20．表中對(duì)離子方程式書(shū)寫(xiě)的評(píng)價(jià)正確的是（　　）
選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)與離子方程式評(píng)價(jià)
A將銅屑加入含F(xiàn)e3+溶液中：Fe3++Cu═Fe2++Cu2-正確
BNa2O2與H2O反應(yīng)：Na2O2+H2O═2Na ++2OH-+O2↑錯(cuò)誤，氧元素不守恒
CNaOH溶液與氧化鋁反應(yīng)：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O錯(cuò)誤，產(chǎn)物應(yīng)該是（OH）3
D向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓正確
A．AB．BC．CD．D

分析 A．離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．2mol過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成1mol氧氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒、質(zhì)量守恒；
C．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
D．氨水為弱堿，一水合氨按不能拆開(kāi)．

解答 解：A．將銅屑加入含F(xiàn)e3+溶液中，反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，題中評(píng)價(jià)不合理，故A錯(cuò)誤；
B．Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na ++4OH-+O2↑，題中反應(yīng)不滿足電子守恒、質(zhì)量守恒定律，該評(píng)價(jià)合理，故B正確；
C．NaOH溶液與氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，題中離子方程式書(shū)寫(xiě)正確，該評(píng)價(jià)不合理，故C錯(cuò)誤；
D．向FeCl3溶液中滴加足量氨水，一水合氨不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，題中離子方程式錯(cuò)誤，該評(píng)價(jià)不合理，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度中等，明確離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，注意題干只要求分析“對(duì)離子方程式書(shū)寫(xiě)的評(píng)價(jià)”是否合理，為易錯(cuò)點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）Ⅰ．將3mol A和2mol B，在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為a；Ⅱ．若A、B、C起始投入的物質(zhì)的量分別為n（A）、n（B）、n（C），在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)也為a．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．若Ⅰ達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C各增加1mol，則B的轉(zhuǎn)化率一定增大
B．若向平衡Ⅰ中再加入6mol A，4mol B．測(cè)得C的體積分?jǐn)?shù)大于a，可斷定x＞4
C．若x=2，則體系Ⅱ起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足：3n（B）=n（A）+3
D．若體系Ⅱ起始物質(zhì)的量滿足3n（c）+4n（A）=12n（B），則可推斷：x=4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．如圖所示的框圖中，A～I(xiàn)都是由短周期元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)．其中A是氣體，它的水溶液呈堿性；氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒；單質(zhì)E可作半導(dǎo)體材料．

（1）化合物A的化學(xué)式是：NH3．
（2）H+I反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L氧化物F和1.68L單質(zhì)B同時(shí)通入1L氧化物G中（反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計(jì)），所得溶液的pH=1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．己知四種無(wú)機(jī)化合物在水中、液氨中的溶解度（g溶質(zhì)/100g溶劑）如表：
　 溶質(zhì)
溶解度
溶劑		　AgNO3　Ba（NO3）2　AgClBaCl2
　　 水中1709.21.5×10-433.3
　　　液氨8697.20.80
根據(jù)離子反面總是向更難溶解或更難電離的物質(zhì)的方向進(jìn)行這一規(guī)律
①水中：Ba（NO3）2+2AgCl=BaCl2+2AgNO3
②液氨中：Ba（NO3）2+2AgCl=BaCl2+2AgNO3
③水中：BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl
④液氨中：BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl
判斷上述反應(yīng)能發(fā)生的是（　�。�
A．①③B．①④C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出結(jié)論不正確的是（　�。�
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論
A向濃度均為0.1mol•L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B硝酸銀溶液中加足量的NaCl溶液，再加KI溶液先得到白色沉淀后變?yōu)辄S色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
C等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體相同時(shí)間內(nèi)，HA收集到的氫氣多HA是弱酸
D用潔凈的鉑絲蘸待測(cè)液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中含Na+，不含K+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大壓強(qiáng)或升高溫度，重新達(dá)到平衡，v正、v逆隨時(shí)間變化過(guò)程均如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n＞p+qB．逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n＜p+q
C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n＜p+qD．逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n＞p+q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）G中官能團(tuán)名稱是酯基；反應(yīng)②的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為+HCHO+HCl $\stackrel{ZnCl_{2}}{→}$+H2O；反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）寫(xiě)出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
Ⅰ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1
（5）仿照H的合成路線，設(shè)計(jì)一種由   合成的合成
路線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（　�。�
A．次氯酸的電子式：
B．中子數(shù)為 20 的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl
C．氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．Na2 S 的水解反應(yīng)方程式：S2-+2H2O?H2S+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

3．有一在空氣里暴露過(guò)的NaOH固體，經(jīng)分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH．若將1g該樣品放入含有HCl3.65g的鹽酸中使其完全反應(yīng)后，殘酸再用50g2%的NaOH溶液恰好中和完全．蒸發(fā)所得溶液至干，計(jì)算所得固體質(zhì)量是多少克？

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