Question

【題目】今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種溶液，選擇填空：

A①＞②＞③ B①＜②＜③ C①=②=③ D①=③＞②

E①＞②=③ F①＜②=③ G①=②＜③ H①=②＞③

（1）當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是 。

（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH的關(guān)系是 。

（3）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為 。

（4）體積和物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為 。

（5）當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為 。

（6）當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鋅，則開始時(shí)反應(yīng)速率 ，若產(chǎn)生相同體積的氣體(相同狀況)，所需時(shí)間 。

（7）將pH相同的三種酸均稀釋10倍后，pH關(guān)系為 。

Answer 1

【答案】（1）A（2）A（3）H（4）B（5）E（6）CF（7）F

【解析】

試題分析：（1）當(dāng)溶液中氫離子濃度相同，假設(shè)提供1mol/L的氫離子，需要醋酸濃度應(yīng)大于1mol/L，需要鹽酸溶液濃度為1mol/L，H2SO4 溶液濃度為0.5mol/L，所以其物質(zhì)的量濃度由大到小排列的是：①＞②＞③，故選A；

（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，假設(shè)濃度都是1mol/L，CH3COOH溶液電離出氫離子濃度小于1mol/L，HCl電離出氫離子濃度為1mol/L，H2SO4電離出的氫離子濃度為2mol/L，所以氫離子濃度大小順序是：①＜②＜③，其pH的關(guān)系是①＞②＞③，故選A；

（3）中和等量的燒堿溶液，假設(shè)氫氧化鈉物質(zhì)的量為1mol，需要①醋酸1mol，需要②HCl1mol，需要③H2SO40.5mol，所以需同濃度的三種酸溶液的體積大小關(guān)系為①=②＞③，故選H；

（4）體積和物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，完全中和時(shí)消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為①=②=③/2，此時(shí)CH3COONa溶液顯堿性，而氯化鈉和硫酸鈉溶液顯中性，若要三種溶液均顯中性，但①中需少加堿溶液，即最終中性時(shí)消耗堿溶液的體積關(guān)系為①＜②＜③，答案為B。

（5）當(dāng)它們?nèi)芤褐衏(H+)相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，氫元素的物質(zhì)的量越多，生成氫氣則越多，所以醋酸生成氫氣最多，鹽酸和硫酸生成氫氣相同，所以氣體體積大小順序是：①＞②=③，故選E；

（6）當(dāng)它們?nèi)芤褐衏(H+)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鋅，反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，開始時(shí)氫離子濃度相同，反應(yīng)速率相同，故選C；反應(yīng)過程中，硫酸和鹽酸中氫離子濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸電離出氫離子補(bǔ)充反應(yīng)的氫離子，所以反應(yīng)過程中醋酸中氫離子濃度大于硫酸和鹽酸，醋酸反應(yīng)速率快，生成相同體積的氫氣所需時(shí)間最短，硫酸和鹽酸生成相同體積所需氫氣時(shí)間相同，故選F；

（7）將溶液中c(H+)相同的三種酸均稀釋10倍后，醋酸中存在電離平衡，所以加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，硫酸和氯化氫都是強(qiáng)電解質(zhì)，加水稀釋不改變氫離子個(gè)數(shù)，所以氫離子濃度相等，醋酸中氫離子濃度最大，則氫離子濃度大小順序是①＞②=③，pH的關(guān)系為①＜②=③，故選F。