Question

用1～18號元素及其形成的化合物的化學式填空．
（1）原子半徑最小的元素是

 

．
（2）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是

 

，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

 

．
（3）與水反應最劇烈的金屬是

 

．
（4）最高價氧化物的水化物堿性最強的是

 

．
（5）最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物的是

 

．
（6）氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是

 

．
（7）最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是

 

．
（8）金屬性最強的元素是

 

，非金屬性最強的元素是

 

．

Answer 1

考點：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）原子的電子層數(shù)越少，其原子半徑越小，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
（2）原子的電子層數(shù)越少，其原子半徑越小，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
（3）金屬性最強的元素是Na元素；
（4）元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；
（5）最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物的是氫氧化鋁；
（6）氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的氣體是NH₃；
（7）非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
（8）同周期，從左到右，金屬性減弱，同主族，從上到下，非金屬性減弱，據(jù)此分析．

解答： 解：（1）原子的電子層數(shù)越少，其原子半徑越小，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，原子半徑最小的是H元素，故答案為：H；
（2）原子的電子層數(shù)越少，其原子半徑越小，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，最大的是Na元素，
鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：Na；；
（3）金屬性最強的元素是Na元素，金屬性越強，性質(zhì)越活潑，與水反應越劇烈，故答案為：Na；
（4）Na的金屬性最強，則NaOH的堿性最強，故答案為：NaOH；
（5）最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物的是氫氧化鋁；故答案為：Al（OH）₃；
（6）氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的氣體是NH₃；故答案為：NH₃；
（7）非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)元素的非金屬性最強，故氟化氫最穩(wěn)定，故答案為：HF；
（8）同周期，從左到右，金屬性減弱，同主族，從上到下，非金屬性減弱，故金屬性最強的為鈉，非金屬性最強的元素是氟元素，故答案為：Na；F．

點評：本題考查了元素周期表及元素周期律綜合應用，涉及化學式、原子結(jié)構(gòu)等化學用語，再結(jié)合元素周期律分析解答，題目難度不大．