【題目】(1)用正確的序號(hào)填空: ①12C13C14C; 紅磷和白磷; ③H2OD2O④CH3CH2OHCH3OCH3; ⑤CH4CH3CH3

互為同位素的是 ; 互為同素異形體的是

互為同分異構(gòu)體的是 ; 互為同系物的是

2)由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

裝置




現(xiàn)象

金屬A
斷溶解

C的質(zhì)
量增加

A上有氣
體產(chǎn)生

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題:

裝置甲中作正極的是________ (“A”“B”)

裝置乙溶液中Cu2_______極移動(dòng)(“B”“C”)。

裝置丙中金屬A上電極反應(yīng)屬于______(氧化反應(yīng)還原反應(yīng)”)。

四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_______。

【答案】(1① ② ④ ⑤ 2①B ②C ③還原反應(yīng) ④D>A>B>C

【解析】試題分析:(112C、13C、14C質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互為同位素;紅磷和白磷是同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì),互為同素異形體;④CH3CH2OHCH3OCH3,分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,為同分異構(gòu)體;⑤CH4CH3CH3,結(jié)構(gòu)相似,都屬于烷烴,分子組成相差1個(gè)或多個(gè)CH2原子團(tuán),互為同系物;③H2OD2O組成和結(jié)構(gòu)都相同,為同一物質(zhì),故答案為:;;;

2該裝置中,金屬A不斷溶解說(shuō)明A失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成金屬陽(yáng)離子進(jìn)入溶液而作負(fù)極,B作正極,故答案為B乙裝置中,C的質(zhì)量增加說(shuō)明C電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),則C作正極,陽(yáng)離子向正極移動(dòng),故答案為C;丙裝置中A上有氣體產(chǎn)生,說(shuō)明A上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而作正極,D作負(fù)極,故答案為:還原反應(yīng);通過(guò)以上分析知,四種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是DABC,故答案為:DABC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了提純下列物質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì)),所選除雜試劑和分離方法都正確的是( )

選項(xiàng)

被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))

除雜試劑

分離方法

A

H2O(Br2)

CCl4

萃取分液

B

MgCl2溶液(AlCl3)

濃氨水

過(guò)濾

C

CO2(HCl)

飽和Na2CO3溶液

洗氣

D

Si(Al)

NaOH溶液

過(guò)濾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分:


周期




1









2









3









I. 請(qǐng)參照元素在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

1)畫(huà)出元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖______________。

2、、的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________________________。

3)元素形成的化合物的電子式:____________________。

II. 由上述部分元素組成的物質(zhì)間,在一定條件下,可以發(fā)生下圖所示的變化,其中A是一種淡黃色固體。請(qǐng)回答:

4)寫(xiě)出固體A與液體X反應(yīng)的離子方程式 。

5)氣體Y是一種大氣污染物,直接排放會(huì)形成酸雨?捎萌芤B吸收,寫(xiě)出過(guò)量的YB

溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________

6)若氣體CY在恒容絕熱的條件下反應(yīng),下列哪些說(shuō)法說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài):_______

A. 溫度不變

B. 2vC=vY

C.混合氣體的密度不變

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上金屬的冶煉過(guò)程復(fù)雜。

1煉鐵涉及的2個(gè)熱化學(xué)方程式:

則反應(yīng) 。

2工業(yè)上電解硫酸鋅溶液可實(shí)現(xiàn)濕法煉鋅(控制條件,使難放電、陽(yáng)極電極不溶解)。寫(xiě)出電解總方程式 。

3將干凈的鐵片浸于熔融的液態(tài)鋅水中可制得鍍鋅鋼板,這種鋼板具有很強(qiáng)的耐腐蝕能力。鍍鋅鋼板的鍍層一旦被破壞后,鋅將作為原電池的電極發(fā)生 反應(yīng)。(氧化還原)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】3月調(diào)研[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]氮化硼 BN是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂主要成分Na2B4O7為起始物,經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BN和火箭高能燃料及有機(jī)合成催化劑BF3的過(guò)程如下:

1寫(xiě)出由B203制備BF3的化學(xué)方程式 BF3B原子的雜化軌道類型為____,BF3分子空間構(gòu)型為____。

2在硼、氧、氟、氮中第一電離能由大到小的順序是用元素符號(hào)表示____。

3已知:硼酸的電離方程式為H3B03 +H20 [BOH4] - +H+,試依據(jù)上述反應(yīng)寫(xiě)出[ Al OH4] -的結(jié)構(gòu)式____,并推測(cè)1mol NH4BF4氟硼酸銨中含有____個(gè)配位鍵。

412個(gè)硼原子構(gòu)成如圖1的結(jié)構(gòu)單元,硼晶體的熔點(diǎn)為1873,則硼晶體的1個(gè)結(jié)構(gòu)單元中含有____ 個(gè)B-B鍵。

5氮化硼BN晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼晶體結(jié)構(gòu)如圖2是通常存在的穩(wěn)定相可作高溫潤(rùn)滑劑。立方相氮化硼晶體結(jié)構(gòu)如圖3是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性。

關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法,不正確的是____填字母。

a.兩種晶體均為分子晶體

b.兩種晶體中的B-N鍵均為共價(jià)鍵

c.六方相氮化硼層間作用力小,所以質(zhì)地軟

d.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大

六方相氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為__ __,其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電,原因是____。

立方相氮化硼晶體中,每個(gè)硼原子連接____個(gè)六元環(huán)。該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300 km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實(shí),推斷實(shí)驗(yàn)室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【加試題】煙氣的主要污染物是SO2、NOx,經(jīng)臭氧預(yù)處理后再用適當(dāng)溶液吸收可減少煙氣中SO2NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) H=-200.9 kJ·mol-1

NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) H=-58.2 kJ·mol-1

SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) H=-241.6 kJ·mol-1

(1)反應(yīng)3NO(g)+O3(g)=3NO2(g) H=_ ______ kJ·mol-1

(2)臭氧脫硝反應(yīng)2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)能自發(fā)進(jìn)行。在溫度為T(mén)1K時(shí),向體積為2L的恒容密閉容器中充入1 mol O3和2 mol NO2,發(fā)生上述反應(yīng),經(jīng)25分鐘反應(yīng)達(dá)平衡,測(cè)得平衡時(shí)N2O5(g)的濃度為0.25 mol·L-1。

判斷該反應(yīng)的S__ _____0,H_ ______0(填>、<或=)。

在溫度為T(mén)1K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

下列說(shuō)法正確的是 。

A.從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡,NO2的平均反應(yīng)速率v(NO2)=0.04mol·L-1·min-1

B.T1K時(shí),若起始時(shí)向容器中充入1 mol O3、2 mol NO2、1 mol O2和1 mol N2O5氣體,則反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正) <v(逆)

C.若改變反應(yīng)溫度為T(mén)2K,測(cè)得平衡時(shí)NO2的濃度為0.60 mol·L-1,則T2>T1

D.T1K時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器的體積為2L,若維持T1K壓縮容器使NO2轉(zhuǎn)化率為60%,則此時(shí)容器的體積約為0.71L

若維持其他條件不變,僅改變溫度為T(mén)2K時(shí),經(jīng)15分鐘反應(yīng)達(dá)平衡,測(cè)得平衡時(shí)N2O5(g)的濃度為0.20 mol·L-1。畫(huà)出在T2K下從0到25分鐘c(NO2)隨時(shí)間變化圖。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是

A.晶體硅具有半導(dǎo)體性質(zhì),可用于生成光導(dǎo)纖維

B.用Na2O2漂白過(guò)的織物、麥稈日久又漸漸變成黃色

CK2FeO4具有強(qiáng)氧化性,可用于自來(lái)水的殺菌消毒、

D.濃硫酸具有較強(qiáng)酸性,常用作淀粉水解的催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名中正確的是

A.3—甲基—4—乙基戊烷

B.3,3,4—三甲基己烷

C.3,4,4—三甲基己烷

D.3,5—二甲基己烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式:____________________。

(2)NO是有毒氣體,某學(xué)生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖所示。

實(shí)驗(yàn)室若沒(méi)有銅絲,而只有小銅粒,在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn),這絲狀材料的成分可以是________(填選項(xiàng)編號(hào))。

A.鐵 B.鋁 C.銀 D.玻璃 E.聚丙烯塑料

打開(kāi)分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行,在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的,原因是_________(填化學(xué)方程式)

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO,某同學(xué)另設(shè)計(jì)了一套如圖所示制取NO的裝置。反應(yīng)開(kāi)始后,可以在U形管右端觀察到無(wú)色的NO氣體。

漏斗的作用是_____________________________________________________。

讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是________________________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置(見(jiàn)圖),合理的是________(填選項(xiàng)代號(hào))。

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