【題目】海洋是巨大的資源寶庫,除了可以得到氯化鈉還可以從海帶中提取碘。碘是人 體不可缺乏的元素,為了防止碘缺乏,現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽,就是在精鹽中添加一定 量的 KIO3 進(jìn)去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘,查閱了有關(guān)的資料,發(fā)現(xiàn)其 檢測原理是:KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
(1)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是_____;如果反應(yīng)生成 0.3mol 的單質(zhì)碘,則轉(zhuǎn) 移的電子數(shù)目是_____。
(2)先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解,然后加入稀硫酸和 KI 溶液,最后加入一定量的 CCl4, 振蕩,這時(shí)候,觀察到的現(xiàn)象是_____。
(3)若采用下圖實(shí)驗(yàn)裝置將四氯化碳和 I2 的混合溶液分離。
該裝置還缺少的儀器是_______;冷凝管的進(jìn)水口是:_______ (填 g 或 f)。
【答案】5:1 0.5NA或3.01×1023 溶液分層,上層無色,下層紫紅色 溫度計(jì) g
【解析】
(1)結(jié)合KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4反應(yīng)并根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行分析;
(2)碘易溶于有機(jī)溶劑,碘的CCl4溶液為紫紅色,且在下層;
(3)根據(jù)蒸餾操作所需的儀器及操作要求進(jìn)行分析。
(1)KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4反應(yīng)中,KIO3中碘由+5價(jià)降低到I2中的0價(jià),化合價(jià)降低了5價(jià),1molKIO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移了5mole-; KIO3 發(fā)生還原反應(yīng),對應(yīng)的還原產(chǎn)物為I2,1mol KIO3發(fā)生還原反應(yīng)生成碘的物質(zhì)的量為0.5mol;KI中碘由-1價(jià)升高到I2中的0價(jià),化合價(jià)升高了1價(jià),5molKI反應(yīng)轉(zhuǎn)移了5mole-;KI發(fā)生氧化反應(yīng),對應(yīng)氧化產(chǎn)物為I2,5mol KI發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘的物質(zhì)的量為2.5mol,所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是2.5:0.5=5:1;根據(jù)3I2~5e-可知,如果反應(yīng)生成 0.3mol 的單質(zhì)碘,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.5NA或3.01×1023 ;
故答案是:5:1; 0.5NA或3.01×1023 ;
(2)四氯化碳的密度比水大,四氯化碳與水互不相溶,碘易溶于有機(jī)溶劑,因此反應(yīng)后的混合物中加入CCl4,振蕩靜置后溶液分層,碘進(jìn)入CCl4層,溶液為紫紅色,且在下層;
故答案是:溶液分層,上層無色,下層紫紅色
(3)蒸餾裝置中需要用溫度計(jì)控制餾分的溫度,所以該套實(shí)驗(yàn)裝置還缺少的儀器是溫度計(jì);為保證較好的冷凝效果,冷卻水應(yīng)該下進(jìn)上出,即冷凝管的進(jìn)水口是g;
故答案是:溫度計(jì);g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液中所含離子推斷正確的是( )
A. 向溶液中滴加酸化的溶液出現(xiàn)白色沉淀,該溶液中一定有
B. 向溶液中滴加氯水后,再滴加溶液,溶液變?yōu)榧t色,該溶液中一定有
C. 向溶液中滴加稀溶液,將濕潤的紅色石蒸試紙置于試管口,試紙不變藍(lán),該溶液中一定無
D. 向溶液中逐漸通入氣體,先出現(xiàn)白色膠狀沉淀,繼續(xù)通入氣體,白色膠狀沉淀不溶解,該溶液中不一定含有
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用固體Na2CO3配制90mL 0.200 mol·L-1的Na2CO3溶液,回答下列問題:
(1)通過計(jì)算得出可用天平稱取Na2CO3固體________g。
(2)若要實(shí)施配制,除天平、燒杯、玻璃棒外,還需的玻璃儀器有 _______ ,______。
(3)溶解過程中,玻璃棒的作用是__________________。
(4)配制完畢后,教師指出有四位同學(xué)進(jìn)行了下列某一項(xiàng)錯(cuò)誤操作,你認(rèn)為這四項(xiàng)錯(cuò)誤操作中會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的是____(填選項(xiàng)字母)。
a.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
b.轉(zhuǎn)移時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒
c.容量瓶使用時(shí)未干燥
d.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補(bǔ)充幾滴水至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解),且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等,均為0.1 mol/L。
陽離子 | K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+ |
陰離子 | Cl-、、、、 |
某同學(xué)欲探究廢水的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
①用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)。
②取少量溶液,加入KSCN溶液無明顯變化。
③另取溶液加入少量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色,此時(shí)溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類不變。
④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
請推斷:
(1)由①、②、③判斷,溶液中一定不含有的陰離子是______________,一定不含有的陽離子是_____________(寫離子符號)。
(2)③中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是___________________________,④中生成白色沉淀的離子方程式是___________________________。
(3)將③中所得紅棕色氣體通入水中,氣體變無色,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(4)該同學(xué)最終確定原溶液中所含陰離子是___________,陽離子是________________寫離子符號)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“84 消毒液”能有效殺滅甲型 H1N1 病毒,某同學(xué)購買了一瓶“威露士”牌“84 消毒液”,該消毒液通常稀釋 100 倍(體積比)使用。查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到 如下信息:
① ②NaClO = Na++ClO-
(1)該“84 消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_____(保留 1 位小數(shù))。
(2)某同學(xué)取 100mL 該“84 消毒液”,按要求稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=_____mol·L1。
(3)該同學(xué)參閱該“84 消毒液”的配方,欲用 NaClO 固體配制 480mL 含 NaClO 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法不正確的是____________(填字母)。
A.如下圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還另需要一種玻璃儀器
B.將稱量好的 NaClO 固體在燒杯中溶解后應(yīng)立即轉(zhuǎn)入容量瓶
C.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高
D.需要稱量 NaClO 固體的質(zhì)量為 149.0g
(4)該同學(xué)對容量瓶及其使用方法的認(rèn)識中正確的是_____(填字母)。
A.容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度 B.使用前要檢查容量瓶是否漏液 C.容量瓶用蒸餾水洗凈后,須烘干后再使用 D.配制溶液過程中,容量瓶內(nèi)液體只需要一次搖勻過程
(5)一瓶上述“威露士”牌“84 消毒液”能吸收空氣中_____L 的 CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)。(已 知:CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)
(6)“84 消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力,某消毒小組人員用18.4 mol·L-1 的濃 硫酸配制 500 mL2.3 molL﹣1 的稀硫酸用于增強(qiáng)“84 消毒液”的消毒能力,需取用濃硫酸的體 積為______________mL。
(7)在配制過程中,下列操作中能使所配溶液的濃度偏高的有_____(填代號)。
①用量筒量取 98%的硫酸時(shí)俯視
②洗滌量取濃硫酸的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③未等稀釋后的 H2SO4 溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
④轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤定容時(shí),加蒸餾水超過標(biāo)線,又用膠頭滴管吸出
⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑦定容時(shí),仰視刻度線
(8)現(xiàn)有密度為 d g/mL 濃度為 18 mol/L 的濃硫酸溶液 100 g ,需要加入一定量的水將其 稀釋為濃度是 9 mol/L,則加入水的體積是_____(填字母)
A.大于 100 mL B.小于 l00 mL C.等于 100 mL
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【題目】某學(xué)生為確定某烴的分子式及其可能的結(jié)構(gòu)簡式,做了如下實(shí)驗(yàn):標(biāo)準(zhǔn)狀況下,取0.1 mol該烴,在氧氣中完全燃燒,生成的二氧化碳體積為22.4 L,同時(shí)得到16.2 g水。
(1)該烴的摩爾質(zhì)量為________。
(2)該烴的分子式為________。
(3)該烴有一種可能的結(jié)構(gòu)為 ,屬于________(選填序號)。
A.環(huán)烴 B.烷烴 C.芳香烴 D.不飽和烴
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種綠色氧化劑,具有高效的殺菌消毒作用,常用于飲水處理,在許多領(lǐng)域展現(xiàn)出廣闊的應(yīng)用前景。制備高鐵酸鉀有下列兩種方法:
方法一:Fe2O3 + KNO3 + KOH===== K2FeO4 + KNO2 + H2O (未配平)
方法二:2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+ 5H2O
(1)配平方法一的化學(xué)方程式___,再用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___:
___Fe2O3 +___KNO3 +___KOH == ___ K2FeO4 +___ KNO2 +___ H2O
(2)方法二中的還原產(chǎn)物為_________ (寫化學(xué)式),將方法二的化學(xué)方程式改寫為離子方程式 ________ ,根據(jù)反應(yīng)方程式,氧化性:KClO ________ K2FeO4(填“>”、“<”或“=”);
(3)利用方法二制備K2FeO4,若有0.5mol K2FeO4生成,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________ ;
(4)在酸性溶液中,某反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物有KBiO3、K2SO4、H2SO4、MnSO4、H2O、Bi2(SO4)3 和一種未知物質(zhì)M。
①已知MnSO4在反應(yīng)中失去電子,則該反應(yīng)的氧化劑是________;
②已知該反應(yīng)中被氧化的元素與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2:5,則M的化學(xué)式為______;
③寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式________;
④某同學(xué)向上述反應(yīng)后的溶液中逐滴加入FeSO4溶液,測得溶液中M的物質(zhì)的量與FeSO4的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。已知氧化性:Fe3+>Bi3+,且a點(diǎn)時(shí)溶液中含Fe3+、Mn2+,則原反應(yīng)體系中,起始加入的KBiO3的物質(zhì)的量為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫不正確的是
A.向小蘇打溶液中加入硫酸氫鈉溶液:
B.碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng):
C.金屬鋁溶于鹽酸中:
D.向稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液中:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組中,兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 ( )
A. 溫度相同、體積相同的O2和N2 B. 體積相等、密度不等的CO和C2H4
C. 質(zhì)量相等、密度不等的CO和C2H4 D. 壓強(qiáng)相同、體積相同的O2和N2
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