中氫氧根離子的濃度增大，及由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度增大。要大于1×10-11 mol/L。錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．用氫氧化鈉溶液滴定食醋，開始時溶液的pH通常變化緩慢，當接近完全反應時（即滴定終點），pH出現(xiàn)突變，稱為滴定突躍。
B．硝酸鉀飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結晶時，可以用玻璃棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出。
C．抽濾裝置由布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵等儀器組成，工作的主要原理是抽氣泵給吸濾瓶減壓，導致裝置內(nèi)部的壓強降低，使過濾的速度加快。
D．Cu2＋與過量氨水反應制取Cu(OH)2，離子方程式為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，在水中分別加入下列物質(zhì)，若用表示水的離子積，a表示水的電離度，能使的值增大的是
A．NaOHB．C．HC1D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水的電離過程為：H2OH++OH-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為Kw(25 ℃)=1．0×10-14，Kw(35 ℃)=2．1×10-14。則下列敘述正確的是
A．c(H+)隨著溫度升高而降低B．在35℃時，c(H+)＞c(OH-)
C．蒸餾水中通HCl， Kw增大D．水的電離為吸熱過程

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列操作會促進H2O的電離，且使溶液pH＞7的是 (　　)
A．將純水加熱到90 ℃B．向水中加少量Na2CO3溶液
C．向水中加少量NaOH溶液D．向水中加少量FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）25 ℃時，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH為________；
（2）25 ℃時，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH________7(填“<”、“＝”或“＞”)，其原因是__________________(用離子方程式表示)；
（3）將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是________(填序號)。
A．[Na＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
B．[Na＋]＝[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]
C．[Na＋]＝[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
D．[Cl－]＞[Na＋]＞[OH－]＞[H＋]
（4）25 ℃時，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水電離出來的氫氧根的濃度為C1，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中水電離出來的氫離子的濃度為C2，則C1 ______C2(填“<”、“＝”或“＞”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在水溶液中進行的很多過程，均與水的電離相關。下列選項中敘述的事實與水的電離無關的是(     )
A．TiCl4溶于水制備TiO2B．電解法制備金屬鎂
C．稀釋NaOH溶液，pH降低D．Na2SiO3溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有甲、乙、丙三瓶等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，若將甲蒸發(fā)掉一半水（設溶質(zhì)未變）；乙中通入一定量的CO2；丙不做任何改變進行對照，以甲基橙作指示劑，用相同濃度的鹽酸滴定，分別達到終點消耗鹽酸的體積是
A．V甲＞V乙=V丙B．V甲＞V丙＞V乙
C．V甲=V乙＞V丙D．V甲=V乙=V丙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有等體積、等PH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V­3，則三者的大小關系正確的是
A．V3＞V2=V1B．V3=V­2=V1C．V3＞V2＞V1D．V1=V2＞V3

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